吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题.doc

吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题

吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题

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吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学3月月考试题
可能需用的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
Na—23 Fe—56 Mn—55
第Ⅰ卷　(选择题，共45分)
一．选择题(每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下面有关13C、15N的叙述中正确的是 (　　)
A．13C与 15N含有相同的中子数
B．13C电子排布式为1s22s23p3
C．15N与 14N互为同位素
D．15N的电子排布式为1s22s22p4
2.下列分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
①HCl　 ②H2O　 ③N2　 ④H2O2　 ⑤C2H4　 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
3．价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构，则其立体结构分别为（ ）
A. V形、平面三角形 B.V形、三角锥形
C.直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形
4. 下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O
C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC
5. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　)
A.2.8×10－2 mol·L－1 B.1.4×10－5 mol·L－1
C.2.8×10－5 mol·L－1 D.5.6×10－5 mol·L－1
6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 (　　)
A．Na2O2 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH
7．在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是(　　)
A．4x mol B．3x mol
C．2x mol D．x mol
8. 如图为元素周期表的一部分，
已知A、B、C、D、E 5个 原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素 （ ）
A．P B．Mg C．Cl D．Si
9．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)
A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水
B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水
D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
10．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　　)

A．a为铅蓄电池的负极
B．电解过程中SO向右侧移动
C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g
D．铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO
11向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的
热化学方程式为(　　)
A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ· mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ· mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ· mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ· mol－1
12．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是(　　)
A．氯化铝是电解质
B．固态氯化铝是分子晶体
C．固态氯化铝是离子晶体
D．氯化铝为非极性分子
13．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)

A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni
C．MgCNi2 D．MgCNi3
14.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器容积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
15．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的
关系为(　　)
A．a＞b B. a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
二．选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)
16．X、Y、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
17．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为
Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。下列说法错误的是(　　)
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

18．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)
A．原子半径：BeN>S>P
D．气态氢化物的稳定性：NH39. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法
正确的是 (　)
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
20. 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液： ①CH3COONa、 ②NH4Cl、
③CH3COONH4、 ④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)
A．①<②<④<③ B．①<③<②<④
C．①<②<③<④ D．④<②<③<①
第Ⅱ卷　(非选择题，共55分)
三．填空题
21.填空题（8分）
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图
（2）与NO互为等电子体的分子是
(3)比较下列分子或离子中键角大小：H2O________H3O＋。
(4)OF2分子中，中心原子上的孤电子对数为_____，中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR模型为_____，分子的立体构型为_________。
(5)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑立体构型，[Cu(OH)4]2－结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭头表示)________________。
22．(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和__________，中心原子的杂化方式分别为______和_
（2）写出YZ2分子的电子式 ，YZ2晶体中，属于一个晶胞的分子 个。
(3)Q的元素符号是________，它的基态原子的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共 种。
23．(10分)在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol ·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_________。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为________________。
(3)在B点，a________12.5 mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为__________________。
（5）利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
①准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，
用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算此样品的纯度为 。
24．【选修3：物质结构与性质】15分) 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态P原子的价电子排布式为___________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(3)PO的空间构型为__________________，
中心原子的杂化方式为___________。
(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是___________。
(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式 ___________，
1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为______，
若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积__ __ cm3。

25.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式________________
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为__________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。

(5) NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序

高二3月考化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
A
B
D
C
A
A
D
C
B
C
D
D
B
1-15题，每题2分。 16-20题，每题3分
16
17
18
19
20
C
C
C
B
D
21. （毎空1分，共8分）
(1) （2）CO2 (3) ＜　 (4)　2　sp3　四面体形　V形
(5)
按前边的判
22. （毎空1分，共10分）　
　(1)V形　直线形　sp2 sp （2） 4
　(3)Cr　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6 (4)4
23.（每空2分，共10分）　
(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)0.1 mol ·L－1　 (3)>　　
(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) （5）90.00%
24.（15分）
(1)3d54s1　（1分） (2)N>O>C（1分）　(3)正四面体（1分）　sp3（1分）
(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：Cc(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)