广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题年级：姓名：13广东省深圳市第二外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考试时长：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 N-14 Na-23一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列关于物质分类的举例正确的是（ ）混合物电解质碱碱性氧化物A胆矾CuKOHCaOB石灰乳稀硫酸苛性钠CuOC碱石灰FeSO47H2OBa(OH)2K2OD磁性氧化铁Na2ONH3Na2O22、下列关于物质间的转化说法不正确的是（ ）A.“金属单质金属的过氧化物”的转化可能一步实现B. 将钠单质充分暴露在空气中最终可以生成钠盐C. CO是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应D. Al2O3是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应3、中国古诗文化历史悠久，诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写，下列说法不正确的是（ ）A. 该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应B. 电影的放映原理和该古诗画面的原理相同C. 半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶D. 珠江三角洲的形成，是由于胶体聚沉的性质4、下列说法不正确的是( )A派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损B储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料D合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变5、在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A. Fe3+、NH4+、Cl、SO42B. NO3、SO42、K+、Na+C. MnO4、Fe2+、NO3、Ca2+D. H+、Mg2+、F、CO326、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6ClB. Mg2+ + 2OH + 2H+ + 2Cl = 2H2O + MgCl2C. 2O22 + 2H2O = O2 + 4OHD. HCO3 + OH = CO32 + H2O7、下列反应是氧化还原反应，且含氯反应物仅作氧化剂的是（ ）A. ClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2OB. Cl2 + H2O = HCl + HClOC. CO2 + H2O + ClO = HClO + HCO3D. 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br28、电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水：NH4NO3 + Zn = ZnO + N2 + 2H2O，下列说法中正确的是( )A被1mol Zn氧化的氮原子为0.4molB常温下每消耗1.3g Zn粉，可产生448ml N2C氮气既是氧化产物也是还原产物D每生成1mol ZnO共转移2mol电子9、关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火B. 向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色C. 长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2，用以供氧和杀菌D. NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药10、探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是( )方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向氯水中加石灰石有气泡产生氯水中含有HClOC向鲜花上滴加氯水鲜花褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水溶液变成血红色氯水具有氧化性11、下列关于物质的量及其相关概念的说法不正确的是（ ）A. 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量B. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，两者含义相同C. 在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积D. 将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，取出部分的溶液浓度不变12、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB. 标准状况下，22.4L CO和N2的混合气体中原子数为4NAC. 常温常压下，34g OH中所含的电子总数为18NAD. 常温常压下，17g NH3中所含的质子总数为10NA13、已知某2L Na2SO4溶液中含Na+ 0.4mol，下列说法正确的是（ ）A. 该溶液与1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+浓度相等B. 该溶液中SO42的浓度为0.2mol/LC. 将0.2mol Na2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液D. 该溶液中氧原子的物质的量为0.8mol14、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有 D全部15、下列实验操作及其结论正确的是（ ）选项操作结论A铁粉与水蒸气反应，用带火星的木条检验产物反应放出氢气B配制FeSO4溶液时要加入适量的铁粉防止Fe2+被氧化C某物质灼烧时通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰说明该物质一定含有K+DFeCl3溶液可以腐蚀印刷电路上的铜说明铁的金属活动性大于铜16、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是（ ）A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物17、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是( )ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数C中子数为174的Ts，其核素符号是TsDTs单质的状态为固态18、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是( )AX与Y只能形成一种化合物B元素对应的气态氢化物的稳定性：X ZCYOH的碱性比KOH弱D最高价氧化物的水化物的酸性：X Z二、非选择题（共4小题，共46分。）19、（14分）下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持和加热设备已略)。请回答下列问题：（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出反应的化学方程式：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_。编号A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条C湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。（5）装置F的作用是_。20、（7分）请完成下列填空：（1）3.011023个氯气分子的物质的量是_。（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，各自所含有的原子数之比为_。（3）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_。（4）23g Na与足量H2O反应，产生的气体在标准状况下的体积为_。21、（12分）实验室需要配制0.2 mol/L NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_ (填序号)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是_。A使用容量瓶之前应检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容（3）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度_。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度_。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)（4）取一定量所配溶液，稀释成100ml 0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为_。22、（13分）某小组的同学模拟工业废水的处理，设计了如下流程，混合液中含有大量FeSO4和较多的Cu2+，小组希望从中回收FeSO4 7H2O固体和Cu单质，请回答下列问题：（1）请写出下列标号所代表的的物质（化学式）或操作方法： _ _ 操作a_（2）鉴别溶液中的金属阳离子所需的试剂是_，现象是_。请写出流程中酸性条件下步骤的离子方程式：_。（3）取少量中的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为_。（4）铁红是一种常见的红色颜料，请设计在实验室中由FeCl3溶液制备铁红的实验方案：_。深圳第二外国语学校2020-2021学年第一学期高一年级期末考试高一化学答案一、客观题(每小题3分)123456789CCCDBDDCA101112131415161718BBDABBDCC二、主观题19、（1）分液漏斗（1分） （2分，物质1分、配平和条件1分） （2）除去氯气中的HCl（1分） 长颈漏斗中的液面上升（2分） （3）C（2分） （4）无色溶液变为蓝色（1分） 不能（1分） D中的溶液可能有过量（残留）的氯气，从而将KI氧化为I2 。（2分） （5）除去氯气尾气，防止污染环境。（1分）20、（1）0.5mol（1分） （2）1:1（1分） 5:3（1分） （3）62g/mol（2分，数值和单位各1分） （4）11.2L（2分，数值和单位各1分）21、（1）AC（2分，对一个得1分，错答0分） （2）A（2分） （3）4.0（2分，没有保留小数点后一位只得1分） 偏低（2分） 偏高（2分） （4）25mL或0.025L（2分，数值和单位各1分）22、（1）Fe H2SO4 过滤 （各1分） （2）KSCN溶液（1分） 溶液变为血红色（1分，答“血红色沉淀”得0分） （2分，物质1分、配平1分） （3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分） （2分，物质1分、配平1分） （4）取适量氯化铁溶液，向其中加入过量NaOH溶液（1分），过滤，洗涤沉淀，将沉淀灼烧至恒重即可（1分）。