云南省昆明市外国语学校2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题.doc

云南省昆明市外国语学校2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

云南省昆明市外国语学校2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

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10

云南省昆明市外国语学校2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

（全卷三个大题，共 30 个小题，共 6 页；考试时间：90 分钟，满分 100 分）
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Ba—137
选择题（共 50 分）
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列气体溶于水能使酚酞溶液变红的是

A. SO2
B. CO2
C. NH3
D. HCl

2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. 空气
3.下列污染现象主要与 SO2 有关的是
A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应

4“.
纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学领域。所谓“纳米材料”，

是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。将纳米材料分散到空气中形成胶体，该胶体属于
A.固溶胶 B.液溶胶 C.气溶胶 D.悬浊液
5.本草纲 记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石其色轻紫，石上颇涩，可吸连针铁，俗谓之 熤铁石。”其中，“慈石”的主要成分是
A. 铁 B. 氧化铜 C. 氧化铁 D. 四氧化三铁
6. 氕、氘和氚互为
A. 同素异形体 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同位素
7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．盐酸、氯气、胆矾 B．碳酸钠、臭氧、氨水
C．食盐、铝、氯化氢 D．碱石灰、金刚石、熟石灰
8. 下列说法错误的是
A. 明矾可用于净水和消毒 B. NO2 不是酸性氧化物
C. NaClO 溶液可用作环境的消毒剂 D. 铁红（ Fe2O3 ）可用作红色油漆和涂料
9. 下列反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是

10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

11.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
2 3 2 2 2
A.S 2-→HS- B.Na SO →SO C. SO →S D.H S→S
12.俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是
A. B.
C. D.
13..既有离子键又有共价键的化合物是
A. K2S B. H2O2 C. Na2O2 D. CaCl2
14.检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是
A. SO2- （稀盐酸、 BaCl 溶液） B. Fe2+ （ KSCN溶液）
4 2
C. Cl- （稀硝酸、 AgNO3 溶液） D. K+ （焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察）
15.下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是
A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫
B. SO2 既可以是氧化产物，也可以是还原产物
C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性
D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性
16. 下列各组物质发生的反应中，可用 H+ + OH— === H2O 表示的是
A．盐酸和氢氧化钠溶液 B．盐酸和氢氧化铁
C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸和氨水
17.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
A. 该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C. 形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
18..配 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

19.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH3 易溶于水，可用作制冷剂
20. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L H2O2 含有的分子数为 NA
B. 常温常压下， NA 个CO2 分子占有的体积为 22.4L
C. 5.6 g 金属铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为 0.2 NA
2 A
D. 1 L 0.5mol× L-1MgCl 溶液中，含Cl- 个数为2 N
21.下列反应的离子方程式正确的是
3 2
A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO -=Cu2++2NO↑+2H O
+ 3+
B．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H =2Al +3H2O
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
+ - -
D．氯气通入水中：Cl2 + H2O == 2H + Cl + ClO
22.下列说法正确的是
A. 不可以用加热氯化铵固体来制取氨气
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C. 将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液生成 Cu2S 沉淀
D. 将 Al 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
23.下列各组排序，错误的是
A.金属性： Al<Mg<Na B.酸性： H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

C.氧化性： I2 <Br2 <C12
D.原子半径： N<O< F

A. 共价化合物，1 B. 离子化合物，1
C. 共价化合物，2 D. 离子化合物，2
25. 将 Na2O 和 Na2O2 的混合物 m g 加入到过量的 300g 的水中完全反应后，产生标准状况下的气体 224ml， 在反应后的溶液中加入 0.5mol/LH2SO4 溶液 100ml，恰好中和至溶液呈中性，溶液的总体积为 400ml，下列计算结果错误的是
A. m=3.42g B.n(Na2O2)=0.02mol
B. n(Na2O):n(Na2O2)=3:2 D.最后溶液中 Na2SO4 的浓度为 0.25mol/L

非选择题（共 50 分）
二、填空题（共 44 分）

26.（共 11 分，每空 1 分，方程式 2 分）

元素
甲
乙
丙
丁
原子序数

11
③

元素符号
①

Cl
原子结构示意图

②

位置
第二周期第 IVA 族

第三周期第IIIA 族
④
（1）完成表中空白：① ② ③ ④

（2）乙与丁两元素形成化合物属于 化合物（填“共价”或“离子”）

（3）乙与丙的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为： （填化学式）

（4）丁元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 ,其与乙元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（5）甲元素的氢化物中最简单的是 （填化学式），该物质的稳定性与氟和氧的简单气态氢化物 的稳定性强弱顺序为 （填化学式）
27.（共 14 分，每空 1 分，方程式 2 分）
无机化合物
酸 碱 盐 氧化物 氢化物 .......
(1) 上图所示的物质分类方法名称是 （选填“交叉分类法”或“树状分类法”）
(2) 以 K、Na、H、O、S、N、中的任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
非金属单质
氢化物
化学式
①H2SO4
②
③NaOH
④
⑤Na2SO4
⑥
⑦H2
⑧N2
⑨NH3
（1） （选填“交叉分类法”或“树状分类法”）

（2）② ④ ⑥

（3）写出①的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式 。
（4）写出⑧的电子式 。
（5）写出 Cu 与稀硝酸发生反应的离子方程式 , 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

（6）实验室制备⑨常用 和 (填化学式)在加热条件下反应。实验室中检验该气体的 实验操作方法是
+
（7）检验溶液中 NH4 的方法是
28.（共 10 分，每空 1 分，方程式 2 分）

某校研究性学习小组设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有 SO2 和 CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，
化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

(1)实验时，反应产生的气体应从 端通入装置（用“a”或“b”填空）。
(2)A 瓶的实验现象是 ，A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 。
(3)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为 (填“能”或“不能”) 去掉 C 瓶，
C 瓶溶液的作用是 。
(4)要证明产物中含有 CO2 的实验现象是：C 中品红溶液 ，D 中澄清石灰水 。
(5)写出过量二氧化碳通入 D 反应的离子方程式：

29. （共 9 分，每空 1 分，方程式 2 分）

灼烧
加入足
量盐酸
菱镁矿
灼烧
Mg(OH)2 沉淀
加入足量
NaOH 溶液
氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要分为MgCO3 ，含有少量SiO2 、 Al2O3 等杂质) 设计制备氧化镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是 ，所使用的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒。
(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有 ，它属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)滤液 Y 中的阴离子除了含OH- 外还有 和 (填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的 NaOH 溶液不足量，则Mg(OH)2 沉淀中混有的杂质是 (填化学式)。
(4)写出步骤(Ⅲ)中Mg(OH)2 受热分解生成 MgO 的化学方程式 。
三、计算题（共 6 分）

30. 将标准状况下的 3 L CO、CO2 混合气体通入足量Ba (OH)2 溶液中，充分反应后生成 19.7g 沉淀。
（1）计算混合气体中CO2 的体积（标准状况）？
（2）若原Ba (OH)2 溶液的体积为 200 mL，含Ba(OH)2 0.12 mol，计算其物质的量浓度？

高一年级 化学学科 答案
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。）
1-5.CABCD 6-10.DBACD 11-15.DDCBC 16-20.ADCAC 21-25.BADBD
二、填空题（共 44 分）
26.（共 11 分，每空 1 分，方程式 2 分）
（1）C, ， 13， 第三周期第 VIIA 族

（2）离子， NaOH>Al(OH)3
（3） HClO4， H+ + OH- === H2O ,
（4） CH4 , HF>H2O>CH4
27. （共 14 分，每空 1 分，方程式 2 分）
(1) 树状分类法
(2) H2SO3 、 HNO3(合理即可) KOH, Na2SO3 K2SO3 K2SO4(合理即可)
(3) C + 2H2SO4(浓)==CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O (4)

- 2+
(5)3Cu +8H+ + 2NO3 == 3Cu + 2NO ↑+ 4H2O , 3:2
（6）Ca(OH)2 和 NH4Cl ， 用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明是氨气
（7）向溶液中加入氢氧化钠溶液（或强碱溶液），并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含铵根离子。
28.（共 10 分，每空 1 分，方程式 2 分）
（1）a,
（2）品红溶液褪色， 检验是否有 SO2 ， 除去 SO2
（3）不能， 检验 SO2 是否除净
（4）不褪色， 变浑浊
-
（5）CO2 + OH- == HCO3
29. （共 9 分，每空 1 分，方程式 2 分）
(1). 过滤， 漏斗

(3). SiO2 ， 酸性，
AlO-
和 Cl- ，
Al(OH)3

2
加热
(4). Mg(OH)2 MgO+ H2O

三、计算题（共 6 分）
30. （共 6 分）
(1). 2.24L (2). 0.6mol/L。