福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题年级：姓名：9福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（考试时间：100分钟；满分：100分）相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、选择题（共23题，共46分）1.下列说法正确的是（ ）AO2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似B35Cl2与37Cl2互为同位素C乙二醇( ) 和甘油( )互为同系物DCH3CHO 与互为同分异构体2.分离苯和水混合物的操作中所用主要仪器是（ ） A. B. C. D.3.下列说法正确的是A甲烷与异丁烷互为同系物B16O2、17O2、18O2是同种分子，且摩尔质量相同C正丁烷和异丁烷互为同分异构体，且化学性质完全相同D金刚石和足球烯C60互为同素异形体，且物理性质完全相同4.重要的化工原料乙烯主要来自()A 石油 B煤炭 C淀粉 D酒精5.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B 原子半径大小：MgPNC 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD 金属性强弱：NaMgAl6.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到化学平衡状态的是()A C的物质的量浓度 B 混合气体的密度C 容器内压强D 混合气体的平均相对分子质量7.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是()A无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去8.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1min1该反应进行的快慢顺序为()A. B. C. D. =9.下列表示的物质中，属于烷烃的是CH3CH2OH CH3(CH2)4CH3 C8H16 CCl4ABCD10下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物ABCD11.下列说法正确的是()A 只含有共价键的物质属于共价化合物B 共价化合物中一定不含离子键C 含有离子键的物质肯定含金属元素D 离子化合物中一定不含共价键12.化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水 95%，外层是沙质硅，干水吸收 CO2 的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是（）A干水是纯净物 B干水和干冰是同一种物质C干水中的水分子不再运动 D用干水能更好地吸收 CO213.如图是立方烷的球棍模型，下列有关立方烷的说法不正确的是A其一氯代物只有一种B其二氯代物有三种同分异构体C是一种不饱和烃D与苯乙烯()互为同分异构体14.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：铜为负极，锌为正极铜极上有气泡产生，发生还原反应硫酸根离子向铜极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是铜导线锌正极反应式：Cu2eCu2，发生氧化反应A B C D15.下列各装置，能构成原电池的是()ABCD16.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）HCl比H2S稳定HCl和H2S的水溶液前者的酸性强HClO4酸性比H2SO3强Cl2能与H2S反应生成SCl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D .17.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B. Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C. Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D. Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价18.下列变化属于吸热反应的是：液态水汽化Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应ABCD19.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是A负极是铝失电子被氧化B该电池通常只需更换铝板就可继续使用C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极20.从碘水中分离出碘(I2)，所用萃取剂应具备的条件是()不跟碘和水发生反应能溶于水不溶于水密度必须比水大密度必须比水小碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A B CD21.在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为、，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是A为、为 B为C、均为 D为22.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（ ）A反应达到平衡状态时A的转化率为60%Bx=4C若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6523.已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为A556 kJB496 kJC336 kJD188 kJ二、填空题（共4题，共54分）24.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的 10 种元素，回答下列问题。 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A023(1)单质化学性质最不活泼的是 ；(2)地壳中含量最多的元素是 (填化学式)；(3)单质常用作半导体材料的是 ；(4)Mg 原子结构示意图为 ；(5)O 和 S 中，原子半径较大的是 ；(6)CH4 和 NH3 中，热稳定性较强的是 (填名称)；(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 (填化学式)；(8) 元素最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的是 (填化学式)， 两性氢氧化物是 ；(9)某烃分子中含有 6 个碳原子，结构简式，常用作有机溶剂。该有机物分子有 个原子共面，请写出该烃与液溴反应的化学方程式 25.（14分）、现有6种物质MgCl2HCl SO2 K2CO3 CaO NaHSO4 N2请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物是_。(2)只含离子键的化合物是_。(3)含共价键的离子化合物是_ 。（4）如果将溶于水，破坏了中化学键的类型为_。、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆),(填“”“”或“=”)。(3)下列措施能加快反应速率的是_。A恒温恒容充入He气 B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入He气 D使用催化剂26.(16分)I.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_。(2)反应前A的物质的量浓度是_。(3)10 s末，生成物D的浓度为_。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化情况是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化情况是_。(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度_；恒容下充入氖气_。II.某化学反应：3A(g)2B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：实验序号t/minC/molL-1010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.650.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)c2_ molL1。(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为_（填实验序号），理由是_。27.（12分）为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 中试管的现象是_。(4)试管B关口赛有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。泰宁一中2020-2021学年下学期必修二模块学分认定暨期中考试高一化学答案一、 选择题序号123456789101112答案DAAAACCCCCBD序号1314151617181920212223答案CBCDACDCBDB二、 填空题24. (12分) （每空1分 第9题方程式2分）（1）Ne （2）氧 （3）Si（4）（5）S （6）NH3 （7）HClO （8）NaOH Al(OH)3（9）12 25. （14分）每空2分I. （1） （2） （3） （4）共价键、离子键（两个都写才得分）II. （1）3A 2B （2） （3）BD26. （16分） I（1）0.04mol/（Lmin）（2）1.5mol/L（3）0.4mol/L （每空各2分）（4） 不变 不变 （每空各1分） （5）减小 不变 （每空各2分）II（1）1.0 1分 （2）2 1分 其他条件相同，实验2反应速率更快 2分27. （12分）各2分（1） 湿润的淀粉-KI试纸变蓝（2） Cl2 + 2Br - = 2Cl- +Br2（3） 溶液分层，上层为无色（变浅），下层为紫红色（紫色）（4） 吸收多余氯气，防治污染空气（5） 增大 减弱 （符合题意即可）