福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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9

福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
（考试时间：100分钟；满分：100分）
相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题（共23题，共46分）
1.下列说法正确的是（ ）
A．O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl2与37Cl2互为同位素
C．乙二醇( ) 和甘油( )互为同系物
D．CH3CHO 与互为同分异构体
2.分离苯和水混合物的操作中所用主要仪器是（   ）
A.   B.   C.   D. 
3.下列说法正确的是
A．甲烷与异丁烷互为同系物
B．16O2、17O2、18O2是同种分子，且摩尔质量相同
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，且化学性质完全相同
D．金刚石和足球烯C60互为同素异形体，且物理性质完全相同
4.重要的化工原料乙烯主要来自(　　)
A． 石油 B．煤炭 C．淀粉 D．酒精
5.下列关于物质性质的比较，不正确的是(　　)
A． 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B． 原子半径大小：Mg＞P＞N
C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
6.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是(　　)
A． C的物质的量浓度 B． 混合气体的密度
C． 容器内压强
D． 混合气体的平均相对分子质量
7.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )
A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
8.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
该反应进行的快慢顺序为(　　)
A. ② >④>③>① B. ④>②＝③>①
C. ②＝③>①>④ D. ② >③=④>①
9.下列表示的物质中，属于烷烃的是
①CH3CH2OH ②CH3(CH2)4CH3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦C8H16 ⑧CCl4
A．①②③④ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．④⑥⑧
10下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤
11.下列说法正确的是(　　)
A． 只含有共价键的物质属于共价化合物
B． 共价化合物中一定不含离子键
C． 含有离子键的物质肯定含金属元素
D． 离子化合物中一定不含共价键
12.化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水 95%，外层是沙质硅，干水吸收 CO2 的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是（ ）
A．干水是纯净物 B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的水分子不再运动 D．用干水能更好地吸收 CO2
13.如图是立方烷的球棍模型，下列有关立方烷的说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种
B．其二氯代物有三种同分异构体
C．是一种不饱和烃
D．与苯乙烯()互为同分异构体
14.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)
实验后的记录：
①铜为负极，锌为正极
②铜极上有气泡产生，发生还原反应
③硫酸根离子向铜极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是铜―导线→锌
⑥正极反应式：Cu＋2e－Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤
15.下列各装置，能构成原电池的是( )

A B C D
16.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO3强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A． ②⑤ B．①② C．①②④ D .②③⑤
17.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B. Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C. Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D. Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
18.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化 ②Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应
A．② B．①②④ C．②④ D．①④⑤
19.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．负极是铝失电子被氧化
B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
20.从碘水中分离出碘(I2)，所用萃取剂应具备的条件是(　　　)
①不跟碘和水发生反应　②能溶于水　③不溶于水　④密度必须比水大　
⑤密度必须比水小　　⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑥ D．①②⑥
21.在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是
A．为、为 B．为
C．、均为 D．为
22.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（ ）
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
23.已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为
A．556 kJ B．496 kJ C．336 kJ D．188 kJ
二、填空题（共4题，共54分）
24.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的 10 种元素，回答下列问题。
族
周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0
2

①
②
③

④
3
⑤
⑥
⑦
⑧

⑨
⑩

(1)单质化学性质最不活泼的是 ；
(2)地壳中含量最多的元素是 (填化学式)；
(3)单质常用作半导体材料的是 ；
(4)Mg 原子结构示意图为 ；
(5)O 和 S 中，原子半径较大的是 ；
(6)CH4 和 NH3 中，热稳定性较强的是 (填名称)；
(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 (填化学式)；
(8) 元素最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的是 (填化学式)， 两性氢氧化物是 ；
(9)某烃分子中含有 6 个碳原子，结构简式，常用作有机溶剂。该有机物分子有 个原子共面，请写出该烃与液溴反应的化学方程式
25.（14分）Ⅰ、现有6种物质①MgCl2②HCl ③SO2 ④ K2CO3⑤ CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是________________________。
(2)只含离子键的化合物是____________________。
(3)含共价键的离子化合物是_________________ 。
（4）如果将溶于水，破坏了中化学键的类型为______。
Ⅱ、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是__________。
A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂
26.(16分)I.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化情况是_____填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化情况是________。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____________；②恒容下充入氖气____________。
II.某化学反应：3A(g)⇌2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：
实验序号
t/min
C/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50

2
800℃
C2
0.65
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)c2＝______ mol·L－1。
(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为__________（填实验序号），理由是_________________________________________________。
27.（12分）为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ中试管的现象是_____________________________。
(4)试管B关口赛有浸有NaOH溶液的棉花的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

泰宁一中2020-2021学年下学期《必修二》模块学分认定暨期中考试
高一化学答案
一、 选择题
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
A
A
A
C
C
C
C
C
B
D
序号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案
C
B
C
D
A
C
D
C
B
D
B

二、 填空题
24. (12分) （每空1分 第9题方程式2分）
（1）Ne （2）氧 （3）Si
（4）（5）S （6）NH3 （7）HClO （8）NaOH Al(OH)3
（9）12
25. （14分）每空2分
I. （1）②③ （2）①⑤ （3）④⑥ （4）共价键、离子键（两个都写才得分）
II. （1）3A ⇌ 2B （2）＞ （3）BD
26. （16分）
I（1）0.04mol/（L·min）（2）1.5mol/L（3）0.4mol/L （每空各2分）
（4） 不变 不变 （每空各1分） （5）减小 不变 （每空各2分）
II（1）1.0 1分
（2）2 1分 其他条件相同，实验2反应速率更快 2分
27. （12分）各2分
（1） 湿润的淀粉-KI试纸变蓝
（2） Cl2 + 2Br - = 2Cl- +Br2
（3） 溶液分层，上层为无色（变浅），下层为紫红色（紫色）
（4） 吸收多余氯气，防治污染空气
（5） 增大 减弱 （符合题意即可）