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2013-2014学年浙江省宁波市慈溪中学
高三(上）月考化学试卷(10月份）
一、选择题(每小题只有1个正确答案，共16分）
1．（2分）（2014•濮阳二模）2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2。5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2。5微米(2。5×10﹣6m）的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（ ）
A．
大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B．
微粒直径为2。5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C．
实施绿化工程，可以有效地防治PM2。5污染
D．
PM2。5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
2．(2分）（2013秋•慈溪市校级月考）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．
NH4Cl的电子式：
B．
具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S2﹣
C．
的名称为：2﹣甲基﹣2﹣乙基丁烷
D．
硝基苯的结构简式:
3．（2分）（2013秋•慈溪市校级月考）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）
A．
X为苯的同系物 Y为芳香烃 Z为芳香族化合物
B．
X为离子化合物 Y电解质 Z 化合物
C．
X为置换反应 Y氧化还原反应 Z离子反应
D．
X为碱性氧化物 Y为金属氧化物 Z为氧化物
4．（2分）(2011•新疆一模）下列叙述正确的是( )
A．
一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B．
一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．
气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．
不同的气体，若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
5．（2分)(2013秋•慈溪市校级月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
B．
6。5g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 NA
C．
1。00 L 1.00 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，CO32﹣所带电荷总数为2NA
D．
标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
6．（2分）（2013秋•杨浦区校级月考)下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．
A．
仅③
B．
①③
C．
②④
D．
②③
7．(2分)（2012秋•船山区校级期中）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．
第16列中元素中没有非金属元素
B．
只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．
第四周期第8列元素是铁元素
D．
第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
8．（2分）（2013秋•慈溪市校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．
1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．
甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．
由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
D．
pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
二、选择题（每小题只有1个正确答案，共30分）
9．(3分)（2013秋•慈溪市校级月考）下列解释实验事实的反应方程式正确的是（ ）
A．
用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．
酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣
C．
漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
D．
Na2S溶液使酚酞试液变红:S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S
10．(3分）（2013秋•慈溪市校级月考）硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42﹣的浓度为0。20mol/L时，加入等体积的0。20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后的溶液中K+的浓度是（ ）
A．
0.20mol/L
B．
0。25mol/L
C．
0.225mol/L
D．
0。45mol/L
11．（3分）（2013春•武汉期中）下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．
干冰和氯化铵分别受热变为气体
B．
液溴和苯分别受热变为气体
C．
二氧化硅和铁分别受热熔化
D．
食盐和葡萄糖分别溶解在水中
12．（3分）（2013•德州二模）已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm）
0.073
0。075
0.152
0。110
0。099
0.186
0。143
最高正化合价
无
+5
+1
+5
+7
+1
+3
最低负化合价
﹣2
﹣3
无
﹣3
﹣1
无
无
A．
⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．
气态氢化物的稳定性①＞②
C．
②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．
阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
13．（3分）（2013秋•天山区校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ )
A．
第一电离能Y可能小于X
B．
气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX
C．
最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．
X和Y形成化合物时,X显负价，Y显正价
14．（3分）（2011•如皋市模拟）铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是( ）
A．
浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．
方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．
整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．
将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
15．(3分）（2014•武汉模拟)已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．
若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．
若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．
若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
16．（3分）（2014•山东模拟）某无色透明溶液中,可能含有以下离子中的若干种：K+,Mg2+，Al3+，Fe2+，NO3﹣，SO42﹣,CO32﹣，I﹣和Cl﹣，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上,呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成，当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断原溶液中（ ）
A．
肯定不存在的离子是 Ba2+ Fe2+ CO32﹣ I﹣
B．
肯定存在的离子是Al3+ SO42﹣Cl﹣ NO3﹣Mg2+
C．
不能作出判断的离子只有K+
D．
以上判断都不正确
17．（3分）（2013秋•慈溪市校级月考)为提纯下列物质（括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴乙烷（Br2）
Na2CO3溶液
分液
B
苯（甲苯）
溴水
分液
C
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
18．（3分)（2013秋•慈溪市校级月考）在20℃、1.01×105的条件下，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复到室温,气体体积减少了50mL．剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL，则气态烃的分子式为（ )
A．
CH4
B．
C2H5
C．
C2H6
D．
C4H10
三、填空简答
19．（10分)（2013秋•慈溪市校级月考）按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
苯与丙烯在催化剂作用下生成异丙苯 ．用甲苯制TNT ．
（2)组成为C7H16的烷烃有9种，其中仅能由一种单烯烃加氢制得的有 种．
(3)一定条件下，某些不饱和烃可进行自身加成反应：
有机物甲的结构简式为
它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链为6个碳原子，丙是甲的同分异构体．
写出乙的结构简式是 ，丙的结构简式是 ．
20．（10分）（2013秋•慈溪市校级月考）I．二茂铁（如图）是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，易燃，不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油柴油等有机溶剂．制备二茂铁需要有机物A．元素分析表明：A中只含有C、H两种元素．红外光谱测得：A分子中含有双键,没有侧链，具有环状结构．1H核磁共振谱分析:A分子中有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：1．
（1)A的结构简式为 ．
(2）下列说法正确的是 ．
A．有机物A具有烯烃的性质
B．有机物A具有苯的性质
C．有机物A分子中所有的碳原子可能在同一平面
D．有机物A不可能发生取代反应
II．二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：
（3）写出有关物质的分子式：试剂a ,C
（4）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ．
（5)已知C→D的反应还生成了HCl和POCl3，写出该反应的化学方程式： ．
21．（10分）（2011•静安区模拟）已知溶液中:还原性HSO3＞I﹣，氧化性IO＞I2＞SO42﹣．
在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
(1）写出a点反应的离子方程式： ,反应中还原剂是 ，被还原的元素是 （填名称）．
（2）写出b点到c点反应的离子方程式: ．
（3）当溶液中的I﹣为0.4mol时,加入的KIO3为 mol．
(4)若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 ．
22．（11分）（2013秋•慈溪市校级月考）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1)R在周期表中的位置 ，M固体的晶体类型是 ．
(2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子的结构式为 ．
（3)L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 ．
(4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
23．（13分）(2014•赫山区校级二模）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题:
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为 ．
(2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是 ．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）．
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
(4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需图中的 （填字母代号）．
(5）滴定终点的现象是 ．
(6)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 ．
（7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响")
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 ．若在配制标准溶液过程中,俯视定容,使测定结果 ．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 ．
2013—2014学年浙江省宁波市慈溪中学高三（上）月考化学试卷（10月份)
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共16分）
1．（2分）（2014•濮阳二模)2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表"，空气质量持续六级严重污染．PM2。5是指大气中直径小于或等于2。5微米（2。5×10﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（ )
A．
大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B．
微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C．
实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．
PM2。5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
考点:
常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有
专题:
元素及其化合物．
分析：
A．直接排放的工业污染物和汽车尾气等,是形成灰霾天气的最大元凶；
B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间;
C．实施绿化工程，防治扬尘污染；
D．PM2.5表面积大吸附性强．
解答：
解：A．汽车尾气是形成灰霾天气的元凶,故A正确；
B．PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故B错误；
C．实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治PM2.5污染,故C正确;
D．PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，故D正确；
故选：B．
点评:
本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征,为易错点．
2．（2分）(2013秋•慈溪市校级月考）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．
NH4Cl的电子式：
B．
具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S2﹣
C．
的名称为：2﹣甲基﹣2﹣乙基丁烷
D．
硝基苯的结构简式:
考点:
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有
专题：
化学用语专题．
分析:
A．氯离子电子式中，Cl满足8电子稳定结构；
B。16个质子、16个中子，其质量数为32，18个电子的微粒为硫离子；
C．主链含5个C,3号C上含2个甲基；
D．C与硝基中的N原子成键．
解答:
解：A．NH4Cl的电子式为，故A错误；
B.16个质子、16个中子，其质量数为32，18个电子的微粒为硫离子，微粒是S2﹣，故B正确；
C． 的名称为2，3﹣二甲基﹣戊烷,故C错误；
D．硝基苯的结构简式为,故D错误；
故选B．
点评：
本题考查电子式、化学式及化学符号的综合应用，为高频考点，侧重化学用语使用的考查，注意化学用语的区别及规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．
3．（2分）（2013秋•慈溪市校级月考）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）
A．
X为苯的同系物 Y为芳香烃 Z为芳香族化合物
B．
X为离子化合物 Y电解质 Z 化合物
C．
X为置换反应 Y氧化还原反应 Z离子反应
D．
X为碱性氧化物 Y为金属氧化物 Z为氧化物
考点：
芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．菁优网版权所有
专题：
物质的分类专题．
分析：
由图可知,概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，根据概念的从属关系来解答．
解答：
解:A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A不选；
B．离子化合物属于电解质，电解质属于化合物，故B不选；
C．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应反应不一定是离子反应，如氯酸钾受热分解，故C选；
D．碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D不选，
故选C．
点评:
本题考查概念的从属关系，难度不大．要注意基础知识的积累．
4．（2分）(2011•新疆一模）下列叙述正确的是( ）
A．
一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．
一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．
气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22。4L
D．
不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
考点:
阿伏加德罗定律及推论．菁优网版权所有
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；
B、一定温度、压强下,气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．
解答：
解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少,故A错误；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论,题目难度不大,本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．
5．(2分）(2013秋•慈溪市校级月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
B．
6。5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 NA
C．
1。00 L 1.00 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，CO32﹣所带电荷总数为2NA
D．
标准状况下，22。4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
考点:
阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析:
A．铜做电极，阳极失去电子的为金属铜；
B．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气,1mol生成氢气和二氧化硫转移的电子数都是2mol；
C．CO32﹣是多元弱酸的酸根离子,部分水解生成碳酸氢根离子；
D．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离生成氢离子与氯离子．
解答：
解:A．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体,故A错误；
B。6。5g锌的物质的量为0.1mol，完全反应0。1mol锌失去0.2mol电子，根据电子守恒生成SO2与H2的混合气体的物质的量为0.1mol，气体分子总数为O.1NA，故B正确；
C．CO32﹣是多元弱酸的酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子所以1。00 L 1。00 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的物质的量小于1。00 L×1。00 mol•L﹣1，即小于1mol，则CO32﹣所带电荷总数小于2NA,故C错误；
D．氯化氢为强电解质,溶于水完全电离生成氢离子与氯离子,所以HCl溶于水后溶液不含氯化氢分子，故D错误；
故选:B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等,注意电解质阳极若为活性电极,则电极本身放电．
6．（2分）（2013秋•杨浦区校级月考）下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．
A．
仅③
B．
①③
C．
②④
D．
②③
考点：
键能、键长、键角及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．菁优网版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析:
①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小;
②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；
③金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．
解答:
解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误;
②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；
③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关,金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅,故③正确；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小，熔沸点越低,与共价键的键能大小无关,故④错误．
故选D．
点评:
本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．
7．（2分）（2012秋•船山区校级期中）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是( ）
A．
第16列中元素中没有非金属元素
B．
只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．
第四周期第8列元素是铁元素
D．
第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
考点：
元素周期表的结构及其应用．菁优网版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、第16列为第ⅣA族，结合氧族元素解答；
B、He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2；
C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素,原子序数为26；
D、第15列为第ⅤA族，属于p区,最外层电子数等于族序数．
解答：
解：A、第16列为第ⅣA族，氧族元素中O、S等是非金属元素，故A错误;
B、第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2,He处于零族,He原子的核外电子排布为1s2，故B错误；
C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素,原子序数为26，是铁元素，故C正确；
D、第15列为第ⅤA族,属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2 np3，故D错误；
故选C．
点评:
考查元素周期表的结构,难度不大，注意整体把握元素周期表及列与族的关系．
8．（2分）（2013秋•慈溪市校级月考）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．
1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．
甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．
由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
D．
pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
考点：
离子共存问题．菁优网版权所有
专题：
离子反应专题．
分析:
A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO2﹣能够与氢离子反应;
C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液,HCO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子反应;
D．pH=12的溶液为碱性溶液,K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应．
解答：
解：A．NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误;
B．甲基橙呈红色的溶液中存在大量的H+离子，AlO2﹣能够与溶液中H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．由水电离出的c(H+)=1×10﹣13 mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣,HCO3﹣离子与H+和OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=12的溶液中存在大量OH﹣离子，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不反应，也不与OH﹣离子反应,在溶液中能够大量共存，故D正确;
故选D．
点评:
本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况,如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN﹣)等;还应该注意题目所隐含的条件，如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气"；是“可能”共存,还是“一定"共存等．
二、选择题(每小题只有1个正确答案，共30分）
9．（3分）（2013秋•慈溪市校级月考)下列解释实验事实的反应方程式正确的是（ ）
A．
用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．
酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣
C．
漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
D．
Na2S溶液使酚酞试液变红:S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S
考点:
离子方程式的书写．菁优网版权所有
专题：
离子反应专题．
分析:
A．醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留化学式，不能拆开;
B．酸性条件下，氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应产物中不会生成氢氧根离子；
C．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子;
D．氢硫酸为二元弱酸，硫离子的水解过程分步进行，不能一步完成，离子方程式应该分步写，主要写出第一步的反应即可．
解答:
解：A．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，酸性条件下反应产物中不能生成氢氧根离子,正确的离子方程式为：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O,故B错误；
C．漂白粉溶液中通入过量的CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C正确；
D．Na2S溶液中,硫离子水解溶液显示碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主,其正确的水解方程式为：S2﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣,故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质、氧化物名称，选项B为易错点,注意酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子．
10．(3分)（2013秋•慈溪市校级月考）硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42﹣的浓度为0。20mol/L时，加入等体积的0。20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后的溶液中K+的浓度是( )
A．
0.20mol/L
B．
0。25mol/L
C．
0。225mol/L
D．
0。45mol/L
考点:
物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有
专题：
计算题．
分析：
硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO42﹣浓度的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,根据方程式可知,原溶液中c（Al3+）=c（OH﹣），根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42),据此计算原溶液中K+离子的浓度，溶液中钾离子包括KOH含有的与原溶液中的钾离子，令溶液体积都是1L，根据n=cV计算混合后溶液中n（K+），进而计算混合后K+的浓度．
解答：
解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO42﹣浓度 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=n（OH﹣）,所以原溶液中c(Al3+）=c（OH﹣)=×0.2mol/L=0.05mol/L,根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以原溶液中c（K+)=2c（SO42﹣）﹣3c(Al3+)=2×0.2mol/L﹣3×0.05mol/L=0.25mol/L，
令混合溶液与氢氧化钾溶液的体积都是1L，则混合后溶液中n(K+）=1L×(0。25mol/L+0。2mol/L）=0。45mol,故反应后的溶液中K+的浓度为=0。225mol/L，
故选：C．
点评：
本题考查有关混合物的计算,题目难度不大，根据电荷守恒计算原混合溶液中钾离子浓度是关键．
11．（3分）（2013春•武汉期中)下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．
干冰和氯化铵分别受热变为气体
B．
液溴和苯分别受热变为气体
C．
二氧化硅和铁分别受热熔化
D．
食盐和葡萄糖分别溶解在水中
考点:
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．菁优网版权所有
专题:
化学键与晶体结构．
分析：
根据晶体类型判断,相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键,金属晶体克服的是金属键．
解答:
解：A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故A错误；
B、液溴和苯都是分子晶体,分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；
C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键,故C错误；
D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了晶体类型和微粒间的作用力，此类题的解题方法是:先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．
12．（3分)（2013•德州二模)已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是( )
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径（nm）
0.073
0。075
0。152
0.110
0。099
0。186
0.143
最高正化合价
无
+5
+1
+5
+7
+1
+3
最低负化合价
﹣2
﹣3
无
﹣3
﹣1
无
无
A．
⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．
气态氢化物的稳定性①＞②
C．
②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．
阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
考点：
原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期元素，①只有﹣2价，没有正化合价，故为O元素;②④都有+5,﹣3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④，故②为N元素、④为P元素;③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，故③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、﹣1价,故为Cl元素；⑦只有+3价,处于第ⅢA族，原子半径仅小于Li，大于氯原子半径，故为Al元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素，①只有﹣2价，没有正化合价,故为O元素；②④都有+5，﹣3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④,故②为N元素、④为P元素；③⑥都只有最高正化合价+1,二者处于第ⅠA族，原子半径②＜⑥，故②为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、﹣1价，故为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径仅小于Li，大于氯原子半径，故为Al元素,
A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同,核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层,阴离子半径较大,故铝离子半径最小，故A错误；
B．①为O元素，②为N元素,同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强,氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性①＞②，
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