化学选修3第二章第一节化学键.doc

个人收集整理 勿做商业用途化学选修3 第二章 第一节 化学键1下列说法中不正确的是（)A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键2(2013长沙高二质检）下列说法中正确的是(）A根据共用电子对的偏移程度可以把共价键分为键和键B共价单键全部是键，共价三键中只有一个是键C共价键都有方向性和饱和性D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系3下列分子中，既含有键，又含有键的是(）ACH4BHClCCH2=CH2 DF24下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中,键的键能要小于键的键能5下列有关化学键类型的叙述正确的是（）A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为H-CCH,则乙炔中存在2个键(CH)和3个键（CC）D乙烷分子中只存在键，不存在键6下列电子式书写正确的是()7下列说法中不正确的是（)A双键、三键都有键和键B成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故成键原子个数也是一定的D所有的共价键在空间都有自己的方向性8下列各分子中，化学键类型不同的是（）AH2O、CO BMgF2、H2OCKOH、Mg(OH）2 DHCl、HBr9下列关于共价键的说法不正确的是（)AH2S分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性BCH2=CH2分子中有5个键，1个键C两个原子形成共价键时至少有1个键D共价键的饱和性决定了分子的空间立体构型10（2013镇江高二检测)下列粒子属于等电子体的是()ACH4和NH BNO和O2CNO2和O3 DHCl和H2O11能说明BF3分子的4个原子处于同一平面的理由是()A3个B-F键的键能相同B3个BF键的键长相等C3个BF键的键角均为120D3个BF键均为键12下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是（)ABeCl2 BH2S CNCl3DSF413a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：(1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。(2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体.b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒,是因为_。(3）c是双核单质，写出其电子式:_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”）。c单质常温下性质稳定,不易起反应，原因是_。(4）d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键;键与键的强度大小关系为键_键(填“”、“”或“”),原因是_。14(2013福州高二检测)在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2,CO2，H2,H2O2,HCN.分子中只有键的是_（填序号,下同)，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_.15W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大.其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。(1)写出下列元素的元素符号:W_，X_，Y_，Z_.(2）X和Y形成的分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则X和Y形成的分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是_;根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有_。第二节 分子的立体结构1用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形；平面三角形2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H43在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成的键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2杂化轨道形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键4下列过程与配合物的形成无关的是（)A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5下列分子的立体构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2AB C D6下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等7。（2013长沙高二检测）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（)ANH3BCCl4CPCl3DCH2O8下列分子的中心原子不是sp3杂化的是（)APBr3 BCH4 CBF3 DH2O9对SO2与CO2说法正确的是（）A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化轨道CS原子和C原子上都没有孤电子对DSO2为V形结构,CO2为直线形结构10关于原子轨道的说法正确的是（)A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的立体构型为()A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形12向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo（NH3)3Cl3CCo（NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl213（2013高考四川卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（)AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2114请应用VSEPR理论,判断下列粒子的空间构型：（1)CH4_；(2)ClO_；（3)PCl5_；（4）H2S_。15根据图示和所学化学键知识回答下列问题：甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型(1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_.（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是_。单键双键极性键非极性键键键键和键配位键(3)甲醛分子中C-H键与CH键之间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。16(2013孝感高二调研）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88。9；元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60。（1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_,Y_。（2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式：_；该分子的中心原子的杂化方式是_，分子构型为_。(3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：_；该分子的中心原子的杂化方式是_，分子构型为_。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式：_、_，并比较酸性强弱：_。两种酸的阴离子分别为_和_，立体构型分别为_和_。(5）由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是_（写分子式，下同)，分子构型为V形的是_。17(2012高考江苏卷)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO）。（1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3）2和Mn（NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_.H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_.1 mol CO2中含有的键数目为_。（3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu（OH)42。为考虑空间构型，Cu（OH)42的结构可用示意图表示为_。