化学选修3第二章第一节化学键.doc

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化学选修3 第二章 第一节 化学键
1．下列说法中不正确的是（　　)
A．σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
2．(2013·长沙高二质检）下列说法中正确的是(　　）
A．根据共用电子对的偏移程度可以把共价键分为σ键和π键
B．共价单键全部是σ键，共价三键中只有一个是σ键
C．共价键都有方向性和饱和性
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　）
A．CH4　　　　　　　　 B．HCl
C．CH2===CH2 D．F2
4．下列说法中正确的是（　　）
A．双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中,σ键的键能要小于π键的键能
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是（　　）
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为H-C≡C—H,则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键（C≡C）
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
6．下列电子式书写正确的是(　　)

7．下列说法中不正确的是（　　)
A．双键、三键都有σ键和π键
B．成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C．因每个原子未成对电子数是一定的，故成键原子个数也是一定的
D．所有的共价键在空间都有自己的方向性
8．下列各分子中，化学键类型不同的是（　　）
A．H2O、CO B．MgF2、H2O
C．KOH、Mg(OH）2 D．HCl、HBr
9．下列关于共价键的说法不正确的是（　　)
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．CH2===CH2分子中有5个σ键，1个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．共价键的饱和性决定了分子的空间立体构型
10．（2013·镇江高二检测)下列粒子属于等电子体的是(　　)
A．CH4和NH B．NO和O2
C．NO2和O3 D．HCl和H2O
11．能说明BF3分子的4个原子处于同一平面的理由是(　　)
A．3个B-F键的键能相同
B．3个B—F键的键长相等
C．3个B—F键的键角均为120°
D．3个B—F键均为σ键
12．下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　)
A．BeCl2 　　B．H2S　　 C．NCl3　　D．SF4
13．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：
(1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________。
(2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体.b的化学式为____________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒,是因为________________________________________。
(3）c是双核单质，写出其电子式:______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”）。c单质常温下性质稳定,不易起反应，原因是________________________________________________________________________。
(4）d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ键________π键(填“＞”、“＜”或“＝”),原因是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．(2013·福州高二检测)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，
④N2,⑤CO2，⑥H2,⑦H2O2,⑧HCN.
分子中只有σ键的是________（填序号,下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________.
15．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大.其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号:W______，X________，Y________，Z________.
(2）X和Y形成的分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则X和Y形成的分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是________;根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有____________。

第二节 分子的立体结构
1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形　　　 B．V形;三角锥形
C．直线形;平面三角形 D．V形；平面三角形
2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
4．下列过程与配合物的形成无关的是（　　)
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
5．下列分子的立体构型为正四面体形的是(　　)
①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2
A．①③④⑤　　　　　B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．②④⑤
6．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）
A．sp杂化轨道的夹角最大
B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
7。（2013·长沙高二检测）下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　)
A．NH3　　B．CCl4　　C．PCl3　　D．CH2O
8．下列分子的中心原子不是sp3杂化的是（　　)
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
9．对SO2与CO2说法正确的是（　　）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤电子对
D．SO2为V形结构,CO2为直线形结构
10．关于原子轨道的说法正确的是（　　)
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
11．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4］2－的立体构型为(　　)
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
12．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(　　)
A．[Co(NH3)4Cl2］Cl B．[Co（NH3)3Cl3]
C．[Co（NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl］Cl2
13．（2013·高考四川卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　)
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z〉Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W〉X〉Y〉Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
14．请应用VSEPR理论,判断下列粒子的空间构型：
（1)CH4__________；(2)ClO__________；
（3)PCl5__________；（4）H2S__________。
15．根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

甲醛分子的比例模型　甲醛分子的球棍模型
(1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________.
（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是
________。
①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键
⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键
(3)甲醛分子中C-H键与C—H键之间的夹角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出现该现象的主要原因是
________________________________________________________________________。
16．(2013·孝感高二调研）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88。9％；元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60％。
（1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：
X________________,Y________________。
（2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是________，分子构型为________。
(3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是______，分子构型为________________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式：________、________，并比较酸性强弱：____________________。两种酸的阴离子分别为________和________，立体构型分别为________和________。
(5）由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是____________（写分子式，下同)，分子构型为V形的是________________________。
17．(2012·高考江苏卷)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO）。
（1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3）2和Mn（NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为
________________________________________________________________________。
②NO的空间构型是________（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________.
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________.
③1 mol CO2中含有的σ键数目为
________________________________________________________________________。
（3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu（OH)4］2－。为考虑空间构型，［Cu（OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。