选修5有机化学基础第二章第一节脂肪烃.ppt

选修选修5 5有机化学基础有机化学基础第二章 烃和卤代烃l l【知识与技能知识与技能知识与技能知识与技能】l l了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化l l了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点l l【过程与方法过程与方法过程与方法过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比。l l 根据有机物的结根据有机物的结根据有机物的结根据有机物的结构构构构和性质，和性质，和性质，和性质，体会体会体会体会学习有机物的基本方法学习有机物的基本方法学习有机物的基本方法学习有机物的基本方法“结结结结构决定性质、性质反映结构构决定性质、性质反映结构构决定性质、性质反映结构构决定性质、性质反映结构”的思想的思想的思想的思想 l l【教学重点教学重点教学重点教学重点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。实验室制法。实验室制法。实验室制法。l l【教学难点教学难点教学难点教学难点】烯烃的顺反异构。烯烃的顺反异构。烯烃的顺反异构。烯烃的顺反异构。【教学目标教学目标】【复习复习1】1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？组成元素是什么？2、什么是烃？烃如何分类？、什么是烃？烃如何分类？烃的主要来源烃的主要来源石油石油链状烃链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。环状烃环状烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃分子中含有一个或多个苯分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物环的一类碳氢化合物链烃链烃脂脂肪肪烃烃烃烃分子中含有碳环的烃分子中含有碳环的烃按按按按碳的骨架碳的骨架碳的骨架碳的骨架给烃分类？给烃分类？给烃分类？给烃分类？【复习复习2】脂肪烃？脂肪烃？什么是脂肪烃？什么是脂肪烃？l l分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。l l有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便脂链烃，这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。脂链烃和成为除芳香烃以外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，脂环烃及它它的衍生物总称为脂肪族化合物，脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。的衍生物总称脂环族化合物。【复习复习3】v脂肪烃一般都是石油和天然气的重要成分。脂肪烃一般都是石油和天然气的重要成分。C1C5低碳脂肪烃是石油化工的基本原料，低碳脂肪烃是石油化工的基本原料，尤其是乙烯、丙烯和尤其是乙烯、丙烯和C4、C5烯烃，在石油化烯烃，在石油化工中应用最多、最广。工中应用最多、最广。v分类方法分类方法 饱和脂肪烃饱和脂肪烃 分子中无不饱和的键，碳原子间分子中无不饱和的键，碳原子间以碳碳单键相连。以碳碳单键相连。不饱和脂肪烃不饱和脂肪烃 分子中有不饱和键存在。分子中有不饱和键存在。思考思考：1 1 烷烃、烯烃的分子结构各有哪些特点？烷烃、烯烃的分子结构各有哪些特点？烷烃、烯烃的分子结构各有哪些特点？烷烃、烯烃的分子结构各有哪些特点？2 烷烃、烯烃的分子通式如何？分别写出烷烃、烯烃的分子通式如何？分别写出来你是如何根据烷烃的通式推导烯烃的通来你是如何根据烷烃的通式推导烯烃的通式的？式的？一、一、烷烃、烯烃烷烃、烯烃1.1.结构特点结构特点结构特点结构特点l l烷烃：烷烃：烷烃：烷烃：仅含仅含仅含仅含CCCC键和键和键和键和CHCH键的饱和链烃，又叫烷烃。键的饱和链烃，又叫烷烃。键的饱和链烃，又叫烷烃。键的饱和链烃，又叫烷烃。通式：通式：通式：通式：C Cn nH H2n+22n+2(n1)(n1)（若（若（若（若CCCC连成环状，称为环烷烃。）连成环状，称为环烷烃。）连成环状，称为环烷烃。）连成环状，称为环烷烃。）l l 烯烃：烯烃：烯烃：烯烃：分子里含有分子里含有分子里含有分子里含有一个碳碳双键一个碳碳双键一个碳碳双键一个碳碳双键的不饱和的不饱和的不饱和的不饱和链烃链烃链烃链烃叫做烯叫做烯叫做烯叫做烯烃（也叫烃（也叫烃（也叫烃（也叫 单烯烃。通式：单烯烃。通式：单烯烃。通式：单烯烃。通式：C Cn nH H2n2n(n2)(n2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)一、一、烷烃、烯烃烷烃、烯烃【思考与交流思考与交流1 1】依据表依据表2-12-1和表和表2-22-2绘制碳原子数与绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图，你能得到那些信息？沸点或相对密度变化曲线图，你能得到那些信息？2.2.烃同系物物理性质递变规律烃同系物物理性质递变规律丙烷丙烷 沸点沸点 -42.2 -42.2 相对密度相对密度 0.5820.582部分烯烃的沸点和相对密度部分烯烃的沸点和相对密度 表表2-2请根据表中数据绘制曲线图（横坐标、纵坐标）请根据表中数据绘制曲线图（横坐标、纵坐标）请根据表中数据绘制曲线图（横坐标、纵坐标）请根据表中数据绘制曲线图（横坐标、纵坐标）【请归纳请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律烷烃和烯烃物理性质递变规律【结论结论】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化。子数的递增，呈规律性的变化。同系物的沸点逐渐升高，相对密度逐渐同系物的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到增大，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、固态。液态、固态。【说明说明】所有烷烃均难溶于水，密度均小于所有烷烃均难溶于水，密度均小于1 1。常温下烷烃的状态：常温下烷烃的状态：当当C C1 1 C C4 4 时时 呈气态；呈气态；C C5 5CC1616时一般呈液时一般呈液态；态；C C1717以上时为固态。以上时为固态。分子式相同的烃，支链越多，熔沸点分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。越低。所有的烃都是无色物质，不溶于水而所有的烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。易溶于苯、乙醚等有机溶剂。思考与交流思考与交流P29l l1 1我们对无机反应有哪些分类方法？我们对无机反应有哪些分类方法？我们对无机反应有哪些分类方法？我们对无机反应有哪些分类方法？l l2 2 回忆烷烃回忆烷烃回忆烷烃回忆烷烃(甲烷甲烷甲烷甲烷)和烯烃（和烯烃（和烯烃（和烯烃（乙烯乙烯乙烯乙烯）的化学性质，写出下列方）的化学性质，写出下列方）的化学性质，写出下列方）的化学性质，写出下列方程式，指出反应类型，并说出原子或者基团是如何重新组程式，指出反应类型，并说出原子或者基团是如何重新组程式，指出反应类型，并说出原子或者基团是如何重新组程式，指出反应类型，并说出原子或者基团是如何重新组合的？合的？合的？合的？（1）CH4+Cl2光光（2）CH2=CH2+Br2（3）CH2=CH2+H2O催化剂催化剂加压、加热加压、加热（4）nCH2=CH2催化剂催化剂（1）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压、加热加压、加热（4）nCH2=CH2催化剂催化剂CH2 CH2n取代反应：取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。原子或原子团所代替的反应。加成反应加成反应加聚反应：加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。反应（加成聚合反应）。加成反应：加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。子或原子团直接结合生成别的物质的反应。3.3.3.3.基本有机反应类型基本有机反应类型基本有机反应类型基本有机反应类型分子组成与结构分子组成与结构分子组成与结构分子组成与结构 l l(1)取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。的卤代反应。l l(2)加成反应加成反应：有机物分子中双键（叁键）两：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。的加成。l l(3)聚合反应聚合反应：由相对分子质量小的化合物分：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。反应。复习：甲烷、乙烯的主要化学性质复习：甲烷、乙烯的主要化学性质甲烷甲烷:属于饱和烃，性质稳定，不与强酸、强属于饱和烃，性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，在光照条件下，可与碱、强氧化剂反应，在光照条件下，可与氯气等发生取代反应。氯气等发生取代反应。乙烯乙烯:属于不饱和烃，官能团为属于不饱和烃，官能团为CC，也不与强酸、，也不与强酸、强碱反应，但具有还原性能被高锰酸钾等强氧强碱反应，但具有还原性能被高锰酸钾等强氧化剂氧化，主要发生加成反应和加聚反应。化剂氧化，主要发生加成反应和加聚反应。3、烷烃的化学性质烷烃的化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使（与甲烷相似）烷烃不能使（与甲烷相似）烷烃不能使（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色l l取代反应取代反应练习：乙烷l l燃烧 5.烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1 1）加成反应）加成反应）加成反应）加成反应练习练习练习练习:丙烯与丙烯与丙烯与丙烯与BrBr2 2 丙烯与丙烯与丙烯与丙烯与H H2 2OO（2 2）加聚反应）加聚反应）加聚反应）加聚反应练习练习练习练习:丙烯丙烯丙烯丙烯 苯乙烯苯乙烯苯乙烯苯乙烯 2 2甲基甲基甲基甲基2 2丁丁丁丁烯烯烯烯（3 3）氧化反应）氧化反应）氧化反应）氧化反应燃烧燃烧能被高锰酸钾等强氧化剂氧化能被高锰酸钾等强氧化剂氧化复习与巩固：复习与巩固：1 1、写出戊烷与氯气反应只能生成一种一氯代物、写出戊烷与氯气反应只能生成一种一氯代物的化学反应方程式；的化学反应方程式；2 2、请选择合适的物质制备、请选择合适的物质制备CHCH3 3CHCH2 2Br;Br;3 3、请写出、请写出2 2甲基甲基1 1丁烯分别与丁烯分别与H H2 2、HClHCl加加成的化学方程式；成的化学方程式；4 4、写出、写出 与水加成后只生成与水加成后只生成5 5种种环境不同的氢的化学方程式和其加成聚合的化环境不同的氢的化学方程式和其加成聚合的化学反应方程式。学反应方程式。复习与巩固：复习与巩固：5 5、烷烃的主要化学性质、烷烃的主要化学性质6 6、烯烃的主要化学性质、烯烃的主要化学性质6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：二烯烃的加成反应：以以1，3丁二烯为例丁二烯为例CHCH2 2=CHCH=CH=CHCH=CH2 2 +2Br+2Br2 2 CHCH2 2BrCHBrCHBrCHBrCHBrCHBrCH2 2BrBr若若Br2过量过量：（2）加聚反应）加聚反应 n n CHCH2 2=CHCH=CH=CHCH=CH2 2 CHCH2 2CHCHCHCHCHCH2 2 n观察下列两组有机物结构特点：观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？它们都是互为同分异构体吗？C CC CH HCHCH3 3CHCH3 3H HH HH HC CC CH HCHCH3 3CHCH3 3H HH HH H第一组第一组 和和C CC CCHCH3 3H H3 3C CH HH H第二组第二组 和和C CC CCHCH3 3H H3 3C CH HH H不是不是不是不是是是是是C=CC=CHHH3CCH3H3CCH3HH反式异构顺式异构7 7、烯烃的顺反异构烯烃的顺反异构烯烃的顺反异构烯烃的顺反异构 由于双键不能自由旋转，双键两端碳原子上连接的由于双键不能自由旋转，双键两端碳原子上连接的由于双键不能自由旋转，双键两端碳原子上连接的由于双键不能自由旋转，双键两端碳原子上连接的四个原子是处在同一平面上的，当双键两端碳原子上各四个原子是处在同一平面上的，当双键两端碳原子上各四个原子是处在同一平面上的，当双键两端碳原子上各四个原子是处在同一平面上的，当双键两端碳原子上各连有两个不同的原子或原子团时（如连有两个不同的原子或原子团时（如连有两个不同的原子或原子团时（如连有两个不同的原子或原子团时（如2-2-丁烯），则双键丁烯），则双键丁烯），则双键丁烯），则双键碳上的四个基团在空间的排布就可以有两种不同的方式，碳上的四个基团在空间的排布就可以有两种不同的方式，碳上的四个基团在空间的排布就可以有两种不同的方式，碳上的四个基团在空间的排布就可以有两种不同的方式，产生两种不同的结构。如产生两种不同的结构。如产生两种不同的结构。如产生两种不同的结构。如7 7、烯烃的顺反异构烯烃的顺反异构烯烃的顺反异构烯烃的顺反异构烯烃顺反异构产生的条件：烯烃顺反异构产生的条件：双键两端的每个碳原子双键两端的每个碳原子上必须和两个不同的原子或原子团相连。上必须和两个不同的原子或原子团相连。C CC Cb ba aa ab b如：具有下列结构形式的化合物都有顺反异构体：如：具有下列结构形式的化合物都有顺反异构体：双键的两端如双键的两端如有一个碳原子有一个碳原子连有连有相同相同的原子或原子团时，的原子或原子团时，则没有顺反异构体。如下面的两式为同一化合物。则没有顺反异构体。如下面的两式为同一化合物。C CC Cd da aa ab bC CC Cd da ae eb bC CC Cd da ab ba aC CC Cb ba ad da a练练习习1：下下列列化化合合物物中中，何何者者存存在在顺顺、反反异异构构体体，写出构型式：写出构型式：(1)CH2 CHCH2CH3 (2)(2)CH3CH2CHCHCH3(3)(3)CH3CH2CH C(CH3)CH2CH3 (4)(4)CH3CH CCl2(5)2(5)2戊烯戊烯 (6)(6)CHCl CHCl (7)2-(7)2-甲基丙烯甲基丙烯无无无无有有有有有有有有无无无无有有有有有有有有无无无无烯烃同分异构：烯烃同分异构：1、碳链、碳链异构异构 2、官能团位置、官能团位置异构异构 3、官能团种类、官能团种类异构异构 4、顺反异构、顺反异构8 8 8 8、炔烃：炔烃：炔烃：炔烃：HH C C C C HH直线形直线形HCCHHCCH或或或或CHCHCHCH H C C HH C C H 炔烃：炔烃：炔烃：炔烃：链状单炔烃的通式：链状单炔烃的通式：链状单炔烃的通式：链状单炔烃的通式：C C C Cn n n nH H H H2n-22n-22n-22n-2(n2)(n2)(n2)(n2)乙炔乙炔乙炔乙炔概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。分子结构特点：分子结构特点：分子结构特点：分子结构特点：分子式：分子式：分子式：分子式：电子式：电子式：电子式：电子式：结构式：结构式：结构式：结构式：结构简式：结构简式：结构简式：结构简式：空间构型：空间构型：空间构型：空间构型：C C C C2 2 2 2H H H H2 2 2 2药品：电石和饱和食盐水药品：电石和饱和食盐水乙炔的实验室乙炔的实验室制法：制法：反应原理：反应原理：反应原理：反应原理：CaCCaC2 2+2H+2H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+C+C2 2HH2 2 实验实验装置装置：P.32图图2-6为避免反应速率过快，为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水用饱和食盐水代替水讨论：图中硫酸铜溶液的作用是讨论：图中硫酸铜溶液的作用是讨论：图中硫酸铜溶液的作用是讨论：图中硫酸铜溶液的作用是 什么什么什么什么?电石发应后呈粉末状，所以，电石发应后呈粉末状，所以，不能用此装置不能用此装置药品：电石和饱和食盐水药品：电石和饱和食盐水2.乙炔的实验室乙炔的实验室制法：制法：反应原理：反应原理：反应原理：反应原理：CaCCaC2 2+2H+2H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+C+C2 2HH2 2 收集方法：一般用排水法。收集方法：一般用排水法。除杂：除杂：除杂：除杂：由电石制取的乙炔含有磷化氢、硫化氢等杂由电石制取的乙炔含有磷化氢、硫化氢等杂由电石制取的乙炔含有磷化氢、硫化氢等杂由电石制取的乙炔含有磷化氢、硫化氢等杂质而有特殊难闻的臭味。硫化氢、磷化氢气体可与硫质而有特殊难闻的臭味。硫化氢、磷化氢气体可与硫质而有特殊难闻的臭味。硫化氢、磷化氢气体可与硫质而有特殊难闻的臭味。硫化氢、磷化氢气体可与硫酸铜溶液作用生成硫化铜和磷化铜沉淀而除去。酸铜溶液作用生成硫化铜和磷化铜沉淀而除去。酸铜溶液作用生成硫化铜和磷化铜沉淀而除去。酸铜溶液作用生成硫化铜和磷化铜沉淀而除去。HH2 2S+CuSOS+CuSO4 4=CuS+H=CuS+H2 2SOSO4 4黑色，不溶于酸黑色，不溶于酸黑色，不溶于酸黑色，不溶于酸。zxxkzxxk 反应装置：反应装置：P32 图图2-63.乙炔的物理性质：乙炔的物理性质：纯净的乙炔为无色、无味的气体，密度比空气纯净的乙炔为无色、无味的气体，密度比空气纯净的乙炔为无色、无味的气体，密度比空气纯净的乙炔为无色、无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。小，微溶于水，易溶于有机溶剂。小，微溶于水，易溶于有机溶剂。小，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验实验现象现象将纯净的乙炔通入盛有高将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中锰酸钾酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔点燃验纯后的乙炔高锰酸钾酸性溶液的高锰酸钾酸性溶液的高锰酸钾酸性溶液的高锰酸钾酸性溶液的紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液中溴的颜色逐渐褪去溴的颜色逐渐褪去溴的颜色逐渐褪去溴的颜色逐渐褪去火焰明亮并产生浓火焰明亮并产生浓火焰明亮并产生浓火焰明亮并产生浓烈黑烟烈黑烟烈黑烟烈黑烟 乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质 乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象的对比：甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象的对比：有浓烈黑烟有浓烈黑烟有黑烟有黑烟无烟无烟烃中含碳量越大，火焰越明亮，伴有的烟越浓。烃中含碳量越大，火焰越明亮，伴有的烟越浓。更明亮更明亮明亮明亮淡蓝色火焰，淡蓝色火焰，不明亮不明亮92.392.385.785.77575火焰伴烟量火焰伴烟量结论结论火焰亮度火焰亮度含碳质量分数含碳质量分数乙炔乙炔(C2H2)乙烯乙烯(C2H4)甲烷（甲烷（CH4）注：有黑烟是因为烃中含碳量较大，未能完烃中含碳量较大，未能完全燃烧生单质碳的缘故。全燃烧生单质碳的缘故。乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质氧化反应：氧化反应：氧化反应：氧化反应：2C2C2 2HH2 2+5O+5O2 2 点燃点燃点燃点燃 4CO4CO2 2+2H+2H2 2OO乙炔的燃烧乙炔的燃烧乙炔的燃烧乙炔的燃烧乙炔也能被高锰酸钾酸性溶液氧化乙炔也能被高锰酸钾酸性溶液氧化乙炔也能被高锰酸钾酸性溶液氧化乙炔也能被高锰酸钾酸性溶液氧化加成反应加成反应加成反应加成反应乙炔跟空气的混合物乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，生产和使用乙炔时，必须注意安全。必须注意安全。注意注意在空气中燃烧火焰明亮，伴有浓烟在空气中燃烧火焰明亮，伴有浓烟在空气中燃烧火焰明亮，伴有浓烟在空气中燃烧火焰明亮，伴有浓烟在氧气中燃烧放出热量，氧炔焰的温度可达在氧气中燃烧放出热量，氧炔焰的温度可达在氧气中燃烧放出热量，氧炔焰的温度可达在氧气中燃烧放出热量，氧炔焰的温度可达30003000以上。因此常用来焊接和切割金属。以上。因此常用来焊接和切割金属。以上。因此常用来焊接和切割金属。以上。因此常用来焊接和切割金属。1,1,2,2 四溴乙烷四溴乙烷HCCH BrBr H C CH Br Br Br BrBr BrCHCH+2Br2 CHBr2CHBr2与溴加成与溴加成与溴加成与溴加成1,2-二溴乙烯二溴乙烯HCCH BrBrHCCH Br Br 与氢气加成与氢气加成与氢气加成与氢气加成CHCH+H2 CH2CH2催化剂催化剂催化剂催化剂 CH2CH2+H2 CH3CH3催化剂催化剂催化剂催化剂 与氯化氢加成与氯化氢加成CHCH+HCl CH2CHCl催化剂催化剂催化剂催化剂 讨论：乙烯能发生加聚反应，氯乙烯能否发生加聚反应讨论：乙烯能发生加聚反应，氯乙烯能否发生加聚反应讨论：乙烯能发生加聚反应，氯乙烯能否发生加聚反应讨论：乙烯能发生加聚反应，氯乙烯能否发生加聚反应n CH2CH催化剂催化剂 CH2CH nClCl课堂小结课堂小结 乙炔的分子结构：乙炔的分子结构：乙炔的分子结构：乙炔的分子结构：乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质乙炔的化学性质实验室用电石和饱和食盐水来制取乙炔实验室用电石和饱和食盐水来制取乙炔实验室用电石和饱和食盐水来制取乙炔实验室用电石和饱和食盐水来制取乙炔CHCH+Br2 CHBrCHBr CaCCaC2 2+2H+2H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+C+C2 2HH2 2 乙炔的化学性质与乙烯的相似，易发生加成乙炔的化学性质与乙烯的相似，易发生加成乙炔的化学性质与乙烯的相似，易发生加成乙炔的化学性质与乙烯的相似，易发生加成反应、氧化反应等，能使溴的四氯化碳溶液及高反应、氧化反应等，能使溴的四氯化碳溶液及高反应、氧化反应等，能使溴的四氯化碳溶液及高反应、氧化反应等，能使溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液褪色锰酸钾酸性溶液褪色锰酸钾酸性溶液褪色锰酸钾酸性溶液褪色CHBrCHBr+Br2 CHBr2CHBr2烷烃烷烃烯烃烯烃炔炔烃烃通式通式CnHCnH2n+22n+2CnHCnH2n2nCnHCnH2n2n2 2结结构特点构特点碳碳之碳碳之间仅间仅含含单键单键有碳碳双有碳碳双键键有碳碳三有碳碳三键键代表物代表物甲甲烷烷乙乙烯烯乙炔乙炔主主要要化化学学性性质质与溴（与溴（CClCCl4 4）不褪色不褪色 褪色褪色 褪色褪色与高与高锰锰酸酸钾钾（H H2 2SOSO4 4）不褪色不褪色褪色褪色褪色褪色主要反主要反应应类类型型取代反取代反应应氧化、加氧化、加成成 、加聚、加聚氧化氧化 、加、加成成