山西省运城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

山西省运城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

山西省运城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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山西省运城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共20题，每题3分，共60分）
1．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是
A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
B．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏
C．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染
D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保
2．下面说法中，与盐类水解无关的是
①明矾可作净水剂
②为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③加热燕干溶液，得不到固体
④和溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞·
⑥在或溶液中加入镁条会产生气泡
⑦泡沫灭火器反应原理
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有关
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．HF与NaOH溶液反应：
B．氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为：

C．已知 ，则在一定条件下将和 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D．已知 ，则石墨的燃烧热为
4．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
5．298K下，一些银盐的溶度积见下表。
化学式

下列说法中，错误的是
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，析出的AgCl沉淀物质的量少于AgBr沉淀
B．向饱和AgCI溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成
C．常温下，饱和卤化银溶液中大小顺序为：
D．将溶液与溶液等体积混合后，无沉淀生成
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

A．氧分子的活化包括键的断裂与键的生成
B．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
7．—定条件下与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成或或的能量变化如图所示，图中反应物和生成物已略去，已知：
①
②
下列有关说法正确的是

A．，
B．在有催化剂作用下，与反应主要生成
C．
D．
8．用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是

A．甲醇一极的电极反应式为
B．若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼
C．若a、b均为石墨，b极反应为：
D．若a为石墨，b为铜，消耗标准状况下，则电解后溶液的pH为1（忽略溶液体积变化）
9．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为。下列说法正确的是

A，充电时a极接外电源的负极
B．放电时'在电解质中由a极向b极迁移
C．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在极回收
D．充电时若转移电子，石墨电极将减少0.14g
10．美国斯坦福大学的崔屹等人，研发出一种新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。该电池以硫酸锰溶液为电解液，碳纤维和分别作为电极材料，电池总反应为：

下列说法错误的是
A．充电时，碳纤维电极为阳极
B．充电时，碳纤维电极附近溶液pH增大
C．放电时，正极反应式为
D．放电时，电子由电极流向碳纤维电极
11．亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织，印染和食品工业，生产的主要流程如图1所示。

下列有关说法错误的是
A．Ⅰ中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．Ⅱ中反应的离子方程式：
C．图2中右侧区域溶液pH降低，电极反应式为：
D．A溶液为溶液可循环利用
12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应： 。2min后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为
B．若反应开始时容器容积为2L，则
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
13．Ga是现代化工中重要的金属（沸点为2200℃），工业上利用Ca与在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓（GaN）的同时有氢气生成。反应中，每生成3mol放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是

A．Ⅰ图象中如果纵轴为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图象中纵轴可以为镓的转化率
C．Ⅲ图象中纵轴可以为化学反应速率
D．Ⅳ图象中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
14．与混合时存在下列平衡：。已知平衡时，物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．与反应的热化学反应方程式为

B．温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则
C．反应处于D点时，一定有
D．A点与B点相比，A点的大
15．工业上以为原料制备的原理为。在一定条件下向a，b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，测得两容器中CO物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为，下列说法错误的是

A．容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为
B．a，b两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大
D．该反应在温度下的平衡常数值为27
16．利用辉钼矿冶炼组的原理为
。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：

下列判断正确的是
A．通过图象曲线变化规律无法判断正负
B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线
C．压强为时，虚线Ⅱ可能为的变化曲线
D．M点的转化率为75%
17．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有 '和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低
C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下
18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水电离的之比为
B．的溶液中的物质的量为0.02mol
C．pH相等的①②③溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
D．0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均减小
19．常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．的数量级为
B．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL
C．b点溶液中离子浓度：
D．混合溶液的导电能力：
20．室温下，向的某二元弱酸溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的、、的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是

A．
B．当加入NaOH固体0.01mol时，溶液
C．当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：

D．当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大
二、填空题（共40分）
21．（10分）某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空：
（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛______。
（2）某学生3次实验有关数据记录如下表：
测定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L硫酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L（保留四位有效数字）
（3）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_________
A．酸式滴定管未用标准液润洗
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
D．碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失
（4）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度，称取样品ag置于锥形瓶中，加5mL水；再加人KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：，
①滴定终点实验现象是_________________________。
②该产品中的纯度为_______（用含a的表达式表示，要求化简）
22．（11分）、、处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（1）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。在催化条件下可以将还原为。已知：

则反应 __________。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：

①在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和，初始压强为，平衡时体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用浓度变化表示的反应速率为_______；该温度下平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数）；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）
②其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表______（填字母代号）。

A．温度 B．压强 C．原料中与的投料比
（3）结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
温度为t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知：，请回答下列问题：
①该NaOH溶液中由水电离出的________。
②该温度下，若，要中和500mL该NaOH溶液所需的盐酸溶液的体积为_________mL。
23．（10分）铁，镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiO、FeO，CaO、等]中回收的工艺流程如下：

已知在350℃分解生成和，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有、、外，还含有_____________（写化学式）。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为___________。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中浓度为），当溶液中时，除钙率准确值为____________[]。
（4）以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为__________②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，该物质溶解，溶液出现紫红色。该反应的离子方程式为__________

24．选做题：
[本题共有2道题，同学们可以从中选一道作答，答案填写在答题卡24题的位置，两题都做按第一题分数计入总分。]
（1）（9分）A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：
①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
②B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。
③C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为____________，C原子核外有__________种不同运动状态的电子。
④D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为___________。
（2）（9分）Ⅰ依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：

其中：
①属于链状化合物的有__________（填序号，下同）。
②属于卤代经的有__________。
③属于芳香经的有__________。
Ⅱ有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
①称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍。
①A的相对分子质量为：_______。
②将此9.0gA在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
②A的分子式为：_____________。
③A的核磁共振氢谱如下图：

③A中含有_______种氢原子。

运城市2021年高二期末调研测试
化学参考答案
1—5 ADBDA 6—10 BCDCB 11—15 CDACB 16—20 CCADB
21．（10分，每空2分）
（1）注视锥形瓶内颜色变化（2）0.2088（3）A
（4）蓝色消失，且30秒不恢复原来的颜色
22．（11分，除标注外其余空2分）
（1）
（2）① 减小②A（1分）
（3）①（1分）②5mL（1分）
23．（10分，每空2分）
（1）（2）（3）99%
（4）①
②
24．（9分，除标注外其余空2分）
1．（1）N（1分）（2）第三周期VIIA（1分）p（1分）
（3）或者【Ar】 26
（4）
2．Ⅰ（1）①②④⑥（1分）
（2）⑥（1分）
（3）③（1分）
Ⅱ（1）90（2）（3）4