初三化学拔高题.doc

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化学拔高题

第一部分 选择题（共40分）
一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．古诗词给我们留下了宝贵的精神财富，下列诗句中一定发生化学变化的是
A.白玉做床金做马（引自《红楼梦》）
B.大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词）
C.古今将相在何方？荒冢一堆草没了. （引自《红楼梦》）
D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间.（引自明朝于谦诗）
2．双氧水和二氧化锰制氧气反应中，反应前后质量和化学性质都没改变的是
A.H2O2 B.MnO2 C.H2O D.O2

点燃
3．在CO + CuO ==== Cu + CO2反应中，Cu元素由+2价变为0价，H元素由0价变为+1价。这类有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是
高温
MnO2

A. S + O2 ==== SO2 B. Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
C. 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑ D.3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2
4．在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后不亮的灯泡是
①盐酸 ②无水酒精 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液 ⑤H2O
②
①
③
④
⑤

A．① ② B．③ ④ ⑤ C．③ ④ D．② ⑤
5．“神舟六号”载人飞船于去年下半年成功发射，搭载2名航天员在太空飞行了5天。目前，中国航天的目标将瞄准建立空间站和空间实验室。若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会
A．能够燃烧，和地球上现象相同 B．不能持续燃烧，很快就熄灭
C．能够燃烧，且燃烧更剧烈 D．以上答案都不对

6．与 中的“l”关系密切的是

A．质子数、电子总数 B．元素化学性质、化合价
C．物质状态、电子层数 D．原子结构、中子数
7．用酸A跟足量的碳酸钠固体反应，并将生成的气体通入澄清石灰水中，在较长一段时间内未发现石灰水变浑浊，则酸A是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．磷酸 D．浓盐酸
8．下列变化中存在化学能转化为光能的是
A．灯泡通电发光 B．镁条在空气中燃烧 C．锌与稀盐酸反应 D．电解水
9．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构
10．在实验室中常将白磷浸没在水中保存，其主要目的是
A.降低白磷的着火点 B.防止白磷与空气接触
C.使白磷与水结合成稳定的物质 D.将白磷溶解不易着火
11．要检验某物质中是否含有淀粉，下列使用的试剂正确的是
A.用稀盐酸 B.用紫色的石蕊试液
C.用碘水或碘酒 D.用浓硝酸、重金属盐或甲醛
12．关于用水制二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
A.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2
B.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量
C.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2
不饱和
食盐水
块状
烧碱
橡皮管
13．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
14．下列实验操作，能达到预期目的的是
① 用托盘天平称取5.6g CuO粉末　
② 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液　
③ 将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20％的盐酸　
④ 用10mL量筒量取8.2mL水
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③
15．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是

二、（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．A、B、C、D、E是常见的五种无色气体，
它们之间转化关系如图所示(图中反应条
件已略去，X在常温下是液体)
则下列推断不正确的是
A.A是O2 B.E是CH4 C.C是H2 D.B是CO2
17．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
18．科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如
图）。“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物。下列有关“纳米车”的说法正确的是
A．C60是一种新型的金属单质
B．“纳米车”是由两种单质组成的复杂混合物
C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见
D．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段
溶解度
t1 t2 t3 温度/℃
A
B
g
19．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示。t1℃时，将 A、B分
别溶于水中，各自配成等质量的饱和溶液，然后升高温度。试根据
溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．t1℃时，等质量两种饱和溶液中溶质的质量相等
B．升至t2℃时，A溶液溶质的质量分数变大，B溶液溶质的质量分数变小
C．升至t3℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小
D．升至t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
20．下列关于化肥的说法中，不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应尽量多施用
B．为了增强肥效，可以将硫酸铵与草木灰（水溶液呈碱性）混合使用
C．钾肥和磷肥可通过外观来鉴别
D．复合肥料能同时供给作物几种养分，有利于作物的生长

第二部分 非选择题（共60分）
三、（本题包括4小题，共10分）
21．（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.氮气 B.生石灰 C. 食醋 D. 维生素C E.聚乙烯 F.乙醇 G. 食盐”中选择适当的物质填空（填写字母序号）。
（1）常用作袋装食品干燥剂的物质是 ；
（2）可以制作食品包装袋的是 ；
（3）可以代替汽油用作汽车燃料的是 ；（4）防止引起坏血病的是 。
22．（1分）现有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、烧碱和氯化钠五种溶液，分别把它们装在敞口的容器里置于水平桌面上。一段时间后，装 溶液的容器对水平桌面的压强会增大。
23．（3分）研究课上，小欣同学为了验证氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：下图中从左向右依次是她做的实验及相应现象。
将水
挤入
红色喷泉
水+酚酞
干燥氨气
水

通过实验，小欣得出氨气的三点性质，分别是：
① __________________，② __________________。③ ___________________________。
24．（2分）瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式 。
四、（本题包括4小题，共24分）
25．（6分）下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：
⑴ 写出A、F、H的化学式 ：A_____________ ；F____________ ；H______________。
⑵ 写出反应的化学方程式：
① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D 。
26．(9分)（1）检验无水酒精中是否含有微量水分的最简便的方法是：取少量无水酒精，向酒精中加入少量 粉末。若含有水，观察到的现象是 。
（2）肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa），将其与稀盐酸混合，会产生白色沉淀，沉淀为 （写名称，下同）；与硬水混合，也会产生沉淀，沉淀为 。
（3）20g氢气和氧气的混合气体完全燃烧，生成水18g，则氢气最多为 g。
氯气是一种有毒的气体，它能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应为 次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化为无色物质。某同学将氯气的水溶液滴入含酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况① ，② 。请设计一个实验，确定红色褪去的原因是①还是② 。
a
27．（3分）氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水、密度比空气大的气体，实验室制备氯气的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
（1）右图为实验室制取氯气的装置图，请写出
仪器a的名称 ；
（2）该实验中收集氯气的方法是 ；
（3）通常烧杯中盛装氢氧化钠溶液，在此所起的作用是_____ _　 。
28．在如图I装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a由于极易溶解于液体b，使烧瓶内气压小于外界大气压，从而把烧杯内的液体压回烧瓶，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则
（2分）（1）a和b分别是( )
A．N2，H2O B．CO2，浓NaOH
C．NH3，盐酸 D．O2，H2O
（2）写出上述能进行化学反应的一个化学方程式 。
（4分）（3）某学生设计了如图Ⅱ的喷泉实验：
①在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生
喷泉的是( )。
A．Cu和稀盐酸 B．HCl溶液和NaOH溶液
C．Fe2O3和稀硫酸 D．Zn和稀硫酸
②在图II的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶加入酒精，水槽中加入
冷水后，再分别加入足量的下列物质，可产生喷泉的是（ ）
A．生石灰 B．硫酸铜 C．浓硫酸 D．硫酸钾
五、（本题包括2题，共21分）
29．（6分）现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量CO2)，以A为原料制备纯净干燥的CO用于还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：

(1)B装置的作用是 　　　　 　　 ， C装置的作用是 。
(2)E装置中观察到的现是 　 ，其反应的化学方程式为
(3)上述整套装置中有两处明显错误，请分别说明
；
30．（8分）回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题] 废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料] 淀粉遇I2变蓝色
[活动探究1] 电池中含有的材料有哪些？请各举一例：金属 ；非金属 ；……
[活动探究2] 电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1] 小组中一同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4＋
[设计方案1] 取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
[猜想2] 可能含有OH－、CO32－、Cl－中的一种或几种。
[设计方案2] 为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。
操作步骤
实验现象
相应的结论
1．取样。溶于适量的水，静置，过滤。取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液。
石蕊试液不变蓝色

2．另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸。
无明显现象
没有 存在
3．向第2步所得溶液中滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
有 存在
4．取白色糊状物，滴加少量碘液
有蓝色出现
则说明有淀粉存在
[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 （一种盐）和淀粉等两种物质混合而成。
[交流与讨论] 若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？说明你的理由。

31．（7分）图1中的A为一种常见的金属单质的黑色粉末，实验时先预热试管再加热A物质，过一会儿加热湿沙子，实验收集的气体为H2，原A物质已变成了化合物B，但仍为黑色，并能被磁铁吸引．
白色无水
硫酸铜
A
B
H2
湿沙子
图1
图2

⑴ 请认真分析后指出：
A物质的化学式为： ；
化学方程式为 。
⑵ 如果将图2中由A物质反应后生成的B物质取出，按图2进行实验，结果白色无水硫酸铜粉末变为蓝色，黑色化合物B又变成了物质A．该反应化学方程式：

⑶ 欲证明镁、该金属、铜的金属活动性，若用三种物质证明其活动性顺序，所需要用到的试剂有 、 、 。
⑷ 将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是
时间
溶液质量
0
时间
盐酸质量分数
0
时间
氢气质量
0
时间
镁条质量
0

A B C D
六、（本题共5分）
32．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
pH
7
V/mL
24.5
O
(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

参考答案

25．下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：
（1）写出A、F、H的化学式 ：A CaCO3 F H2O H NaCl
（2）① a2CO3 +2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
② Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
26．（1）无水硫酸铜 ，白色硫酸铜变蓝
（2）硬脂酸，硬脂酸钙和硬脂酸镁 （3）4g，
（4）Cl2+H2O=HCl+HClO，①氯水中的酸与碱中和②次氯酸将有色物质漂白。
取红色褪去的溶液1～2mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸性所致，否则是由次氯酸的漂白性所致。
27．（1）集气瓶
（2）向上排空气法
（3）吸收氯气的尾气，防止污染

28．（1）BC， （2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O或NH3＋HCl＝NH4Cl，
（3）① D ② AC

29．（1）除去水分，除去二氧化碳
（2）石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（3）B和C颠倒；缺少尾气处理装置
30．锌；石墨；熟石灰；不含有OH-； CO32-；Cl-；NH4Cl；有影响，带来了Cl-
31．（7×1分=7分）⑴A物质的化学式为Fe 化学方程式为3Fe+2H2O+O2Fe3O4+2H2↑
⑵ Fe3O4+4H23Fe+4H2O
⑶ 例如Mg、FeSO4溶液、Cu或MgCl2溶液、Fe、CuSO4溶液
（合理答案均可）（每空1分）
4、 D
5、
32．（1） 碱 ；酸 （2空一共1分） （2）溶液的红色刚好褪去（1分）
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g （1分）
解： 设待测液溶质质量分数为x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O （1分）
80 98
25 mL×1.0g/mL×x 1.10g （1分）
80 ：98 = 25 mL×1.0g/mL×x ：1.10g
x=0.036(即3.6%)
答: 待测液溶质质量分数为3.6% （1分）

9