初三化学溶液中溶质质量分数的计算.doc

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精品小班课程辅导讲义

讲义编号 20XX年暑假09HX16

辅导科目： 化学 年级： 初三
课 题
第16讲：溶液（三）

教学目标

1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
2、 理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算。
学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。
教学重点、难点
重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算

教学内容
一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型）
1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。
其它条件不变，NaCl饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO3。
2、将KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
4、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

5、t℃时一定量A物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t℃时A物质的溶解度。

二、知识梳理
（一）
1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、定义公式：C%＝×100%＝×100%
（二）、溶液中综合题及真题解法

三、例题精讲
不同曲线横坐标纵坐标的移动问题
e
f
m
q
t0
T0'
例1、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的
溶质质量分数大小关系是。
Ⅰ．b＞a＝c Ⅱ．a＝b＞c Ⅲ．a＞b＞c Ⅳ．b＞a＞c
举一反三：

①将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
②将t0℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t0℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
归纳总结：
1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。
2.对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数不变。e
f
m
q
t0
T0'

2、 同一曲线横坐标纵坐标的移动问题
如图：
①对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在p点的饱和溶液移动
到m点(b和c的交点)可以采取的方法是。

②对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在m点的饱和溶液移动
到p点(b和c的交点)可以采取的方法是。

归纳总结：
e
f
m
q
t0
T0'
1. 曲线上的点都表示的是饱和溶液。
2. 点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。

3、 同一曲线上纵坐标的移动问题
如图：
①对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在p点所表示的溶液移动到q点
可以采取的方法是。
②对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在q点所表示的溶液移动到p点
可以采取的方法是。
归纳总结
1. 曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。
2. 统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。
例2、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

举一反三：
1、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

2、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？

溶液稀释
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b%
例3、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

举一反三：
1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。

2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.

溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)
①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%
②将原溶液蒸发溶剂
设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，
则有：A·a%=（A – x）·b%
例4、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

举一反三：
1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：
A·a%+B·b%=（A+B）·c%
例5、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

举一反三：
1、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。

饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%＝×100%，S＝×100g
例7、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。

举一反三：
20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ）
A、 易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶

与根据化学方程式的计算相结合
例8、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）
计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。

举一反三：
1、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求所得溶液的质量分数及原硫酸的质量分数？
已知Zn +H2SO4→ ZnSO4 +H2↑

综合题
例9、(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
0 5 10 15 20 25 30
35

30

25
20
温度
/℃
氢氧化钠溶液的质量/g
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某
稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的
质量为时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液
中的溶质为(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

举一反三:
1、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

四、课堂练习
1、在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()
A．10%              B．25%              C．40%              D．20%
2、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g溶液，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　)
　A．变小             B．变大             C．不变             D．无法判断
3、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为(　)
A．0.9 g                B．9 g              C．90 g             D．18 g
4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　)
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质　②在110份质量溶液中含有10份质量溶质　③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质　④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②             B．③④             C．②③             D．①④
5、25克胆矾放入75克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________
6、a克CaO放入足量的b克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________
7、在某温度下，把某物质W g完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．
8、配置400g10%的KNO3溶液，需要KNO3_________g，水_________g。
将400g KNO3溶于水，可配置10%的KNO3 溶液_________g，需要水_________g。
用400g水溶解KNO3，可配置10%的KNO3溶液_________g，需要KNO3_________g。
9、配制溶质质量分数为6%的食盐溶液50 g：
需要氯化钠________克，需要水________毫升。
称量氯化钠，应使用____________和药匙。量取水，需要用到____________和____________。
将氯化钠放入____________中，再将水倒入，然后用____________搅拌使其溶解。
10、250克15%的氯化钠溶液，含氯化钠____________克，水____________克。
含氯化钠20克的15%的氯化钠溶液，含水____________克，溶液的质量为____________克。
15%的氯化钠溶液中含水50克，溶液共有____________克，其中溶解了____________克氯化钠。
11、预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是      。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为______________。

12、如何配置100g10%的氢氧化钠溶液？

13、60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，把60℃的210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，析出晶体后溶液的溶质的质量分数是______。

14、把100g质量分数为98％硫酸稀释成质量分数为10％硫酸，需水多少克？

15、实验室需要配制500g质量分数为10％的盐酸，需要质量分数为38％的盐酸（密度是1.19g／cm3 ）多少毫升？

16、生产上要用质量分数为10％的硫酸溶液来清洗钢材。配制5000mL质量分数为10％硫酸溶液，（密度为1.06g／cm3）需要质量分数为98％硫酸（密度为1.84g／cm3）多少毫升？需水多少毫升？

17、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发生为止，等试管冷却得20.4g固体物质。在10℃时，把此固体放入48mL的水中，结果一部分发生沉淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。试推断和计算：
　　①沉淀物质是什么？
　　②溶于水的物质是什么？
　　③分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？
　　④计算溶解于水的溶质在10℃的溶解度和溶质的质量分数？

18、用50mL无水乙醇（密度为0.9g·mL－1）能配制5％的乙醇（密度为0.99g·mL－1）多少毫升？

19.将15.7g胆矾晶体CuSO4·5H2O加到5kg水中制成溶液，问此溶液中溶质的质量分数。

20.如何将60％的硫酸与10％的硫酸混合配成200g20％的硫酸？

五、课后总结
1、溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对2、固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
3、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算。
4、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。

第 16次课后作业
学生姓名：
1．现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠
晶体析出。则蒸发后溶液的质量为____g，该温度下，硝酸钠的溶解度为____g（g／100g水）。
2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
4．向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（）
A．一定增大B．一定减小 C．一定不变 D．一定在a ~7之间
要求：画出图像。

6.请根据下列实验回答问题：(已知水的密度为1g/cm3)
步骤
实验操作
实验结果
1
取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
2
再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
3
再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
得溶液③
4
加热
全部溶解，得溶液④
5
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤
（1）步骤1中所得溶液的质量为（33）g；
（2）上述溶液①~⑤中，一定不属于饱和溶液的是（34）(填溶液的序号)，溶质质量分数一定相等的是（35）(填溶液的序号)。
（3）步骤5中，析出晶体的质量为(选填下列编号)（36）
Ⅰ. 20g Ⅱ. 31.6g Ⅲ. 51.6g
7、从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1%

8、将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为
( )
A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断

9.30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )
A.200g B.400g C.390.8g D.394g

10.25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A与B的溶解度(SA和SB)的关系是（假设A、B两物质溶解度随温度升高而升高）( )
A.SA＞SB B.SA=SB C.SA＜SB D.无法比较
11.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )
A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克