人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点专题训练.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点专题训练

1

单选题
1、下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
答案：A
A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故选A。
2、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
答案：C
A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
3、化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（  ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；
D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
4、证据推理是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效所以使用尿素（CO(NH2)2）时也不能与碱性物质混用
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．H2点燃之前需要检验纯度，所以点燃其他可燃气体之前也需要验纯
答案：D
A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。故氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，但不是氧化物，此选项错误；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效，尿素虽然是氮肥，但它是有机氮肥，不是铵态氮肥，不存在铵根离子，所以无法与碱反应，故尿素能与碱性物质混合使用，此选项错误；
C、碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱，例如：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，此选项正确。
故选D。
5、课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
答案：C
A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；
B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；
C、由②可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。
故选C。
6、“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用B．溶解
C．过滤D．蒸发
答案：B
A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
7、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
答案：D
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
8、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
答案：C
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；  D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
9、氢氧化钠的俗称是
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
答案：D
A. 纯碱是碳酸钠，不符合题意；    
B. 小苏打是碳酸氢钠，不符合题意；    
C. 熟石灰是氢氧化钙，不符合题意；    
D. 烧碱是氢氧化钠，符合题意。故选D。
10、粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（  ）
A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④
答案：A
NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
11、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（  ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
答案：A
试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A 
考点：金属氢化物的性质
12、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（    ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO42-、CO32-
D．H+、SO42-、CO32-
答案：B
分析：两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中, Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。
13、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(  )

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
答案：B
A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；
故选B
14、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3
答案：B
A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
15、小明家的芹菜茎秆细弱，为了避免其倒伏。他应施加的化肥是(  )
A．KOHB．Ca3(PO3)2C．K2CO3D．CO(NH2)2
答案：C
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选C。
多选题
16、下列除去杂质的方法不正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
分析：本题考查除杂。
A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、K2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。
故选：BC。
小提示：结合除杂的要点：不增不减进行分析即可。
17、高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸钙是否全部分解，下列方法可行的是
A．加水，观察是否有不溶物存在B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色D．计算a100 是否等于b56
答案：BD
A、碳酸钙难溶于水，但是高温煅烧生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故加水，有不溶物存在，可能是未溶解的氢氧化钙，不能确定碳酸钙未完全分解，不符合题意；
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果加足量稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钙未完全分解，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，不管碳酸钙是否完全分解，都能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、假设碳酸钙完全分解
CaCO3100a&&高温CaO56b+CO2↑
10056=ab，如果a100=b56，说明碳酸钙完全分解。符合题意。
故选BD。
18、下列说法不正确的是
A．铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼
B．洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷
C．在pH=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存
D．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素
答案：AD
A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，该选项错误；
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用来清洗碗筷上的油污，该选项正确；
C、溶液的pH=3，则溶液显酸性，不能存在碱性物质Na2CO3和NaOH，该选项正确；
D、根据化学反应前后元素的种类不变，物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，即该物质和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选AD。
19、为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
通入氧气后点燃
B
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
鉴别H2、CH4、CO三种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
鉴别稀硫酸、NaOH、Na2SO4三种溶液
分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A. 二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳不能点燃。错误。
B. 硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去杂质且不引入新杂质，正确。
C. 氢气燃烧火焰是淡蓝色，甲烷、一氧化碳燃烧火焰为蓝色，火焰颜色较为接近，不能观察火焰颜色区分，错误。
D. 滴入酚酞，酚酞变红的是氢氧化钠（溶液为碱性），之后将剩余两种物质加入到氢氧化钠和酚酞的混合溶液中，如溶液可变为无色则加入的是稀硫酸（氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，可使溶液变为中性或酸性），否则加入的是硫酸钠。正确。
故选:BD。
20、下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Zn、Cu的金属活动性
将Zn放入CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是N2等，错误；
B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳；分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会生成水蒸气，不能鉴别，错误；
C、澄清石灰水和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，NaOH溶液与碳酸钠不反应无现象，能鉴别，正确；
D、Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Zn＞Cu，正确。
故选CD。
21、下列事实与相应的解释不一致的是
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
混合后分子变小了
B
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵和熟石灰发生中和反应
D
氮气常用作焊接金属时的保护气
氮气的化学性质不活泼
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间存在间隙，混合后分子自身大小不改变，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都会电离出氢氧根离子，使得溶液都呈碱性，故化学性质相似，故B正确；
C、化肥硫酸铵中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子发生反应生成氨气逸出，会使得铵态氮肥肥效降低，故硫酸铵不能和熟石灰混放或混用，但是发生的不是中和反应，故C错误；‘
D、氮气的化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，故氮气可用作焊接时的保护气，故D正确；
故选AC。
22、下列实验方案错误的是
A．硬水软化成软水；将硬水进行蒸馏
B．氧气的验满；把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．除去NaCl溶液中的Na2SO4；加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体；取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较
答案：BC
A、硬水软化成软水，可将硬水进行蒸馏，得到的是蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B不正确；
C、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C不正确；
D、取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故D正确。
故选BC。
23、下列实验方案设计正确的是
选项
实验内容
实验方案
A
鉴别氯化钠和氯化钙溶液
取样，通入二氧化碳气体，观察能否产生白色沉淀
B
除去铜中的氧化铜
加入过量的稀硫酸、充分反应后过滤
C
证明二氧化碳中含有氧气
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水中，过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、氯化钠和氯化钙与二氧化碳均不反应，均无白色沉淀生成，通入二氧化碳，无法鉴别，不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后，过滤，得到铜，符合题意；
C、二氧化碳中混有少量的氧气，无法使带火星的木条复燃，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加入足量水中，溶解、过滤、洗涤滤渣，得到二氧化锰，蒸发结晶滤液，得到氯化钾，可达到分离的目的，符合题意。
故选BD。
24、已知：Mg（OH）2260℃MgO+H2O，CaCO3900℃CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
答案：BC
分析：根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。
A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为x。
CaOH2+CO2=CaCO3↓+44100x10gH2O
44100=x10g
x＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故选项正确；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；
C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。
MgOH2260℃MgO+H2O5818y1.8g
5818=y1.8g
y＝5.8g
CaCO3900℃CaO+CO2↑10044z4.4g
10044=z4.4g
z＝10g
所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故选项错误；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。
故选：BC。
25、下列各实验方案能达到其实验目的是（   ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
分别取样，滴加稀盐酸
B
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
C
除去CO，中混有的CO
点燃
D
除去粗盐中的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
答案：
A、黄铜指铜锌合金，取样加入稀盐酸，黄铜有气泡产生，黄金与稀盐酸不能发生反应，无气泡产生，能够达到实验目的。
B、除去CaCl2溶液中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液，虽然能够除去稀盐酸，但是带入新的杂质氢氧化钙，不能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且少量的一氧化碳不能被点燃，不能达到实验目的。
D、除去粗盐中的少量泥沙，溶解、过滤能够除去不溶于水的泥沙，蒸发水后得到盐，能够达到实验目的。
故选：AD。
小提示：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
填空题
26、如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子
阳离子
OH-
Cl-
CO32-
H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
答案：     CuCl2     两种物质相互交换成分，有沉淀生成     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；
（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；
（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
27、“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示__________________；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是__________________________________；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：

该反应的化学方程式为_____________________________________________，其基本反应类型属于________________________________。
答案：     一个铜原子     氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子     4NH3+3O2点燃2N2+6H2O     置换反应
（1）Cu是铜元素的符号，同时还表示该元素的一个原子，即表示一个铜原子。因为铜是由原子直接构成，还可表示铜的单质。
（2）根据图示可知：钠离子和氯离子在反应前后没有变化。而反应前的氢离子和碳酸根离子不再存在。所以从微粒的角度来看，该反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子。
（3）根据图示可知：反应前的两种物质的分子分别为NH3分子和O2分子；反应后的两种物质的分子分别为N2分子和H2O分子。所以该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；
该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以反应的基本反应类型为置换反应。
28、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。
答案：     蓝     Fe（或铁）     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。
（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
29、食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
答案：     NaCl     NaHCO3
根据氯化钠俗称食盐解答；根据碳酸氢钠俗称小苏打解答。食盐是重要的调味品，其主要成分是氯化钠，化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。
30、请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①碳酸钠    ②肥皂水    ③熟石灰    ④碳酸钙    ⑤碳酸氢钠
(1)俗称纯碱的是______。
(2)可改良酸性土壤的是______。
(3)可用于治疗胃酸过多症的是______。
(4)能区分硬水和软水的是______。
答案：(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)②
解析：略

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