初中化学实验题常见点归纳.doc

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气体的检验气体检验方法现象 O2 将带火星的小木条伸入集气瓶木条复燃 CO2 通入澄清石灰水石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 CO 点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 NH3① 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 H2O（气）通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝② HCl 通入HNO3酸化的AgNO3溶液中有白色沉淀生成 ①初中阶段不要求掌握 ②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。气体的干燥实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。（1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。（2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。（3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸 H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl NH3① 碱性固体氢氧化钠生石灰碱石灰② H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2③、SO2④、HCl⑤ 中性无水氯化钙无水硫酸铜除NH3以外的所有气体 NH3⑥ ①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 ③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2 物质的除杂实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离）除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。初中阶段常见的物质除杂归纳如下：类型物质杂质操作原理气体 CO2 CO或H2 通过灼热的CuO 还原反应 O2 通过灼热的铜网金属+O2→金属氧化物 O2 CO2 通过NaOH溶液碱+非金属氧化物→盐+H2O SO2 HCl 中和反应固体 Cu Fe、Mg、Zn 加入足量稀盐酸或稀硫酸金属+酸→盐+H2↑ Fe Cu 磁铁将铁吸出 Fe Fe2O3 高温，通入CO或H2 还原反应 Cu CuO 加入足量稀盐酸或稀硫酸金属氧化物+酸→盐+H2O CuO Cu 高温灼烧金属+O2→金属氧化物 C 非金属+O2→非金属氧化物 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3CaO+CO2↑ CaCO3 CaO 加入足量水，溶解过滤，取滤渣金属氧化物+ H2O→碱 CaCl2 CaCl2 CaCO3 加入足量稀盐酸，对滤液进行蒸发酸+盐→新盐+新酸 Ca(OH)2 CaO 加入足量水，对溶液进行蒸发金属氧化物+ H2O→碱溶液 FeSO4 H2SO4 加过量铁粉，过滤，取滤液金属+酸→盐+H2↑ CuSO4 金属+盐→新盐+新金属 FeCl2 HCl 金属+酸→盐+H2↑ CuCl2 金属+盐→新盐+新金属 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸盐+酸→新盐+新酸 Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液碱+盐→新碱+新盐若对气体既要干燥又要除杂的话，先除杂，后干燥。常见的实验装置除过教材中提供的实验装置外，中考化学试题中还常常出现以下两种实验装置：一、洗气瓶 1、收集气体（1）排空气法：①收集密度大于空气的气体，长进短出 ②收集密度小于空气的气体，短进长出 ③收集有毒气体，还需一尾气处理装置（2）排水法瓶内注满水，从短端通入气体，水从长端压出，短进长出 2、储气瓶可以暂存少量气体。向长端通入液体（与气体不能相容），能将气体从短端压出，控制液体流速，即能获得平稳气流 3、气体检验如：注入澄清石灰水，可以检验CO2 4、气体干燥如：注入浓硫酸，可以干燥O2 5、气体除杂如：注入NaOH溶液，可以吸收CO2 二、U形干燥管 1、用于检验水蒸气如：管内盛无水硫酸铜，将CH4燃烧的产物通入，能观察到管内物质变蓝 2、用于干燥气体如：管内盛碱石灰，可以用来干燥过氧化氢溶液制取出来的O2

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