2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1.doc

2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质 D与具有相同的最外层电子2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。关于这种特种钢材叙述正确的是A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是A.食盐熔融 B.氯化氢溶于水 C.金刚石粉碎 D.石英熔融4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是A.氯化氢气体 B.氢氧化钠固体 C.明矾 D.醋酸钠固体5. 有机物一般不具有的特点是A反应比较复杂，且反应速率较慢 B副产物较多，且产率较低C非电解质，不易导电 D熔点高，不易燃烧6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3 Al(OH)3 NH4HCO3 NaHSA.只有 B.只有 C.只有 D.全部7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是A只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是A用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是A.Al Al2O3 B. Al2O3 Al(OH)3C. Al(OH)3 AlO2 D. AlO2 Al3+11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，下列关于莽草酸的叙述正确的是A.属于芳香烃 B.分子式为C7H6O5 C.同分异构体中有芳香族化合物 D.能发生氧化、还原、取代、消除、加成和聚合反应13. 某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是 A该元素位于第二周期IIIA族 B核外有3种能量不同的电子C最外层电子占据3个轨道 D最外层上有3种运动状态不同的电子14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD常温常压下22.4L乙烯中键数为4NA15. 关于合成氨工业中，叙述正确的是A在接触室反应时使用热交换器可以节省能源 B压强控制在2050KPaC使用铁触媒作催化剂可以提高原料的转化率 D及时将氨液化分离，并采用循环操作技术16. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A滴定管未用标准液润洗B锥形瓶振荡时有少量液体溅出C滴定结束后滴定管末端出现气泡D锥形瓶中含有蒸馏水17. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g) 2HI(g) + 9.48kJ (ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) 26.48kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低19. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。对此反应下列说法中不正确的是 ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移20. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Ba2、HCO3、SO42，现将原溶液分为三等份进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL 第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是ANa可能存在 B该原溶液中含有0.03mol HCO3CBa2一定存在 DCl一定不存在二、综合分析题（60分）（一）（15分）陶瓷的发展史是中华文明史的一个重要的组成部分，中国作为四大文明古国之一，为人类社会的进步和发展做出了卓越的贡献。一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)完成下列填空：21. 硫原子核最外层有 种运动状态不同的电子；CO2的电子式为 。22. 下列表述中能证明硫元素的非金属性比氧弱的事实是 a. 硫的氢化物稳定性性弱于氧的氢化物 b. 氢硫酸酸性强于水c. 硫和氧形成的化合物中，硫显正价，氧显负价d. 硫单质的熔点高于氧气23.一定温度下，在2L的密闭容器中，MgSO4与CO发生上述反应。该反应的平衡常数表达式K= ，反应20min后达到平衡，测得容器内固体物质的质量增加了8g，则020min内CO2的平均反应速率为 。若升高温度，K值变小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。24. 反应产生的SO2气体通入氢氧化钠溶液中，可生成NaHSO3溶液，已知该溶液显酸性，解释其原因 。写出该溶液中各离子浓度大小的顺序 ；电荷守恒可表示为 。（二）（15分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一（已知Fe3O4只起到运输电子的介质作用，铁在此变化过程中转化为亚铁离子。）完成下列填空：25. Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示。写出该反应的离子方程式 26.将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是 27.实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因： 28. 高铁酸钠主要通过如下反应制取： Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH Na2FeO4+ NaCl+ H2O 配平上述化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。29. 通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （三）（15分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：30.写出反应类型：反应 反应 写出反应条件：反应 反应 31.反应的目的是： 。32.写出反应的化学方程式： 。33. B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。34. 由丙烯为原料可以合成有机化工原料乳酸【CH3(HO)CHCOOH】，写出其合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四）（15分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)35.为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。36.过滤操作中所需要的玻璃仪器是 。37.判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液38.装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。39. 无水AlCl3遇潮湿空气会产生大量白雾的原因是 。7