选修4第二章高二化学平衡移动.doc

考点一 判断可逆反应达到化学平衡状态的标志
题型一
1、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g ) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）   
A、C的生成速率与C的分解速率相等 
B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2  
E、容器中气体的密度保持不变 
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:  A(s)+3B(g)    2C(g)+D(g)   已达平衡状态的是 （ ）
  A．混合气体的压强         B. 混合气体的密度  C. B的物质的量浓度       D. 气体的总物质的量 E．气体的平均相对分子质量
3、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时；
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化；
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化；
方法总结：
变量不变则平衡
题型二 求解范围或数值
1、在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H 2 O（g）⇌ CO 2（g）+H 2 (g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L -1 时，H2平衡浓度为0.005mol·L -1 。若此时再加入0.02mol·L -1 的H2O(g)重新达到平衡时，H2平衡浓度为（ ）
A．0.0025 mol·L -1 B．0.0075 mol·L -1 C．0.010 mol·L -1 D．0.015 mol·L -1
2、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
A．c（SO3）=0.4mol/L  B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L 
C．c（SO2）=0.25mol/L  D．c（SO2）+c(SO3)=0.4mol/L
方法总结
方法一
利用平衡常数不随温度变化
方法二
利用可逆反应的不能进行到底，每种反应物和生成物不会消耗完。
考点二 改变条件对化学平衡的影响规律（知二判二）
1、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是  (  ) 
A． 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B． 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 
2、在恒容的密闭容器中发生下列反应：A(s)+2B(g) ⇌2C(g); （△H＞0）一定条件下达到平衡，若升高温度，则达到新平衡后混合气体的（ ）（多选）
A、平均相对分子质量增大 B、密度增大
C、平均相对分子质量减小 D、密度减小
3、逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　） （多选）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
4、在一密闭容器中，反应aA(g) ⇌bB(g)达到平衡后，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ） （多选）
A、平衡向正反应方向移动 B、物质A的转化率减小
C、物质B的质量分数增大了 D、a>b
5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
 6、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) ⇌ B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

　　　　　　压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(　　)
A．4个        B．3个            C．2个        D．1个
8、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1＜0；
x（g）+3y（g）⇌2z （g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）
A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
9、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
             容器体积/L
c(X)/mol·L—1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 下列说法正确的是(     )
A．m＞n
B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
考点三：等效平衡
题型一
1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A2（g）+B2（g）3C+D，达到平衡时，C的浓度为amo/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amo/L的是（  ）
A．4molA+2molB
B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．1molB+3molC+1molD
D．3molC+1molD
2、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中，发生如下：3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为w％，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为w％的是（ ）
A、6molA+2molB B、3molA+1molB+2molC
C、1molB+2molC+1molD D、2molC+1molD
题型二
例题
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H= -197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
3、在一个固定容器的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x％，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时测得NO2的体积分数为y％，则x和y的大小关系正确的是（ ）
A、x＞y B、x＜y C、x=y D、不能确定
4、在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g) ⇌C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：（1）A、B的起始浓度均为2mol/L；(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。（1）（2）两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）（多选）
A、体系内混合气体的百分组成相同
B、体系内混合气体的百分组成不同
C、体系内混合气体的平均分子量不同
D、（1）途径混合气体密度为（2）途经混合气体密度为1/2
E、达到平衡时，途径(1)的反应速率等于途径(2)的反应速率
F、达到平衡时，途径（1）所得混合气体的压强等于途径（2）所得混合气体的压强
5、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（ ）（多选）
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4
题型三
6、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）⇌ CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) ⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是(    )
A.均减半                       B.均加倍 C.均增加1 mol                          D.均减少1 mol