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2021-2022学年高中化学 模块测评新人教版必修1

2021-2022学年高中化学 模块测评新人教版必修1

年级：
姓名：

- 12 -

模块综合测评
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　)
A
B
C
D
《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”
中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
可在包装袋中放入袋装铁粉
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
投放垃圾时，使用过的易拉罐最好投入贴有该标志的垃圾箱内
D　[麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作止咳药，A正确；铁粉易被空气中的氧气氧化，这种氧化能缓解月饼中的脂质被氧化，袋装铁粉不会污染食品，B正确；该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，C正确；该标志为不可回收标志，所以贴有该标志的物品是不可回收物，而使用过的易拉罐是可回收的，D错误。]
2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)
A．木已成舟　　　　 B．蜡炬成灰
C．铁杵成针 D．滴水成冰
[答案]　B
3．下列有关物质分类正确的是(　　)
A．氯水、氨水均为电解质
B．Na2O2为碱性氧化物，NO2为酸性氧化物
C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系
C　[A项，氯水、氨水均为混合物，不是电解质；B项，Na2O2不是碱性氧化物，NO2也不是酸性氧化物；D项，液氯为纯净物不属于分散系。]
4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)

A．分离碘单质和四氯化碳
B．分离酒精和水的混合物
C．硫酸铜溶液制取胆矾晶体
D．用浓硫酸干燥CO2气体
D　[单质碘易溶在四氯化碳中，应该用蒸馏法，A错误；酒精和水互溶，应该用蒸馏法，B错误；由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误。]
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液中Ca2＋数为0.02NA
D　[D项没有指明溶液体积，无法计算Ca2＋数。]
6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(　　)
A．NH、SO、CO、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C．Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO
D　[加入铝粉放出H2的溶液可能存在大量OH－或H＋。A项，CO或NH不能大量共存；B项，HCO不能大量共存；C项，Mg2＋不能大量共存。]
7．物质X加入试剂Y后，发生反应的离子方程式正确的是(　　)
选项
物质X
加入试剂Y
离子方程式
A
Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH
B
稀盐酸
Fe
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C
水
Na
2Na＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋2OH－
D
AgNO3溶液
铜片
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C　[反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，故A错误；铁和稀盐酸反应，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋2OH－，故C正确；AgNO3溶液和铜反应，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D错误。]
8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是MnO＋NO＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO
D．A是OH－
C　[A项，该反应中N元素化合价由＋3变为＋5，所以NO被氧化，A错误；B项，根据原子守恒、电荷守恒知，A是H＋，H＋参加反应导致溶液中H＋浓度降低，则溶液的pH增大，B、D错误；C项，根据得失电子守恒得，反应生成1 mol NO需消耗MnO的物质的量＝＝0.4 mol，C正确。]
9．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)
A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察某溶液的焰色反应为黄色，则可证明该溶液中含有Na＋
D　[钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼，选项A不正确；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确。]
10．下列叙述一定正确的是(　　)

图Ⅰ　　　　　图Ⅱ
A．配制一定物质的量浓度的NaOH稀溶液，所用的物质一定是NaOH固体(或晶体)
B．向图Ⅰ所示的烧杯中加入纯净的铁粉，溶液中就不会有Fe3＋存在
C．硫黄在O2中充分燃烧，产物是纯净的SO2
D．在图Ⅱ所示实验中，M是H2SO4或HNO3，都可能生成不同的气体
C　[A不正确，该实验所用的物质既可以是NaOH固体，也可以是NaOH浓溶液；B不正确，若铁粉不足，还会有Fe2＋被氧化为Fe3＋；D不正确，该实验中的浓酸也可能变为稀酸，“Cu＋浓硫酸”加热生成SO2气体，“Cu＋稀硫酸”加热不发生化学反应。“Cu＋浓硝酸”加热生成NO2气体，“Cu＋稀硝酸”加热生成NO气体。]
11．下列反应中，相关示意图错误的是(　　)

B　[向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能将二氧化硫氧化成硫酸，氯气、二氧化硫和水反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，则溶液的酸性增强，pH减小，最后达到定值，A正确；新制氯水呈酸性，pH小于7，而不是等于7，B错误；铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应后，生成气体的体积不再变化，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，Cl－的量不变，则Cl－的百分含量减小，Fe3＋反应完全后，Cl－的百分含量不再变化，D正确。]
12．下列方法(必要时可加热)不合理的是(　　)
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
[答案]　D
13．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D．KNO3、MgCl2、NaOH
C　[A项固体溶于水后产生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，不满足实验③现象，A项错误；B项固体溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀盐酸，虽然有气体产生，但又会生成AgCl沉淀，不满足实验③现象，B项错误；C项固体溶于水后，产生BaCO3沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解且放出CO2气体，若K2CO3过量，则滤液中过量的K2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C项正确；D项固体溶于水后，产生Mg(OH)2沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解，但不产生气体，不满足实验③现象，D项错误。]
14．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
B　[A错：若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还会有水蒸气。B对：若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。C错：为了防止生成的W被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞K。D错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。]
15．Al(NO3)3常用于U的萃取。测量Al(NO3)3纯度的实验步骤如下所示。下列说法正确的是(　　)

A．配制Al(NO3)3溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶和玻璃棒
B．加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．操作b需要在蒸发皿中进行
D．Al(NO3)3的纯度为×100%
D　[配制Al(NO3)3溶液需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等，故A错误；试剂a为氨水，加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B错误；操作b为固体的灼烧，应在坩埚中进行，故C错误；Al2O3的质量为m2 g，则250 mL溶液中n(Al)＝×2×10＝ mol，则m[Al(NO3)3]＝ mol×213 g/mol＝ g，则m1 g样品中Al(NO3)3的纯度为×100%，故D正确。]
16．将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为(　　)
A．2.24 L B．4.48 L
C．6.72 L D．8.96 L
C　[17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量NaOH溶液中，发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则有n(Al)＝n(H2)＝×＝0.1 mol。等质量的合金溶于过量稀硝酸中，再加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g，该沉淀为Fe(OH)3和Cu(OH)2。设合金中Fe、Cu的物质的量分别为n(Fe)、n(Cu)，则有0.1 mol×27 g·mol－1＋n(Fe)×56 g·mol－1＋n(Cu)×64 g·mol－1＝17.9 g，n(Fe)×107 g·mol－1＋n(Cu)×98 g·mol－1＝25.4 g，联立上述两式可得n(Fe)＝0.1 mol，n(Cu)＝0.15 mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可得3n(Al)＋3n(Fe)＋2n(Cu)＝n(NO)×3，即0.1 mol×3＋0.1 mol×3＋0.15 mol×2＝n(NO)×3，则n(NO)＝0.3 mol，故生成的NO在标准状况下的体积V(NO)＝6.72 L。]
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(9分)某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
牙膏品牌
A儿童牙膏
B防臭牙膏
C透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是______(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。
(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________。
(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是________________________________，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是________________________________(用化学反应方程式表示)。
[解析]　(1)因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al(OH)3。
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
(4)C和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。
[答案]　(1)SiO2　Al(OH)3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)样品减少，产生无色无味气体　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)SiO2＋2CSi＋2CO↑
18．(12分)为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。

物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
溶解性
乙二醇
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
280
1.26
能跟水、乙醇、乙二醇以任意比互溶
(1)要从氯化钠和碳酸钠的混合物中分离出碳酸钠晶体可采取的方法是________(填字母)。
a．溶解后过滤 b．溶解后分液
c．溶解后冷却结晶，过滤 d．溶解后蒸发结晶，过滤
(2)将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是________________________________________________________。
(3)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验装置如图所示：

关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是________，然后进行的操作是____________________________，得到的气体是________。
[解析]　(1)由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，利用冷却热的饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液中，反复多次可以提纯，故可用溶解后冷却结晶，过滤的方法分离。
(2)由题表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离。
(3)关闭b，打开a，氢氧化钠与二氧化碳反应，可得到CO气体，然后关闭a，打开b，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
[答案]　(1)c　(2)蒸馏　(3)CO　关闭a，打开b　CO2
19．(11分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。
(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式为________________________。
②写出A→B的化学方程式为_______________________________。
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________________。
(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为______________________。

②向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为________。
[答案]　(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)①OH－＋HCO===CO＋H2O
②0.25 mol·L－1　3∶5
20．(8分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

(1)仪器P的名称是________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________。
(3)B装置中所盛试剂是________。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。

[解析]　(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和食盐水。(4)ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡胶塞。
[答案]　(1)分液漏斗　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(3)饱和食盐水　(4)②　d
21．(12分)工业上用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是______(填序号)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式：___________________________________________________。
(3)操作1包括________、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)向橙红色的红矾钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式：________________________________。
[解析]　(1)①中高温条件下，FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3与Na2CO3在空气中煅烧，发生反应：4(FeO·Cr2O3)＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2，Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑，Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；②中水浸后，Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3均溶于水，Fe2O3不溶于水，故滤渣1的主要成分是Fe2O3；③中滤液1中通入足量CO2，得到Al(OH)3和H2SiO3沉淀；④中Na2CrO4经H2SO4酸化得到Na2Cr2O7。故只有①中有氧化还原反应发生，该过程中Cr元素由＋3价升高到＋6价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，被氧化的元素是Fe、Cr。
(2)由上述分析可知，滤渣1的主要成分是Fe2O3；步骤③是AlO、SiO分别和二氧化碳反应(注意二氧化碳足量，对应产物为碳酸氢根)，发生反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
(3)滤液2经硫酸酸化后得到红矾钠溶液，由溶液制备晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)向橙红色的红矾钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，该转化过程的离子方程式为Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O。
[答案]　(1)①　Fe、Cr
(2)Fe2O3
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO、SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
(3)蒸发浓缩　冷却结晶
(4)Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O