人教版高中化学必修一练习题.doc

必修1第一章《从实验学化学》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是
A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失
3．标准状况下的1mol He的体积为
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1
5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1      B. 12      C.16      D.23
6．关于2molO2的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为32g
C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子
7．在1mol H2SO4 中，正确的是
A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子
C．含有6.02×1023个分子 D．含有3.01×1023个氧原子
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液
9．1mol/L H2SO4的含义是（ ）
A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L
10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液
11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（   ）
  A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（    ）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（    ）
  A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（ ）
A、1﹕1 B、3﹕1 C、15﹕2 D、5﹕2
15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（ ）
A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13．下列叙述正确的是
A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
14．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1mol H2中含有的电子数为2NA B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA
16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．50m L 2mol/LAlCl3溶液
三、填空题（共40分）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
简要计算题：
（1）0.2mol H2O中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？
（2）0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少g硫原子？若完全电离，可电离出多少个H+？

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇
2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮
3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+
C．苹果汁含有OH− D．苹果汁含有Na+
5．下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应： OH－ + H+ ＝ H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42－ ＝ BaSO4↓
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu

10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－
C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）
11．氢气还原氧化铜：CuO + H2 　　Cu + H2O，在该反应中
A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
△
14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。
A．MnO2 + 4HCl（浓） ═══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3 ═══ AgCl↓ + HNO3
C．Zn + 2HCl ═══ ZnCl2 + H2↑ 通电
D．2HCl ═══ H2↑ + Cl2↑
15．在下列三个反应中：①SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O，②SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O， ③SO2 + Cl2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ）。
A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用
Z
X
Y
16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

X
Y
Z
A．
酸
含氧酸
纯净物
B．
电解质
盐
化合物
C．
胶体
分散系
物质
D．
碱性氧化物
氧化物
化合物

三、填空题（共40分）
18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
制备H2 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起 作用
制备Cl2 MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 作用
制备CO2 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起 作用
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是________。
20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
①C+H2OCO+H2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列物质中，属于合金的是
A．青铜 B．明矾 C．水银 D．刚玉
2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A．K B．Mg C．Fe D．Cu
3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO
4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5．下列关于钠的化合物的叙述错误的是
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．过氧化钠与水反应放出氢气
C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A．①②③⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ ＝ CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- ＝ Al(OH)3↓
C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ ＝ Ag + Cu2+
D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ ＝ CO2↑+H2O
8．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g
9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是
A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3
C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列有关说法正确的是
A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯
12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13．下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是
A．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 B．碱性：Na2CO3 ＜ NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3 ＜ NaHCO3 D．Na2CO3与 NaHCO3可相互转化
14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成
C．有红棕色沉淀生成 D． 有白色沉淀生成
15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A．用酒精可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
D．NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]
（2）Fe2O3 （Al2O3）
（3）Fe（Al）
（4）Na2CO3（NaHCO3）
离子反应练习
1、下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++ H2↑ B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +Cu
C．Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓
D．纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
2、下面的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- == H2O D．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O
3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是
A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C、BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑ D、BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
4. 能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O的离子方程式是（ ）
A. 2H++2OH－+Ba2++SO42－ ══ BaSO4↓+2H2O B. H++OH－══ H2O
C. H++OH－+Ba2++SO42－ ══ BaSO4↓+H2O D. Ba2++SO42－ ══ BaSO4↓
5．下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2 ↑ B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32－＋2H＋= CO2 ↑＋H2O
C.金属镁与盐酸反应：Mg＋HCl＝Mg2＋＋Cl－＋H2↑   D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋+ CO2 ↑＋H2O
6．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．已知：2 Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 则它的离子反应方程式为：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu C．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— B.Ba2+、K+、CO32—、NO3—
C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl— D.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—
10．在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
Ａ．K+、NH4+、Cl-、OH - B．Ba2+、K+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、H+ D．Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-
12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、Fe2+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-
13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（ ）
A、SO42- B、Cl- C、CO32- D、OH-
18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32-
C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-
19.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )
A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-
C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-
20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( )
A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl- B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br- C. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-
21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( )
A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-
22.下列反应完成后没有沉淀的是( )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
2010学年第一学期高一级六校联考
1． 目前用量最大、用途最广的合金是（ ）
A．钛合金 B．青铜 C．钢铁 D．铝合金
5．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是 （ 　 ）
A．上层几乎无色，下层紫红色 　 B．上层紫红色，下层几乎无色 　
C．上层几乎无色，下层橙色 D．不分层，紫红色
8．现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）
A．空气．硫酸铜．硫酸 B．水．空气．纯碱
C．氧化铁．胆矾．熟石灰 D．硝酸．食盐水．烧碱
12．下列物质中属于电解质的是　（ 　 ）
A．NaCl溶液   　　　 B．CO2 C．熔融NaOH D盐酸 
13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 ( )
A．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ Fe3＋ ＋ 2Cl－
B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH- ＝ AlO2- ＋ H2­
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
14．关于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是（ ）
A．Cu是还原剂 B．Fe是氧化剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
光照
15．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）
△
A．2HClO ==== 2HCl + O2↑ B．2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3+ O2
C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe（OH）3 D．2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
16．下列有关钠的叙述正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
18．为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．酚酞
20．下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ）

二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）
21．下列有关说法正确的是 （ ）
A．FeO可用作红色油漆和涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．将Na2O2投入FeCl2溶液有红褐色沉淀生成
22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．K＋、Cu2＋、NO、SO
C．Na＋、OH－、Cl－、CO　 　　 D．Na＋、Ba2＋、CO、NO
23．下列反应能用离子方程式：CO32－ + 2H+ === CO2 ↑ + H2O表示的是 ( )
A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2 ↑ + H2O B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2 ↑ + H2O D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O
24．下列叙述正确的是（ ）
A．0.5 mol O2中约含有6.02×1023个O原子 B．1 mol H2SO4 的质量是98g/mol
C．标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L D．H2SO4 的摩尔质量为98g
25．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N得到6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．Al2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料
第Ⅱ卷（非选择题 共45分）
三、非选择题（4题，共45分）
26．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制100mL 0.2mol/L
MgSO4溶液时有如下操作。
A B C D E F

（1）上述操作的正确顺序应该是 → → → → → （填写编号）；
（3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： ；
（5）若检验某一溶液中是否含有SO42-，应如何操作？ 。
27．（10分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ； ②Na2O2+CO==Na2CO3
（1）反应①中的氧化剂是 ；还原剂是 ；
（2）试分别写出与、与反应的化学方程式：
、 ；
（3）当1mol 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol；
（4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有生成。
28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH溶液中，铝完全反应。 计算：
（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；
（3）求生成H2的体积（标准状况下）。
29．（13分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）。
实验内容
预测可能观察到的实现现象
对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）
1．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管加入2mL稀盐酸。

2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量。

3．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，并放置一段时间。

1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是
A.Na2CO3溶液和稀盐酸 B.NaHCO3溶液和稀盐酸
C.AlCl3溶液和NaOH溶液 D.澄清石灰水和NaHCO3溶液
[解析]　A项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行. ＋H＋ === . 若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，由于盐酸过量，一开始有气泡，反应： ＋2H＋ === CO2↑＋H2O.B项：二者混合时，无论NaHCO3滴入盐酸中，还是盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象相同，故不能鉴别. [答案]　AC
2、适量CO2通入含0.8 g NaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质，则该固体物质的成分是 (　　)
A.Na2CO3　　　B.NaHCO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH
[解析]　n(NaOH)＝ ＝0.02 mol.。若CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3)＝ ×0.02 mol×106 g/mol＝1.06 g；若CO2与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，则m(NaHCO3)＝0.02 mol×84 g/mol＝1.68 g，因1.06<1.37<1.68，故固体物质的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.
3.向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7.
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是　　　　　　　　　　　　
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关
系如图所示：
① 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程
② ②产生的CO2在标准状况下的体积为　　　　 mL.
解析：(1)CO2与NaOH溶液发生反应可能为：
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
CO2＋NaOH === NaHCO3
因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是Na2CO3或NaHCO3.
(2)由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO ＋H＋ === CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H＋)＝1 mol/L ×0.1 L＝0.1 mol，故溶液中n(CO )＝n(HCO )＝0.1 mol.
①OA段CO 消耗0.1 mol H＋，OH－消耗0.1 mol H＋.
③ V(CO2)＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L
答案：(1)Na2CO3或NaHCO3
(2)①H＋＋OH－ === H2O；CO ＋H＋ === HCO
②2240