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必修1第一章从实验学化学测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A搅拌 B引流 C加速反应 D加快热量散失3标准状况下的1mol He的体积为A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-15. 16g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.236关于2molO2的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为32gC分子数为6.021023 D含有4mol原子7在1mol H2SO4 中，正确的是A含有1mol H B含有6.021023个氢原子C含有6.021023个分子 D含有3.011023个氧原子8下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A1L溶液中含有4g NaOH B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液91mol/L H2SO4的含义是（ ）A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物质的量浓度相等是A150mL 3mol/LKCl溶液 B150m L 1mol/LAlCl3溶液C50mL3mol/LMgCl2溶液 D75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml1mol/LNaCl溶液 D25ml0.5mol/LHCl溶液 12配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 138g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl)之比为（ ）A、11 B、31 C、152 D、5215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl)为（ ）A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列说法正确的是A摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B1 mol 任何物质都含有6.021023个分子C标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量13下列叙述正确的是 A相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等14下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行15下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A1mol H2中含有的电子数为2NA B标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D2g氢气所含的氢原子数为NA16下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A150mL 3mol/LKCl溶液 B75mL 1.5mol/LMgCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液 D50m L 2mol/LAlCl3溶液三、填空题（共40分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。简要计算题：（1）0.2mol H2O中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？（2）0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少g硫原子？若完全电离，可电离出多少个H+？人教版必修1第二章化学物质及其变化测试题（B卷）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列物质属于电解质的是ACu BN2 CKNO3 D乙醇2下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼 B石灰水粉刷墙壁 C食物腐败 D燃放鞭炮3现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+5下列反应的离子方程式不正确的是A锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu B氢氧化钠与盐酸反应： OH + H+ H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42 BaSO46下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AZn Zn2+ BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu10在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO42二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）11氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中ACuO做还原剂 BCuO做氧化剂 C铜元素化合价降低 D铜元素化合价升高14下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。AMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O BHCl + AgNO3 AgCl + HNO3CZn + 2HCl ZnCl2 + H2 通电 D2HCl H2 + Cl215在下列三个反应中：SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O，SO2 + 2H2S3S+ 2H2O， SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ）。 A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用ZXY16图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物三、填空题（共40分）18（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） 制备H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 盐酸起 作用 制备Cl2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 盐酸起 作用 制备CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 盐酸起 作用A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。该反应中还原剂是_，氧化剂是_。20（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质C+H2OCO+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2人教版必修1第三章金属及其化合物测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列物质中，属于合金的是A青铜 B明矾 C水银 D刚玉2下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 AK BMg CFe DCu 3下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgO BCuO CFe2O3 DFeO4下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应 B铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5下列关于钠的化合物的叙述错误的是A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B过氧化钠与水反应放出氢气C碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色6钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B C D全部7下列反应的离子方程式正确的是A稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ CO2+H2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH- Al(OH)3C铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ Ag + Cu2+D碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ CO2+H2O80.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A0.025g B0.05g C0.25g D0.5g9镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A没有沉淀物生成 B只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成 D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成10把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe2O3；Fe(OH)3 BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeO DFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列有关说法正确的是A铁红可用作红色涂料 B小苏打可用于治疗胃酸过多C铁是地壳中含量最多的金属元素 D高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯12铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均低于铁合金13下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B碱性：Na2CO3 NaHCO3 C水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DNa2CO3与 NaHCO3可相互转化 14将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有红棕色沉淀生成 D 有白色沉淀生成15下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A用酒精可以从碘水中萃取碘 BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯DNaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离16下列操作中，溶液的颜色发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3 （Al2O3）（3）Fe（Al）（4）Na2CO3（NaHCO3）离子反应练习1、下列离子方程式不正确的是（ ）A. 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+ H2 B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +CuCBa(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH+Mg2+=Mg(OH)2D纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O2、下面的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2BBa(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4C硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- = H2O D澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- = H2O3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC、BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D、BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl4. 能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O的离子方程式是（ ）A. 2H+2OH+Ba2+SO42 BaSO4+2H2O B. H+OH H2O C. H+OH+Ba2+SO42 BaSO4+H2O D. Ba2+SO42 BaSO45下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H = 2Fe33H2 B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO322H= CO2 H2O C.金属镁与盐酸反应：MgHClMg2ClH2D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO32H= Ca2+ CO2 H2O6下列离子方程式书写不正确的是（ ） A已知：2 Na2H2O2NaOHH2 则它的离子反应方程式为：Na2H2ONa+2OH-H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中 FeCu2Fe2Cu C澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O8在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B.Ba2+、K+、CO32、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.Na+、Ca2+、SO42、Cl10在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）K+、NH4+、Cl-、OH - BBa2+、K+、SO42-、OH- CMg2+、K+、SO42-、H+ DCa2+、Cu2+、Cl-、OH-12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、Fe2+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（ ）A、SO42- B、Cl- C、CO32- D、OH-18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-19.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( )A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl- B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br- C. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( )A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-22.下列反应完成后没有沉淀的是( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO32010学年第一学期高一级六校联考1 目前用量最大、用途最广的合金是（ ）A钛合金 B青铜 C钢铁 D铝合金5向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是 （ ）A上层几乎无色，下层紫红色 B上层紫红色，下层几乎无色 C上层几乎无色，下层橙色 D不分层，紫红色8现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水11下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）A空气硫酸铜硫酸B水空气纯碱C氧化铁胆矾熟石灰D硝酸食盐水烧碱12下列物质中属于电解质的是（ ）ANaCl溶液 BCO2 C熔融NaOH D盐酸13下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 ( )A氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2ClB铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH- AlO2- H2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)214关于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是（ ）ACu是还原剂 BFe是氧化剂 CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应光照15下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）A2HClO = 2HCl + O2 B2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2 C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 D2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO216下列有关钠的叙述正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价 A B C D18为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D酚酞20下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ）二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）21下列有关说法正确的是 （ ）AFeO可用作红色油漆和涂料 B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C铁是地壳中含量最多的金属元素 D将Na2O2投入FeCl2溶液有红褐色沉淀生成22下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BK、Cu2、NO、SOCNa、OH、Cl、CO DNa、Ba2、CO、NO23下列反应能用离子方程式：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O表示的是 ( )ANa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 CK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O DBaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 + H2O 24下列叙述正确的是（ ）A0.5 mol O2中约含有6.021023个O原子 B1 mol H2SO4 的质量是98g/mol C标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L DH2SO4 的摩尔质量为98g25氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N得到6mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 DAl2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料第卷（非选择题 共45分）三、非选择题（4题，共45分）26（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制100mL 0.2mol/L MgSO4溶液时有如下操作。A B C D E F（1）上述操作的正确顺序应该是 （填写编号）；（3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： ； （5）若检验某一溶液中是否含有SO42-，应如何操作？ 。27（10分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； Na2O2+CO=Na2CO3（1）反应中的氧化剂是 ；还原剂是 ；（2）试分别写出与、与反应的化学方程式： 、 ；（3）当1mol 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol；（4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有生成。28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH溶液中，铝完全反应。 计算：（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；（3）求生成H2的体积（标准状况下）。29（13分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）。实验内容预测可能观察到的实现现象对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）1向盛有2mLNa2CO3溶液的试管加入2mL稀盐酸。2向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量。3往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，并放置一段时间。1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是 A.Na2CO3溶液和稀盐酸 B.NaHCO3溶液和稀盐酸C.AlCl3溶液和NaOH溶液 D.澄清石灰水和NaHCO3溶液解析A项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行. H = . 若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，由于盐酸过量，一开始有气泡，反应： 2H = CO2H2O.B项：二者混合时，无论NaHCO3滴入盐酸中，还是盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象相同，故不能鉴别. 答案AC2、适量CO2通入含0.8 g NaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质，则该固体物质的成分是 () A.Na2CO3B.NaHCO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH解析n(NaOH) 0.02 mol.。若CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3) 0.02 mol106 g/mol1.06 g；若CO2与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，则m(NaHCO3)0.02 mol84 g/mol1.68 g，因1.061.377.(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 (2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程 产生的CO2在标准状况下的体积为 mL.解析：(1)CO2与NaOH溶液发生反应可能为：CO22NaOH = Na2CO3H2OCO2NaOH = NaHCO3因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是Na2CO3或NaHCO3.(2)由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO H = CO2H2O，此段消耗的n(H)1 mol/L 0.1 L0.1 mol，故溶液中n(CO )n(HCO )0.1 mol.OA段CO 消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H. V(CO2)0.1 mol22.4 L/mol2.24 L答案：(1)Na2CO3或NaHCO3(2)HOH = H2O；CO H = HCO2240