高中化学必修一第三单元金属练习题(含标准答案).doc

13直二金属及其化合物试题第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题2分，共24题，每小题只有一个选项符合题意）1下列对合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素B18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C黄铜的硬度比铜大D钢是纯铁的俗称2金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B CD3下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA BC D5下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒6下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是A具有相同的质子数B它们的化学性质相似C钠离子是钠原子的氧化产物 D灼烧时火焰都呈黄色7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间。A B CD8某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO429将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是（ ） ANa BNa2O CNa2O2DNaOH 10下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀11Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)312下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DAlCl3和NaOH13将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色14将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是( )HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.215将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变B往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C溶液中n(Fe2)与n(Fe3)之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2516下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17下列反应的离子方程式正确的是()A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐酸中加入碳酸钙：CO2H=H2OCO2C偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO24H=Al32H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：CO2H=H2OCO2沉淀质量NaOH溶液体积018在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+19下列说法正确的是A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液20为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象D通适量CO2气体，观察现象21在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu222把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4%C47.6% D30%23要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸24有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L第卷（非选择题 共52分）25.填空题（20分）(1)（6分）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象，原因是。 (2) （8分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）；（3）（8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。(1)AlNaAlO2；(2)Al2O3AlCl3；(3)FeFeCl2；(4)Na2O2Na2CO3；CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空气中久置26推断题（15分）。某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色(1)物质A的化学式为；物质B的俗名是，(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC：；W不稳定，原因是：；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。27计算题（15分）（1）（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：；假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为（写出计算过程）（2）（4分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 13直二金属及其化合物参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意）12345678910CDDCDBDCDC11121314151617181920CCDDB、CDCBDD21222324BDDB25 (1)有白色晶体析出 ， NaHCO3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2)方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 (3)AlNaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeFeCl22FeCl3 + Fe3FeCl2Na2O2Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O226 (1)A：Fe(OH)3 B：铁红 (2) 2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）27（1）Al (OH)3OHAlO22H2O；7.5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) （2）58%5 / 5