2020-2021学年高中化学-第一章-物质及其变化-章末质量评估新人教版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 章末质量评估新人教版必修1

2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 章末质量评估新人教版必修1

年级：
姓名：

- 10 -

章末质量评估(一)
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2019·扬州检测)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现了屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
解析：对青蒿素的提取方法是过滤，属物理方法，不是化学变化。
答案：C
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)
A．液氯是化合物　　 B．盐酸是纯净物
C．酒精是电解质 D．纯碱不属于碱
解析：液氯是氯气的液体状态，不是化合物，故A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；酒精不是电解质，属于非电解质，故C错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故D正确。
答案：D
3．下列有关胶体的说法错误的是(　　)
A．胶体粒子很小，能透过半透膜
B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。
D．胶体能产生丁达尔效应
解析：胶粒直径为1～100 nm不能透过半透膜，能透过滤纸。
答案：A
4．(2019·安阳高一检测)下列反应可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A．向稀硫酸中加入CaCO3
B．将盐酸滴在BaCO3上
C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液
D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液
解析：CaCO3难溶，应该用化学式表示，A错误；BaCO3难溶，应该用化学式表示，B错误；向盐酸中滴加Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，C正确；向盐酸中滴加NaHCO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误。
答案：C
5．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　)
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
解析：A组MnO是紫色，本题溶液无色，故A项错误；B组Mg2＋、OH－生成Mg(OH)2沉淀不共存；C组H＋、CO发生反应生成CO2等不共存。
答案：D
6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (　　)
A．H2O＋Na2O===2NaOH
B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2H2OO2↑＋2H2↑
答案：C
7．(2019·湛江高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO　③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
解析：酸中阳离子只有H＋，②符合；碱中阴离子只有OH－，③符合；盐中既有金属阳离子又有酸根阴离子，符合的是④；①中可能由碱、盐组成，不符合题意。
答案：A
8．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是(　　)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：本题主要考查胶体与溶液的区别。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有。
答案：D
9．下列离子方程式正确的是(　　)
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．向碳酸镁中加入足量稀醋酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
C．用三氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
解析：B项中CH3COOH是弱酸，分子式不能拆；C项中Fe(OH)3是胶体，不是沉淀，不能写成“↓”；D选项漏写Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。
答案：A
10．下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)
A．向碘水中加入四氯化碳，溶液分层
B．冶金厂常用高压电除去烟尘
C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过
D．由豆浆制成豆腐
解析：向碘水中加入四氯化碳，溶液分层，属于萃取，与胶体性质无关，故A符合；烟尘是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体性质有关，故B不符合；云属于胶体，具有丁达尔效应，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，与胶体性质有关，故C不符合；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故D不符合。
答案：A
11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
答案：B
12．(2019·宜昌高一检测)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是 (　　)
A．Zn得到电子
B．CuSO4被氧化
C．NaOH是还原剂
D．CuSO4是氧化剂
解析：该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。
答案：D
13．某溶液能使石蕊试液变成深红色，则下列各组离子在其中一定能大量共存的是 (　　)
A．NH　SO　CO　Na＋
B．Na＋　SO　K＋　Cl－
C．NO　Ag＋　K＋　Cl－
D．Cl－　K＋　Ba2＋　OH－
解析：能使石蕊试纸变红，说明溶液呈酸性，含大量H＋。A项，CO可与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，错误；B项，Na＋、SO、K＋、Cl－与氢离子之间不发生反应，在溶液中一定能大量共存，正确；C项，Ag＋与Cl－反应生成沉淀，错误；D项，在酸性溶液中OH－不能大量共存，错误。
答案：B
14．在常温下，发生下列几种反应：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
Br2＋2FeBr2===2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是(　　)
A．还原性强弱顺序为：Br－＞Fe2＋＞Cl－
B．氧化性强弱顺序为：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋
C．反应中当生成35.5 g Cl2时被氧化的HCl为58.4 g
D．溶液中可发生反应：2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑
解析：A.根据还原剂的还原性强于还原产物还原性，Br－＞Cl－，Fe2＋＞Br－，因此有Fe2＋＞Br－＞Cl－，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO＞Cl2，Cl2＞Br2，Br2＞Fe3＋，因此有MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故B正确；C.生成35.5 g Cl2被氧化的HCl只占反应的，根据方程式可计算出被氧化的HCl的质量为36.5 g，故C错误；D.根据选项B的分析，氯气的氧化性强于Fe3＋，此反应不能发生，故D错误。
答案：B
15．如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，下列表示反应所属的区域正确的是(　　)
A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2　所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2　所属的区域一定是Ⅲ
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　所属的区域可能是Ⅲ
D．土法制碱：Na2CO3 ＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓　所属的区域一定是Ⅳ
解析：粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，应该属于Ⅲ，故A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是Ⅲ，应该属于Ⅰ或Ⅱ，故B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，故C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，故D正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(13分)Ⅰ.现有下列七种物质：①H2　②铝　③Na2O　④CO2　⑤硝酸　⑥Ba(OH)2　⑦氢氧化铁悬浊液
(1)其中属于混合物的是________，属于氧化物的是________，属于单质的是________(均填序号)。
(2)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母序号)。
A．酸　　 B．碱
C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________________________________________________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________。
解析：Ⅰ.(1)①H2是氢元素组成的单质，②铝是铝元素组成的单质，③Na2O和④CO2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑦氢氧化铁悬浊液属于混合物。(2)该反应是硝酸和氢氧化钡的反应，生成硝酸钡和水，化学方程式为2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O。Ⅱ.(1)由“铜绿”的化学式Cu2(OH)2CO3即可得出铜绿属于盐、铜盐、碳酸盐或碱式盐等。(2)由于Cu(OH)2属于不溶性碱，再结合“BCu ”得出物质B为CuO。(3)铜绿与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(4)反应①由单质Cu生成化合物铜绿，属于化合反应；由反应“铜绿ACu(OH)2”知A应为可溶性铜盐，故反应②、③属于复分解反应；由B是CuO，结合“Cu(OH)2B”知，反应④属于分解反应。
答案：Ⅰ.(1)⑦　③④　①②
(2)2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O
Ⅱ.(1)C　(2)CuO
(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)①
17．(13分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 ________(填字母序号)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母序号)。

(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算，可得所求化合价。
(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。
(4)检验SO可用Ba2＋。
答案：(1)＋2　盐　(2)c　(3)E
(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
18．(14分)(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是
________________________________________________________________________，
原因是__________________________________________________________________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________；
③最后溶液颜色加深，原因是______________________________________________；
此反应的离子方程式是____________________________________________________；
(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(2)所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。
答案：(1)形成红褐色沉淀　(NH4)2SO4电离出的SO中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大形成沉淀
(2)①Fe(OH)3胶体加可溶性电解质HI稀溶液发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③有单质I2生成　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(3)①②
19．(15分)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后又进行了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用足量BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)在上述实验操作中，错误的步骤是__________(填代号)。对该错误改正的方法是(要较详细地说明)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是________________________
________________________________________________________________________。
解析：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，CO、HCO与H＋反应，不能大量共存，则一定不含有CO、HCO。②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO。③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－ 。
(1)原溶液中一定存在的离子是H＋、SO，一定没有CO、HCO；
(2)在上述实验操作②中，应将BaCl2改为Ba(NO3)2，因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－；
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是Na＋、NO 、Cl－。
答案：(1) H＋ 、SO　CO 、HCO
(2)②　应将BaCl2改为Ba(NO3)2，②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－
(3)Na＋、NO、Cl－