上海版九年级化学第一章第三节难度偏大尖子生题(word有答案).doc

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2019-2019 学年上海版九年级化学第一章第三节尖子生题一．选择题（共 20 小题） 1．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法 A CuSO4 溶液稀 H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 B NaCl MgCl2 加入饱和 NaCl 溶液 C Cu 粉 Fe 粉用磁铁吸出 D Na2CO3 粉末 NaHCO3 粉末加热 A．A B．B C．C D．D 2．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入 NaOH 溶液 B NaOH 固体 Na2CO3 固体加入过量盐酸，蒸发 C Cu（NO3）2 溶液 AgNO3 溶液加入过量的铜粉，过滤 D KNO3 溶液 KOH 溶液加入适量的 CuSO4 溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂（） A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 4．要除去铜粉中混有的少量铁粉，加入下列物质不合适的是（） A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．CuSO4 溶液 D．H2O 5．现用 Na2SO4．NaCl．NaOH 三种试剂，将 NaNO3 溶液中含有的 AgNO3．Ba（NO3） 2．Cu（NO3）2 依次除去，则加入试剂的顺序为（） A．Na2SO4．NaOH．NaCl B．NaOH．Na2SO4．NaCl C．Na2SO4．NaCl．NaOH D．NaCl．NaOH．Na2SO4 第 28 页 6．欲除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所用试剂正确的是（） A．CO2（HCl 气体）：试剂 NaOH 溶液 B．NaNO3 溶液（Na2SO4 溶液）：试剂 Ba（OH）2 溶液 C．稀盐酸溶液（CaCl2 溶液）：试剂 KOH 溶液 D．CaCO3（Na2CO3）：试剂 H2O 7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO CO2 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥 B CO2 CO 将混合气体点燃 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干 D FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（） A．Fe2O3（Fe）﹣﹣用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．Na2CO3（NH4HCO3）﹣﹣加热至质量不再减少为止 C．CaO（CaCO3）﹣﹣加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）﹣﹣加入适量 Ca（NO3）2 溶液，溶解、过滤、蒸发、结晶 9 ．除去如表所示各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质（少量）试剂操作方法 A KN O3 MnO2 足量的水溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气适量的 NaOH 溶液洗气 C 硝盐酸过量的硝酸银溶过滤酸液 D CO CO2 足量氧化铁加热 A．A B．B C．C D．D 10．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是（）组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲 CaCO3 K2CO3 ①加适量盐酸，搅拌，过滤乙 NaCl Na2CO3 ②加适量水，搅拌，过滤丙 NaOH Na2CO3 ③加适量 Ca（OH）2 溶液，过滤，蒸发丁 C 粉 CuO ④加稍过量稀盐酸，蒸发 A．甲﹣②，乙﹣④ B．丙﹣①，丁﹣② C．乙﹣②，丙﹣③ D．甲﹣③，丁﹣① 11．医院在急救病人时常会给病人吸氧，在氧气钢瓶和病人呼吸之间需连接如图所示的装置．下列有关说法不正确的是（） A．增大了氧气的湿度 B．a 端连接氧气钢瓶 C．可观察是否有氧气输出 D．可以观察氧气的输出快慢 12．如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（） A．导管 B 连接供给氧气的钢瓶 B．导管 B 连接病人吸氧气的橡胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来观察是否有氧气输出 13．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是 A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 14．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（） A．水和酒精 B．炭粉和铁粉 C．食盐和蔗糖 D．碳酸钙和食盐 15．如图所示实验操作中正确的是（） A． B． C． D． 16．下列实验操作中，正确的是（） A． B． C． D． 17．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（） A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光照射使海水升温得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 18．海水晒盐的原理是（） A．日晒风吹使海水中氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 19．下列有关玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是（） A．移液 B．搅拌 C．引流 D．溶解 20．下列实验操作中，不正确的是（） A．蒸发食盐水 B．称量固体 C．滴加液体药品 D．倾倒液体二．解答题（共 10 小题） 21．实验室有一瓶含少量氯化钡的氯化钠样品（固体）．请你设计实验除去其中的少量氯化钡，以得到纯净的氯化钠固体，并将有关内容填写在以下实验报告的空格内（有的空格可以不填）．实验步骤实验现象有关的化学方程式 1、取样品于烧杯中加水溶解，再加入过量的溶液． 2、 3、 4、 22．如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等，回答下列问题：（1）用排空气法从 a 端进入收集气体，该气体必须具有的性质是。（2）如果将瓶子倒放，用排空气法从 b 端进入收集气体，该气体必须具有的性质是。（3）如果将装置中预先盛满水，用将水排出的方法贮气，则气体从端进入。（4）如果用水将瓶中贮有的气体排出使用，则水从端进入。 23．王明想制作一个储气瓶，将家中煤气带到学校进行探究．请你根据下列提供的仪器帮助他设计一个储气瓶，如何选择仪器？在家里要想将煤气存储到储气瓶中，在学校要想将储气瓶中的煤气排出联系实际，充分发挥你的创造力，应该如何设计实验操作？ 24．实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰．（1）玻璃棒的作用．（2）小组同学推测：固体残余物中除 MnO2 和（写化学式）外，还可能含有 KMnO4．经查阅资料，MnO2 难溶于水，其余物质均易溶于水．（3）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色．为得到纯净的 MnO2，应继续进行的操作为． 25．利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃ ﹣252.8 ﹣195.8 ﹣183.0 ﹣33.35 （1）工业上制取氧气，控制温度子啊﹣195.8℃＜T＜ ℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开（2）要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃＜T＜ ℃． 26．小明在实验室想把一杯混浊的河水简单的处理后再排入下水道，请根据如图相关信息，回答问题（1）如图过滤操作中还必须用到的玻璃仪器是（2 ）在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图中不该出现的情形是（填序号）（3）小明同学将红色液体静置后进行过滤的操作，发现过滤速率比较慢，造成这种情况可能的原因是． 27．小明将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置过滤，请问：（1）请你仔细观察，看看图中还缺少哪种仪器，它的作用是什么？图中除此之外，还有一处错误，请指出。（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，滤液浑浊的原因是什么？（答 1 条即可） 28．海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质．根据表 1、表 2 中的数据，回答问题：表 1：海水中的主要成分成分钠钾钙镁氯硫酸根浓度 mg/L 10500 380 400 1350 19000 885 表 2：几种盐的溶解度（10℃）盐氯化钠氯化镁氯化钙硫酸镁硫酸钙溶解度 g 36 25.0 32.9 15.0 0.15 海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是，其次析出的是，原因是：． 29．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量食盐和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒食盐，试用你学过的知识说明理由。（NaCl 和纯碱的溶解度曲线如图）。 30 ．如图甲是实验室中水的蒸馏装置图（1）蒸馏装置中温度计是用来测的温度，在烧瓶中加入沸石的目的是加热时烧瓶底部垫上石棉网的目的是．（2）图乙是小明设计的简易蒸馏装置，请你根据实验目的对该装置提出一条改进建议．参考答案与试题解析一．选择题（共 20 小题） 1．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法 A CuSO4 溶液稀 H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 B NaCl MgCl2 加入饱和 NaCl 溶液 C Cu 粉 Fe 粉用磁铁吸出 D Na2CO3 粉末 NaHCO3 粉末加热 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、稀 H2SO4 能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、饱和 NaCl 溶液不能溶解氯化钠，但能溶解 MgCl2，然后需要进行过滤，故选项所采取的方法错误。 C、Fe 粉能与磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、NaHCO3 粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。 2．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入 NaOH 溶液 B NaOH 固体 Na2CO3 固体加入过量盐酸，蒸发 C Cu（NO3）2 溶液 AgNO3 溶液加入过量的铜粉，过滤 D KNO3 溶液 KOH 溶液加入适量的 CuSO4 溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。 B、NaOH 固体和 Na2CO3 固体均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂法错误。 C、AgNO3 溶液能与铜粉反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂及操作方法均正确。 D、KOH 溶液能与适量的 CuSO4 溶反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所选用的方法错误。故选：C。 3．欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂（） A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸【解答】解：A 氢氧化钾溶液既不与氢氧化钠溶液反应，又不与氢氧化钙溶液反应，因此 A 不正确； B 碳酸钠溶液只与杂质氢氧化钙反应，并且反应后生成的是碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，不会加入新的杂质，因此 B 正确； C 氯化钡溶液既不与氢氧化钠溶液反应，又不与氢氧化钙溶液反应，因此 C 不正确； D 稀盐酸与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都反应，因此 D 不正确；故选：B。 4．要除去铜粉中混有的少量铁粉，加入下列物质不合适的是（） A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．CuSO4 溶液 D．H2O 【解答】解： A、当选用稀硫酸时，由于稀硫酸和铁能反应生成可溶性硫酸亚铁和氢气，没有固体生成，洗涤后可以得到纯净的铜粉。方法可行。 B、当选用稀盐酸时，由于稀盐酸和铁能反应生成可溶性氯化亚铁和氢气，没有固体生成，洗涤后可以得到纯净的铜粉。方法可行。 C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，而硫酸亚铁能够溶解于水，所以洗涤后可以得到纯净的铜粉（不过这个方法中由于生成的铜会附着在铁的表面，导致铁慢慢与硫酸铜隔离开来，从而阻止了反应的继续进行（道理和硫酸与碳酸钙不能制取二氧化碳相同），所以本方法不是很妥当或者说不是特别合适。不建议使用）．方法可行。 D、加入水，铁和铜都无明显的变化，无法除掉铁粉。方法不可行。故选：D。 5．现用 Na2SO4．NaCl．NaOH 三种试剂，将 NaNO3 溶液中含有的 AgNO3．Ba（NO3） 2．Cu（NO3）2 依次除去，则加入试剂的顺序为（） A．Na2SO4．NaOH．NaCl B．NaOH．Na2SO4．NaCl C．Na2SO4．NaCl．NaOH D．NaCl．NaOH．Na2SO4 【解答】解：先加入 NaCl，它与硝酸银反应，只会生成 AgCl 沉淀；再加入 Na2SO4，它与硝酸钡反应，只会生成硫酸钡沉淀；最后加入 Na2CO3，它与硝酸铜反应只得到氢氧化铜沉淀，所以将 NaNO3 溶液中含有的 AgNO3．Ba（NO3）2．Cu（NO3） 2 依次除去，则加入试剂的顺序为 NaCl、NaOH、Na2SO4。故选：D。 6．欲除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所用试剂正确的是（） A．CO2（HCl 气体）：试剂 NaOH 溶液 B．NaNO3 溶液（Na2SO4 溶液）：试剂 Ba（OH）2 溶液 C．稀盐酸溶液（CaCl2 溶液）：试剂 KOH 溶液 D．CaCO3（Na2CO3）：试剂 H2O 【解答】解：A、二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，导致主要成分减少，错误。 B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶性硫酸钡的同时生成了可溶性的氢氧化钠新杂质，引入了新的杂质，错误。 C、加入的氢氧化钾不和杂质反应而是和主要成分盐酸反应导致杂质没有除去，引入了新的杂质，且主要成分被除去了。错误。 D、水能够溶解碳酸钠而不能溶解碳酸钙，加入水后过滤即可得到纯净的碳酸钙。正确。故选：D。 7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO CO2 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥 B CO2 CO 将混合气体点燃 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干 D FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、CO2 能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与足量的澄清石灰水反应，再干燥除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。 C、Zn 能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、加热烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、过量的铁粉能与 CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。 8．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（） A．Fe2O3（Fe）﹣﹣用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．Na2CO3（NH4HCO3）﹣﹣加热至质量不再减少为止 C．CaO（CaCO3）﹣﹣加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）﹣﹣加入适量 Ca（NO3）2 溶液，溶解、过滤、蒸发、结晶【解答】解：A、Fe2O3 和 Fe 均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。 B、NH4HCO3 在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、Na2CO3 能与适量 Ca（NO3）2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。 9 ．除去如表所示各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质（少量）试剂操作方法 A KN O3 MnO2 足量的水溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气适量的 NaOH 溶液洗气 C 硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤 D CO CO2 足量氧化铁加热 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、KNO3 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 B、NaOH 溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CO 能与足量氧化铁在加热条件下反应，生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。 10．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是（）组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲 CaCO3 K2CO3 ①加适量盐酸，搅拌，过滤乙 NaCl Na2CO3 ②加适量水，搅拌，过滤丙 NaOH Na2CO3 ③加适量 Ca（OH）2 溶液，过滤，蒸发丁 C 粉 CuO ④加稍过量稀盐酸，蒸发 A．甲﹣②，乙﹣④ B．丙﹣①，丁﹣② C．乙﹣②，丙﹣③ D．甲﹣③，丁﹣① 【解答】解：碳酸钙和碳酸钾可以通过②的方法除去碳酸钾。乙中可以用④的方法除去碳酸钠。丙中可以通过③的方法除去碳酸钠。丁中可以通过①的方法除去氧化铜。故选：A。 11．医院在急救病人时常会给病人吸氧，在氧气钢瓶和病人呼吸之间需连接如图所示的装置．下列有关说法不正确的是（） A．增大了氧气的湿度 B．a 端连接氧气钢瓶 C．可观察是否有氧气输出 D．可以观察氧气的输出快慢【解答】解：A、氧气从水中出来带来部分水蒸气，可使吸入的氧气具有人体适宜的湿度，故 A 说法正确。 B、a 导管连接供氧钢瓶，则 b 连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体。故 B 说法不正确。 C、氧气从 b 导管进入，a 导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故 C 说法正确。 D、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率。故 D 说法正确。故选：B。 12．如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（） A．导管 B 连接供给氧气的钢瓶 B．导管 B 连接病人吸氧气的橡胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来观察是否有氧气输出【解答】解：A．导管 B 连接供给氧气的钢瓶，会将瓶中的蒸馏水排出钢瓶应连接 A 管，故 A 不正确； B．给病人输氧气时，氧气应从 A 进入，B 连接病人吸氧气的塑胶管，故 B 正确； C．氧气不溶于水，气体通过水时，可通过气泡观察输出氧气的速度；故 C 正确； D．氧气不溶于水，气体通过水时，可通过气泡观察是否有氧气输出，故 D 正确。故选：A。 13．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是 A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【解答】解：A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故 A 不正确； B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故 B 不正确； C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故 C 不正确； D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故 D 正确。故选：D。 14．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（） A．水和酒精 B．炭粉和铁粉 C．食盐和蔗糖 D．碳酸钙和食盐【解答】解：由于利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质中，两者必选都是固体物质，有且只有一种不能够溶解，所以要判断给定物质中哪一种不能溶解就可以。 A、水和酒精互溶。水合酒精都是液体，无法采用上述方法分离。故 A 错误。 B、铁粉和碳粉。两种物质都不能溶解于水，所以不可以用该法进行分离。故 B 错误。 C、食盐和蔗糖都溶于水，所以可以用上述方法分离。故 C 错误。 D、食盐溶于水，硫酸钙难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离。故 D 正确。故选：D。 15．如图所示实验操作中正确的是（） A． B． C． D．【解答】解：A、量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持平行，不能仰视和平视，所以操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误； C、过滤时要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。 16．下列实验操作中，正确的是（） A． B． C． D．【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：C。 17．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（） A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光照射使海水升温得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐【解答】解： A、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以对。 B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以错。 C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以错； D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以错；故选：A。 18．海水晒盐的原理是（） A．日晒风吹使海水中氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。 B、日晒风吹使溶液中水蒸发减少，溶液由不饱和变为饱和故选项说法错误。 C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。 D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误。故选：C。 19．下列有关玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是（） A．移液 B．搅拌 C．引流 D．溶解【解答】解：在蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，所以玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是搅拌。故选：B。 20．下列实验操作中，不正确的是（） A．蒸发食盐水 B．称量固体 C．滴加液体药品 D．倾倒液体【解答】解：A、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故 A 正确。 B、称量固体时应该把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故 B 正确； C、用滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故 C 正确； D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故 D 错误。故选：D。二．解答题（共 10 小题） 21．实验室有一瓶含少量氯化钡的氯化钠样品（固体）．请你设计实验除去其中的少量氯化钡，以得到纯净的氯化钠固体，并将有关内容填写在以下实验报告的空格内（有的空格可以不填）．实验步骤实验现象有关的化学方程式 1、取样品于烧杯中加水溶解，再加入过量的溶液． 2、 3、 4、【解答】解：氯化钠中混有氯化钡，所选的除杂试剂与氯化钡反应能除去钡离子，且不能生成新的杂质，故确定选择的试剂是碳酸钠，首先将混合物溶于水，加入过量的碳酸钠溶液，以保证将钡离子全部除去，此时 Na2CO3+BaCl2 ═ BaCO3↓+2NaCl，经过过滤将生成的沉淀除去，滤液中含有多余的碳酸钠，可以加入适量的盐酸除去碳酸钠，此时 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，然后经过蒸发得到氯化钠晶体，所以本题答案为：实验步骤实验现象有关的化学方程式 1、Na2CO3 有白色沉淀生成 Na2CO3+BaCl2═ BaCO3↓+2NaCl 2、过滤，洗涤沉淀 3、往滤液中滴入稀盐酸至不再产生气泡为止产生气泡 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑+H2O 4、把滤液转移至蒸发皿进行蒸发，并不断搅拌，有较多白色晶体出现，停止加热． 22．如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等，回答下列问题：（1）用排空气法从 a 端进入收集气体，该气体必须具有的性质是密度比空气小。（2）如果将瓶子倒放，用排空气法从 b 端进入收集气体，该气体必须具有的性质是密度比空气小。（3）如果将装置中预先盛满水，用将水排出的方法贮气，则气体从 a 端进入。（4）如果用水将瓶中贮有的气体排出使用，则水从 b 端进入。【解答】解：（1）用排空气法从 a 端进入收集气体，实际上是向下排空气法收集气体；因此，该气体必须具有的性质是：气体的密度小于空气的密度；（2）如果将瓶子倒放，用排空气法从 b 端进入收集气体，实际上是向下排空气法收集气体；因此，该气体必须具有的性质是：气体的密度小于空气的密度；（3）气体的密度小于水的密度，所以如果将装置中预先盛满水，用将水排出的方法贮气，则气体从 a 端进入；（4）气体的密度小于水的密度，如果用水将瓶中贮有的气体排出使用，则水从 b 端进入。故答案为：（1）密度比空气小；（2）密度比空气小；（3）a；（4）b。 23．王明想制作一个储气瓶，将家中煤气带到学校进行探究．请你根据下列提供的仪器帮助他设计一个储气瓶，如何选择仪器？在家里要想将煤气存储到储气瓶中，在学校要想将储气瓶中的煤气排出联系实际，充分发挥你的创造力，应该如何设计实验操作？【解答】解：②③结合组成一个储气瓶，打开夹子后，先将储气瓶内装满水，然后通过导管通入气体，气体先充满瓶子的上部，随着气体的增多，内部压强增大，迫使水通过漏斗出去，从而达到收集气体的目的．要想排出气体，打开夹子，通过漏斗向瓶子内注水，水先充满瓶子的底部，迫使气体通过导管出去．故答案为：②③结合组成一个储气瓶，打开夹子后，先将储气瓶内装满水，然后通过导管通入气体，气体先充满瓶子的上部，随着气体的增多，内部压强增大，迫使水通过漏斗出去，从而达到收集气体的目的．要想排出气体，打开夹子，通过漏斗向瓶子内注水，水先充满瓶子的底部，迫使气体通过导管出去． 24．实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰．（1）玻璃棒的作用引流．（2）小组同学推测：固体残余物中除 MnO2 和 K2MnO4 （写化学式）外，还可能含有 KMnO4．经查阅资料，MnO2 难溶于水，其余物质均易溶于水．（3）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色．为得到纯净的 MnO2，应继续进行的操作为用蒸馏水进行洗涤，干燥．【解答】解：（1）过滤中玻璃棒的作用引流；（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体残余物中除 MnO2 和 K2MnO4；还可能含有未分解的 KMnO4．（3）MnO2 难溶于水，其余物质均易溶于水，在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色，说明滤渣中含有高锰酸钾，为得到纯净的 MnO2，应继续进行的操作为用蒸馏水进行洗涤，干燥．故答案为：（1）引流；（2）K2MnO4；（3）用蒸馏水进行洗涤，干燥． 25．利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃ ﹣252.8 ﹣195.8 ﹣183.0 ﹣33.35 （1）工业上制取氧气，控制温度子啊﹣195.8℃＜T＜ ﹣183.0 ℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开（2）要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 ﹣195.8 ℃＜T＜ ﹣33.35 ℃．【解答】解：（1）根据“氧气的沸点﹣183℃；氮气的沸点﹣195.8℃”，则分离液态空气的最佳温度范围是﹣195.8℃～﹣183℃．故答案为：﹣183℃～195.8℃；（2）氨气和氢气的沸点分别为﹣33.35℃和﹣252℃，所以要将产物氨气（NH3）与 N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣195.8～﹣33.35℃ 26．小明在实验室想把一杯混浊的河水简单的处理后再排入下水道，请根据如图相关信息，回答问题（1）如图过滤操作中还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（2）在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图中不该出现的情形是 D （填序号）（3）小明同学将红色液体静置后进行过滤的操作，发现过滤速率比较慢，造成这种情况可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁．【解答】解：（1）过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、滴管等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．故填：玻璃棒．（2）在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，D 中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现．故填 D．（3）操作过程中，过滤的速率太慢了，可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁．故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁． 27．小明将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置过滤，请问：（1）请你仔细观察，看看图中还缺少哪种仪器，它的作用是什么？图中除此之外，还有一处错误，请指出。（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，滤液浑浊的原因是什么？（答 1 条即可）【解答】解：（1）图中无玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，会使液体溅出；（2）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；故答案为：（1）玻璃棒；引流；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁；（2）滤纸破损（液面高于滤纸的边缘；仪器本身不干净）。 28．海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质．根据表 1、表 2 中的数据，回答问题：表 1：海水中的主要成分成分钠钾钙镁氯硫酸根浓度 mg/L 10500 380 400 1350 19000 885 表 2：几种盐的溶解度（10℃）盐氯化钠氯化镁氯化钙硫酸镁硫酸钙溶解度 g 36 25.0 32.9 15.0 0.15 海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是硫酸钙，其次析出的是硫酸镁，原因是：在这五种物质中硫酸钙的溶解度最小，其次是硫酸镁．．【解答】解：10℃时硫酸钙的溶解度最小，其次硫酸镁、再次氯化镁、再就是氯化钙，最大的是氯化钠．蒸发时硫酸钙溶解度最小，会最早饱和结晶析出；硫酸镁其次、氯化镁再其次、再氯化钙、氯化钠的溶解度最大最后析出．故答案：硫酸钙硫酸镁在这五种物质中硫酸钙的溶解度最小，其次是硫酸镁． 29．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量食盐和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒食盐，试用你学过的知识说明理由。（NaCl 和纯碱的溶解度曲线如图）。【解答】解：纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天气温下降，纯碱晶体易析出；食盐溶解度随温度变化不大，夏天气温较高，水分易蒸发，食盐晶体易析出

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