四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题

四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题

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四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A. 13C、15N具有相同的中子数 B. 13C与12C60互为同位素
C. 15N的核外电子数与中子数相同 D. 15N与14N核外电子排布相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．13C中有7个中子，15N中有8个中子，二者中子数不同，A错误；
B．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，而12C60为分子，故二者不属于同位素，B错误；
C．15N中有7个质子8个中子，质子数与中子数不相同，C错误；
D．15N和14N均为氮元素，二者质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，D正确；
故选D。
2.下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)
A. NH4Cl的电子式： B. S2-的结构示意图：
C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族
【答案】C
【解析】
【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；
B. S2-的结构示意图为，B错误；
C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；
D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。
答案选C。
3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】
此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
4.钠与铷(37Rb)同主族。下列说法不正确的是( )
A. Na是第三周期第ⅠA族元素 B. 2311Na的中子数与电子数的差值为1
C. 原子半径：Rb>Na D. 碱性：NaOH>RbOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na为第11号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，A正确；
B．中含有11个质子12个中子，二者相差1，B正确；
C．Rb与Na为同一主族元素，同一主族元素元素原子半径随原子序数的增大而增大，故二者原子半径Rb>Na，C正确；
D．同一主族元素原子金属性随原子序数的增大而增大，Rb的金属性大于Na的金属性，二者最高价氧化物对应水化物的碱性RbOH>NaOH，D错误；
故选D。
5.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )

A. 原子半径：W<X
B. Y单质是良好的半导体材料
C. 气态氢化物热稳定性：W＞Z
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
由已知元素周期表分析，W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，设X的最高化合价为x，则W的最高化合价为x+2，根据已知条件x+x+2=8，解得x=3，则X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素，据此分析。
【详解】A．根据周期表的原子半径大小规律：同一周期元素原子的半径随原子序数的递增而减小，同一主族元素原子的半径随原子序数的递增而增大，X元素的原子半径大于Z元素的原子半径，Z元素的原子半径大于W元素的原子半径，故X元素的原子半径大于W元素的原子半径，A正确；
B．Si是一种良好的半导体材料，B正确；
C．W的气态氢化物为NH3，Z的气态氢化物为PH3，N的非金属性大于P，故NH3的热稳定性强于PH3，C正确；
D．X元素的最高价氧化物对应点水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，D错误；
故选D。
6.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是
A. 从左到右，原子半径逐渐减小
B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1
D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
【答案】BC
【解析】
【详解】A项、同周期主族元素从左到右，随核电荷数增大原子半径逐渐减小，故A正确；B选、同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，金属性依次减弱，单质的氧化性增强，还原性减弱，故B错误；
C项、同周期主族元素从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，故C错误；
D项、同周期主族元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，故D正确；
故选BC。
7.下列有关说法中正确的是
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B. H2S的电子式可表示为
C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；
B．H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；
C．氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；
D．NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D不正确；
本题选C。
8.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )
A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数
C. 电子数和质子数 D. 中子数和质子数
【答案】B
【解析】
【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于元素的最外层电子数和电子层数，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层电子数就是该元素在周期表中的族序数。
9.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】
【分析】
本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。
【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则
A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；
B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；
D. 亚硝酸为弱酸，D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。
11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z
C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】
【详解】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。
答案选D。
12.如下性质的递变中，不正确的是
A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D. Na＋、Mg2＋、Al3＋ 的氧化性依次减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；
B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；
C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；
D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D说法错误。
13.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；
C、C与Si形成是共价化合物SiC，C错误；
D、单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误；
答案选B。
14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】
【分析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；
C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；
D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。
15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )

W
X

Y

Z

A. 氢化物沸点：W ＜ Z
B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C. YZ3 是离子化合物
D. 简单离子的半径：Y < X
【答案】D
【解析】
【分析】
根据已知元素周期表片段分析，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；四种元素最外层电子数和为21，设Y元素最外层电子数为x，则W元素最外层电子数为x+2，X元素最外层电子数为x+3，Z元素最外层电子数为x+4，根据等量关系x+(x+2)+(x+3)+(x+)4=21，解得x=3，故Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，据此分析。
【详解】A．NH3中存在氢键，HCl中不存在氢键，因为氢键的存在导致化合物的沸点升高，故NH3的沸点高于HCl，A错误；
B．氢氧化铝为两性，N元素的水化物是酸性的，B错误；
C．YZ3为AlCl3，为共价化合物，C错误；
D．铝离子和氧离子核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，故Y<X，D正确；
故选D。
【点睛】两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。
16.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H构成 2HmX，a g 2HmX分子中含质子的物质的量是(　　)
A. a×(A－N＋m)/(A＋m)mol B. a×(A－N)/A mol
C. a×(A－N＋m)/(A＋2m)mol D. a×(A－N＋m)/A mol
【答案】C
【解析】
【详解】一个质量数为A的同位素X含有N个中子，则该同位素有(A-N)个质子，该同位素与2H构成2HmX，该分子的摩尔质量为(2m+A) g/mol，共含有(m+A-N)个质子，则a g该分子含有的质子的物质的量为=mol，故答案为C。
【点睛】一个原子的质量数等于该原子的质子数与中子数的和。
17.下列说法中正确的是( )
A. 含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
B. 含共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有金属元素的化合物可以是共价化合物
D. 离子化合物一定含有金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NaCl，A错误；
B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如Na2O2，B错误；
C．含有金属元素的化合物可以是共价化合物，如AlCl3，C正确；
D．离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl，D错误；
故选C。
【点睛】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】
氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。
19.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】
【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
20.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是( )

A. WZ的水溶液呈中性
B. 元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目分析，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl元素，X为Si元素，有化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，Y为P元素，由W的核外电子数可知，W为Na元素，据此分析。
【详解】A．WZ为NaCl，说溶液呈中性，A正确；
B．同一周期非金属的非金属性随着原子序数的递增而增大，故X、Y、Z三种元素的非金属性从小到大为X<Y<Z，B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为中强酸，C正确；
D．该新化合物中P元素的化合价为-3价，满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
21.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A. Q位于第三周期ⅠA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
【分析】
由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。
【详解】A项Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；
B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；
C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误；
D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确。
答案为C。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】
【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；
故选B。
23.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：
①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，故正确；
②由于这几种离子的电子层结构相同，aXm+、bYn+是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d，故正确；
③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，故正确；
④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数X＞Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故错误。
答案选A。
24.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 　)
①光气(COCl2)　 ②六氟化硫　 ③OF2　 ④三氟化硼　 ⑤BeCl2　 ⑥PCl3　 ⑦PCl5
A. ①③⑥ B. ③④⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①光气（COCl2）中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子，满足8电子结构；O元素化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；
②六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=2，F原子满足8电子结构；
③OF2中O元素化合价为+2价，O的最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，F元素为-1价，F的最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构；；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构；
⑤BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；
⑥PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；
⑦PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1价，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；
故满足8电子结构的分子为①③⑥，故选A。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、选择题(本题包括4小题)
25.有以下8种物质：①Ne　 ②HCl　 ③P4　 ④H2O2　 ⑤Na2S　 ⑥NaOH　 ⑦Na2O2　 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。
(8)属于共价化合物的是________。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③ (4). ④ (5). ⑤ (6). ⑥⑦⑧ (7). ⑤⑥⑦⑧ (8). ②③④
【解析】
【分析】
①Ne为单原子分子，故不含化学键；②HCl为共价化合物，故含有极性共价键；③P4为共价化合物，故含有非极性共价键；④H2O2为共价化合物，故含有极性共价键和非极性共价键；⑤Na2S为离子化合物，故含有离子键；⑥NaOH为离子化合物，故含有离子键，但氢氧根中含有极性共价键；⑦Na2O2为离子化合物，故含有离子键，但过氧根中含有非极性共价键；⑧NH4Cl为离子化合物，故含有离子键，但铵根中还含有极性共价键。
【详解】根据分析，不存在化学键的是①；只存在极性共价键的是②；只存在非极性共价键的是③；既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧；属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧；属于共价化合物的是②③④。
【点睛】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。
26.根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______种核素，属于_______种元素。
(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。
【答案】 (1). 6 (2). 4 (3). ①②③ (4). ④⑤ (5). ④⑥
【解析】
【详解】（1）该6种原子属于6种不同的核素，但由于前三种核素具有相同的质子数，属于同一种元素，故一共有4种元素；
（2）①②③属于同一种元素，但中子数互不相同，故属于不同种核素，三种核素互称为同位素；
（3）质量数相同的是④⑤，中子数相同的是④⑥。
27.根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。
A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。
A.氢键、范德华力、离子键 B.氢键、极性键、离子键
C.范德华力、氢键、非极性键 D.范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是________。
A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
【答案】 (1). A (2). B (3). C
【解析】
【详解】（1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确；
B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；
D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误；
故选A。
（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；故答案为：B。
（3）A．氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，A错误；
B．氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；
C．在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，C正确；
D．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误；
故选C
28.X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为______。 
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________ 
(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________ 
(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。
【答案】 (1). (2). 强 (3). (4). 离子 (5). (6). 离子 (7). 非极性共价 (8). (9). 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
【解析】
【分析】
根据已知条件分析，Y和Z可以形成Z2Y和Z2Y2两种化合物，且Y和Z的离子具有形同的电子层结构，故可推出Y为O元素，Z为Na元素；X和Y可以形成XY2和XY3两种化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，可以推出X为S元素，据此答题。
【详解】（1）X为S元素，则S2-的离子结构示意图为；
（2）Z2Y对应的水化物为NaOH，其碱性比LiOH强，因为Na的非金属性比Li强；NaOH的电子式为；
（3）Z2X为Na2S，为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为
；
（4）Z2Y2为Na2O2，结构中含有离子键和非极性共价键，其电子式为；Na2O2与水发生反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。
29.A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____
A. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C. NH5的电子式为
D. 它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
【答案】BCD
【解析】
【分析】
NH5的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，整个物质对外不显电性。
【详解】A．NH5为离子化合物，为NH4H，1mol NH5中含有4NA个N