四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题年级：姓名：- 23 -四川省内江市市中区天立学校2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A. 13C、15N具有相同的中子数B. 13C与12C60互为同位素C. 15N的核外电子数与中子数相同D. 15N与14N核外电子排布相同【答案】D【解析】【详解】A13C中有7个中子，15N中有8个中子，二者中子数不同，A错误；B质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，而12C60为分子，故二者不属于同位素，B错误；C15N中有7个质子8个中子，质子数与中子数不相同，C错误；D15N和14N均为氮元素，二者质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，D正确；故选D。2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-的结构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第A族，D错误。答案选C。3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。4.钠与铷(37Rb)同主族。下列说法不正确的是( )A. Na是第三周期第A族元素B. 2311Na的中子数与电子数的差值为1C. 原子半径：RbNaD. 碱性：NaOHRbOH【答案】D【解析】【详解】ANa为第11号元素，位于元素周期表的第三周期第A族，A正确；B中含有11个质子12个中子，二者相差1，B正确；CRb与Na为同一主族元素，同一主族元素元素原子半径随原子序数的增大而增大，故二者原子半径RbNa，C正确；D同一主族元素原子金属性随原子序数的增大而增大，Rb的金属性大于Na的金属性，二者最高价氧化物对应水化物的碱性RbOHNaOH，D错误；故选D。5.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A. 原子半径：WSP，则稳定性：HClH2SPH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性ClSPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：CsKLi，则碱性：CsOHKOHLiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：NaMg2cbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA. 氢化物沸点：W ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y WC. YZ3 是离子化合物D. 简单离子的半径：Y X【答案】D【解析】【分析】根据已知元素周期表片段分析，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；四种元素最外层电子数和为21，设Y元素最外层电子数为x，则W元素最外层电子数为x+2，X元素最外层电子数为x+3，Z元素最外层电子数为x+4，根据等量关系x+(x+2)+(x+3)+(x+)4=21，解得x=3，故Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，据此分析。【详解】ANH3中存在氢键，HCl中不存在氢键，因为氢键的存在导致化合物的沸点升高，故NH3的沸点高于HCl，A错误；B氢氧化铝为两性，N元素的水化物是酸性的，B错误；CYZ3为AlCl3，为共价化合物，C错误；D铝离子和氧离子核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，故YNH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C20.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是( )A. WZ的水溶液呈中性B. 元素非金属性的顺序为X Y ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】根据题目分析，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl元素，X为Si元素，有化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，Y为P元素，由W的核外电子数可知，W为Na元素，据此分析。【详解】AWZ为NaCl，说溶液呈中性，A正确；B同一周期非金属的非金属性随着原子序数的递增而增大，故X、Y、Z三种元素的非金属性从小到大为XYn，则对下列叙述的判断正确的是( )a-b=m-n；元素的原子序数abcd；元素非金属性ZR；最高价氧化物对应水化物的碱性XYA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：ambn ，整理可得abmn，故正确；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm+、bYn+是阳离子，失去的电子mn，所以原子序数ab；cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子mn，所以原子序数cd。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数abcd，故正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性ZR，故正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数XY，所以最高价氧化物对应水化物的碱性YX，故错误。答案选A。24.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )光气(COCl2) 六氟化硫 OF2 三氟化硼 BeCl2 PCl3 PCl5A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】光气（COCl2）中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子，满足8电子结构；O元素化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=2，F原子满足8电子结构；OF2中O元素化合价为+2价，O的最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，F元素为-1价，F的最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构；BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构；BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1价，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；故满足8电子结构的分子为，故选A。第卷(非选择题，共52分)二、选择题(本题包括4小题)25.有以下8种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。 (2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于离子化合物的是_。 (8)属于共价化合物的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】Ne为单原子分子，故不含化学键；HCl为共价化合物，故含有极性共价键；P4为共价化合物，故含有非极性共价键；H2O2为共价化合物，故含有极性共价键和非极性共价键；Na2S为离子化合物，故含有离子键；NaOH为离子化合物，故含有离子键，但氢氧根中含有极性共价键；Na2O2为离子化合物，故含有离子键，但过氧根中含有非极性共价键；NH4Cl为离子化合物，故含有离子键，但铵根中还含有极性共价键。【详解】根据分析，不存在化学键的是；只存在极性共价键的是；只存在非极性共价键的是；既存在非极性共价键又存在极性共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键又存在共价键的是；属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。【点睛】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。26.根据下列6种符号回答问题：1H 2H 3H 14C 14N 16O(1)共有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_。(填序号，下同)(3)质量数相等的是_，中子数相等的是_。【答案】 (1). 6 (2). 4 (3). (4). (5). 【解析】【详解】（1）该6种原子属于6种不同的核素，但由于前三种核素具有相同的质子数，属于同一种元素，故一共有4种元素；（2）属于同一种元素，但中子数互不相同，故属于不同种核素，三种核素互称为同位素；（3）质量数相同的是，中子数相同的是。27.根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。A.SnH4GeH4SiH4CH4 B.SbH3AsH3PH3NH3C.HIHBrHClHF D.H2TeH2SeH2SH2O(2)下列过程中：冰融化成水HNO3溶于水NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_。A.氢键、范德华力、离子键 B.氢键、极性键、离子键C.范德华力、氢键、非极性键 D.范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是_。A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高【答案】 (1). A (2). B (3). C【解析】【详解】（1）A氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4GeH4SiH4CH4，A正确；B氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3SbH3AsH3PH3，B错误；C氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HFHIHBrHCl，C错误；D氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2OH2TeH2SeH2S，D错误；故选A。（2）冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；故答案为：B。（3）A氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，A错误；B氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；C在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，C正确；DNH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误；故选C28.X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为_。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为_(3)Z2X属于_(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程_(4)Z2Y2含有_键和_键，电子式为_，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_。【答案】 (1). (2). 强 (3). (4). 离子 (5). (6). 离子 (7). 非极性共价 (8). (9). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】【分析】根据已知条件分析，Y和Z可以形成Z2Y和Z2Y2两种化合物，且Y和Z的离子具有形同的电子层结构，故可推出Y为O元素，Z为Na元素；X和Y可以形成XY2和XY3两种化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，可以推出X为S元素，据此答题。【详解】（1）X为S元素，则S2-的离子结构示意图为；（2）Z2Y对应的水化物为NaOH，其碱性比LiOH强，因为Na的非金属性比Li强；NaOH的电子式为；（3）Z2X为Na2S，为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为；（4）Z2Y2为Na2O2，结构中含有离子键和非极性共价键，其电子式为；Na2O2与水发生反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。29.A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_A. 1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C. NH5的电子式为D. 它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2【答案】BCD【解析】【分析】NH5的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，整个物质对外不显电性。【详解】ANH5为离子化合物，为NH4H，1mol NH5中含有4NA个N