河北省衡水市武邑武罗学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

河北省衡水市武邑武罗学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题

河北省衡水市武邑武罗学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题

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9

河北省衡水市武邑武罗学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，II卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．I卷共2页，II卷共1页
4．可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27
卷I（选择题 共50分）
一、 选择题（1-15每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。16-20每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
1．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。
从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（ ）
A．溶液  B．悬浊液  C．乳浊液  D．胶体 
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
3．下列图示不正确的是（ ）

4．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生
5．下列分类标准合理的是（ ）
① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
6．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂 B．生成1个N2时转移的电子为6个
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
8．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是（ ）
①溶液中有气泡产生　②溶液一直呈现红色　③开始时，溶液出现红色，最后红色褪去　
④自始至终都未见红色出现
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
9．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是(　　)

A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．Cu丝 D．熔融的KCl
11．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

　　　　　　 图Ⅰ　　　　　　　图Ⅱ
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
12．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
13．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
①Na＋、OH－、SO　 ②H＋、Cl－、SO　
③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
14．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2

2FeCl3 ③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O
C．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH－+NH4++HCO3－═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
16．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③M为OH－ ④SnCl62－是氧化产物
A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④
17．下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（　 ）
A．Ba(OH)2 和 盐酸； Ba(OH)2 和 HNO3
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4
C．NaHCO3 和 H2SO4； Ca(HCO3)2 和 HNO3
D．Ba(OH)2 和 HNO3； Cu(OH)2 和 H2SO4
18．如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内
放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
D．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
19．已知M2O与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中M元素的化合价是 (　　)
A．＋6 B．＋4
C．＋3 D．＋2
20．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(　　)
①(m＋0.8)g　②(m＋1.0)g　③(m＋1.2)g　④(m＋1.6)g　⑤(m＋1.4)g
A．仅①④　　　　　　 B．仅①⑤
C．仅③④ D．①②③④⑤

卷II（非选择题 共50分）
二、非选择题：共5小题，共50分。
21．（6分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

⑴ 两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号）。
⑵ 分类标准代号A表示
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
⑶ 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： 。
淡黄色
粉 末
CO2
反应I
气体
X粉末
△
黑色
固体
H2SO4
蓝色
溶液
固 体
沉 淀
溶 液
沉淀
澄清石灰水Ca(OH)2
反应II
22．（8分）根据下图所示转化关系及现象填空。

⑴ 淡黄色的粉末是 。
⑵ X的名称是 。
⑶ 反应I的化学方程式是 。
⑷ 反应II的离子方程式是 。
23．（18分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足
量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
⑴ 在A试管内发生反应的化学方程式是：
⑵ B装置的作用是
⑶ 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为：
⑷ 双球干燥管内观察到的实验现象是
上述实验现象说明
⑸ 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
24．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
⑴ 写出反应的离子方程式： 。
⑵ 下列三种情况下，离子方程式与⑴相同的是 (填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
⑶ 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电
能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的 (填序号)曲线表示。
⑷ 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，
向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中，小球将 。（“上浮”、“下沉”、“位置不动”）
25．（10分）结合所学知识，回答下列问题：
⑴ 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O。
还原剂是 ；氧化剂是 （填化学式）
　⑵ 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
① 上述反应的离子方程式为 。
② 氧化剂与还原剂的个数之比为 。
⑶ 已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
①该反应的离子方程式为 。
②反应中HCl的作用为 。

高一期中考试化学答案

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C
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B
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C
D
A
D
C
B
AC
AD
A
D
21.（6分，每空2分）
⑴ CD（2分） ⑵a、c（2分） ⑶Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O（2分）
22．（8分，每空2分）
⑴ Na2O2或过氧化钠
⑵ 铜
⑶ 2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+O2
⑷ Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
23．(每空3分，18分)
⑴ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
⑵ 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
⑶ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑷ 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
⑸ 点燃的蚊香逐渐熄灭
24．（每空2分，8分）
⑴ 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O
⑵ A ⑶C ⑷下沉
25．（10分）⑴ Ag（1分） O2（1分）
⑵ ①3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）　
②2：3（2分）
⑶ ①ClO3－+5Cl－+6H+= 3Cl2↑ +3H2O（2分）
②酸性、还原剂（2分）