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2 0 1 3年聊城市高考模拟考试
理科综合试题（一）
第1卷（必做，共8 7分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动’用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共20小题，1—13小题每题4分，14 -20小题每题5分，共87分。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 o-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列叙述不能体现相关主旨的是
A．“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气
B．“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁
C．“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学
D．“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷
8．下列推断正确的是
A. Cl2,SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3。溶液和氨水反应制取FE(OH)3
C．明矾水解形成的Al(OH)3。胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水
D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
9．下列关于有机物的说法中正确的是
A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色
C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1 。下列说法不正确的是
A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X '
1 1．下列叙述正确的是
A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为
NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B．符合—-h—一c转化关系的单质a可以是N2＋Al＋Si＋S
C．室温下，PH=3的溶液中，Na＋＋Fe2＋＋NO3－＋AlO2－四种离子不能大量共存
D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液
12。下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2=2SO3。各成分的物质的量变化,时
刻改变的条件可能是增加了SO2：；
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2：溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2。溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2,溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋
酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系
13.在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl1＋H2O=H＋＋Cl－＋HCO3。下列说法中，
正确的是
A．光照一段时间后，！（Cl0一增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小
D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)>c(Na＋)>c(Na＋)>c(Na＋)）
第Ⅱ卷（必做1 2 9分十选做2 4分，共1 5 3分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。其中21- 30题为必做部分，31-38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域
内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前'
请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．（16分）研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效
应具有重要的意义。
(1)已知：
(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强
的关系如右图：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是。
a．CO2的浓度不再发生变化
b．
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2：的物质的量比为1：1
②据图可知，由大到小的顺序为
③在压强为、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x
点，则用C表示该反应的速率为，该温度下，反应的
平衡常数为。
(3)用CO与H2：可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧气反应制
成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从 (填“c或一
b”)口通人，电池负极反应式为，若用该电
池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为。
29,（12分）白云石的主要成分为CaCO3.MgCO3．，还含有少量Fe,Si
室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：
实验过程中需要的数据见下表：
请回答下列问题：
(1)过滤中所需的玻璃仪器是．溶液A中含有Ca2＋,Mg2＋,Fe2＋,Fe3＋
则试剂①可选择(填字母）
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2
(2)若要利用反应过程中生成的CO2。，从溶液D中制取CaCO3需要先
通入的一种气体是，然后通入CO2。通入CO2气体时请把右边的
装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）o
(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3,Fe(OH)2和Mg(OH)2：的溶
度积常数由小到大的排列顺序为。
(4)若将制取的Mg(OH)2：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降
低，Mg(OH)：起阻燃作用的主要原因是。
30．（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下图所示装置探究NO2,能否被NH3。还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
(1)E装置中制取NO2。反应的离子方程式是。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取。
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
(3)若NO2：能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
(1)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其
原因可能是：
①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是。
(6)为了验证NO2：能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中
的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变
成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应
的化学方程式为一 ．。
【选做部分】
31．（8分）【化学——选修2：化学与技术】
化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲
敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。
(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是____。（填序号）
①炼铁 ②炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼
⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧烧制陶瓷
(2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。
下列选项中的描述与化学研究领域无关的是——
A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力 B．与地面指挥中心联系的无线电通讯
C．宇航服使用的合成纤维等新材料 D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气
(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合丽成的复合材料．它具有强度高，质量轻，耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是，增强体是.
(4)橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显十2价。常向LiFePO4，中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4，的导电性能外．还能。
32．（8分）【化学——选修3：物质结构与性质】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，
c是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同．
其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取杂化。
(3)与A.B形成的阴离子（(AB－)）互为等电子体的分子有。
(4)基态D原子的核外电子排布式为，右图是金属
Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和
D的原子个数比为。
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液
至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的
离子方程式：____。
33.（8分）【化学——选修5：有机化学基础】
已知：醛分子间可相互发生缩合反应，这是使碳链增长的重要方式之一，例如：
有机物E可分别由有机物A和C通过下列两种方法制备：
(1)有机物D的结构简式为 ，反应②的反应类型是：。
（2）写出B与NaOH水溶液共热的化学方程式 。
（3）E有多种同分异构体，其中与E具有相同官能团，且属于芳香族化合物的物质有种。
(4)乙基香草醛(是有机物A的同分异构体，下列说法错误的是
a．乙基香草醛能与NaHCO3溶液反应
b．乙基香草醛能与浓溴水发生取代反应
c．lmol乙基香草醛最多能与3molH2发生加成反应
d．乙基香草醛和有机物A能用FeCl3。溶液来鉴别
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