《与名师对话》2013高考总复习(JS版)高三化学专题质量检测2从海水中获得的化学物质.doc

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《与名师对话》2013高考总复习（JS版）高三化学专题质量检测2从海水中获得的化学物质
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是(　　)
A．食盐、淡水 　　　　　　　 B．钠、镁
C．氯气、烧碱 D．溴、碘
解析：食盐和淡水在海水中本来就存在，通过蒸馏和蒸发就能得到，不需用化学方法。
答案：A
2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2
解析：还原产物是从化合价的角度来定义的，它与氧化产物没有直接关系，例如
CO2＋C2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。反应CO＋CuOCu＋CO2不属于四种基本反应类型，故B正确。H能形成两种同价的氧化物H2O和H2O2，类似的还有Na2O和Na2O2，故C错。溶解度：Mg(OH)2<Mg(HCO3)2，D错。
答案：B
3．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是(　　)
A．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处
B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和
C．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗
D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗
解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，A正确；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗；若误食，则应送医院救治，不可服用NaOH溶液，因为该溶液具有腐蚀性。
答案：B
4．(浙江省五校2011届高三第一次联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)

下列有关说法不正确的是(　　)
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案：D
5．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓NaBr溶液
解析：干燥的氯气无漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。当B打开时，干燥的Cl2直接进入C试管，布条不褪色；当关闭B时，干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管，红色布条褪色，说明D中的溶液不与Cl2反应，还可以提供水，使其成为潮湿的Cl2。
答案：B
6．工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是(　　)
A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2
B．漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有Ca(OH)2
C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸
D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不全面；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。
答案：D
7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液　③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到FeCl2溶液中
A．① B．③
C．②③ D．①③④
解析：①金属钠投入到FeCl3溶液中：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；Ca(OH)2＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；④Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，答案为D。
答案：D
8．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是(　　)

解析：利用H2SO4和样品反应，然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应，使误差偏大。
答案：C
9．(2011年湘潭模拟)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是(　　)
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
解析：因为H2O中O若变成O2，则氧元素价态升高，水是还原剂，但单质钠只能作还原剂。
答案：B
10．(宝鸡2011届高三质量检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：
3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
B．小苏打溶液与少量石灰水反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．单质铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
D．氯气溶于水：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
解析：相同条件下，Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小，向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液，可以得到沉淀Fe(OH)3；B项中的石灰水应该完全参与反应，其正确形式为：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；C项中的电荷不守恒，其正确形式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；HClO是弱酸，不能拆成离子形式，D项的正确形式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
答案：A
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误。
答案：B
12．(2011年河北师大附中一检)下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是(　　)
选项
特定溶液
离子组
A
无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生
K＋、Na＋、H＋、Br－、SO32－、NO3－
B
在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色
Na＋、Mg2＋、Cu2＋、MnO4－、Br－、SO42
C
硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液
Na＋、K＋、NO3－、Cl－、I－
D
25℃水电离的H＋浓度为1×10－10mol/L的溶液
Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO32－、S2－
解析：A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量
OH－，也可能含有大量H＋，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO32－与H＋、
“H＋＋NO3－”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br－，B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al3＋、NH4＋不能大量存在，D选项错误。
答案：C
13．(2011年湖北十堰市质检)已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)XO3n－＋Xn－＋H＋―→X单质＋H2O(未配平)；(乙)Mm＋＋mOH－===M(OH)m↓(　　)
①若n＝1，则XO3n－中X元素为＋5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n＝2，则X的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应
③若m＝1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同
④若m＝2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m＝3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③　　　　　　　　　　 B．④⑤
C．①② D．②③
解析：①n＝1，XO3－中X呈＋5价，常见非金属元素中呈＋5价的元素可以位于第ⅤA族也可以位于第ⅦA族，符合条件的甲反应主要有：ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，①错。②n＝2，XO32－中X为＋4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有＋4价，结合(甲)反应式，只有X为硫符合题意。离子方程式为SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，SO2与硫化氢可以反应，②对。③中，m＝1，＋1价阳离子有：Ag＋、Na＋、K＋等，其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀，且氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子，无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同，现象不同，③对。④m＝2，M可以为Fe，但硫酸亚铁中＋2价铁在空气中易被氧化成＋3价，故④错。⑤m＝3，常见金属中只有铁、铝符合条件，但AlCl3与足量NaOH反应生成的是NaAlO2，⑤错。
答案：D
14．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是(　　)
A．6.4 g B．8.2 g
C．6.2 g D．8.8 g
解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO 的质量，0.25 mol×44 g·mol－1－0.1 mol×28 g·mol－1＝8.2 g，B正确。
答案：B
15．在200 mL 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
X的化学式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的质量(g)
4.8
6.4
7.8
16.0
解析：本题考查了元素及其化合物的有关计算。NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，则恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液，需要NaOH 0.2 mol，A、B与水反应生成的NaOH均大于0.2 mol，C中7.8 g Na2O2与水反应恰好生成0.2 mol NaOH。
答案：C
16．(2010年福州质检)将BaCl2和BaBr2的混合物m g溶于足量的水中配制成500 mL溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m－2)g，则此溶液中Ba2＋、Br－、Cl－的物质的量之比可能是(　　)
A．3∶2∶1 B．4∶3∶1
C．3∶2∶4 D．5∶3∶2
解析：本题中所给的数据具有迷惑性，对解题没有什么意义。任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。故只有C选项符合要求。
答案：C
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1)第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。
A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．铁三脚架
E．泥三角　F．酒精灯　G．烧杯　H．量筒
(2)第二步：I－溶液的获取。操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第三步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)第四步：碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
解析：(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。
(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I－和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分加热溶解，并进行过滤除去残渣。
(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I－氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。
答案：(1)BEF
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3)D　过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
18．(12分)(2010年上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A________________________________________________________________________
B________________________________________________________________________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
________________________________________________________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：____________________________________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：________滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________________________________________________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
________________________________________________________________________
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
解析：(5)滤液D加石灰水之前先加热，除去溶解在溶液中的CO2，防止生成CaCO3沉淀。
(6)设取用样品质量m1 g，加热后剩余固体质量为m2 g
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
　2×84 62
m1－m2
NaHCO3质量分数为
答案：(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3
(2)溶解　过滤　蒸发　过滤
(3)有晶体析出(或出现浑浊)　碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
(4)NH4Cl　取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
(5)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O　防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)ωNaHCO3＝(m1为开始时取用样品质量，m2为加热后残余固体质量)
19．(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)________________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。
解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原成MnSO4。
(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可。
(4)加入NaBiO3溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO4－。
答案：(1)KCl　H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4　得到　5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
20．(10分)A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。

请回答下列问题：
(1)B和E的化学式：B________，E________。
(2)A与C反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)关于A的叙述中正确的是________(填序号)。
①A有很强的还原性
②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应选用泡沫灭火剂
(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。
①1∶2∶3　　　　　　　　　 ②6∶3∶2
③3∶1∶1 ④1∶1∶1
解析：D与F均为单质，且反应生成C，C为水，则D与F为氢气和氧气。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气，F为氧气，由此确定A为金属钠，则B是Na2O2，E是NaOH。钠与酸反应，当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应。
答案：(1)Na2O2　NaOH　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)①　(4)③
21．(10分)(江苏口岸中学2011届高三月考)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取由于没有妥善保管而已部分变质的NaHCO3样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表(不计溶于水的CO2气体)。
盐酸体积(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
试回答下列问题：
(1)当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为________。
(2)未变质前NaHCO3的质量为________。
(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
解析：(1)由题意得：＝，解得x＝110，即当生成CO2体积不再增加时，滴入盐酸的体积最少为110 mL。(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
c(HCl)＝＝1.0 mol/L，故原样品中n(NaHCO3)＝n(HCl)＝1.0 mol/L×110 mL/1000 mL/L＝0.11 mol。
原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol＝9.24 g。
(3)依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O，
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a mol和b mol，则
a＋b＝2240/22400，a＋2b＝0.11
解得：a＝0.090，b＝0.010
n(H2O)＝(9.16 g－0.090 mol×84 g/mol－0.010 mol×106 g/mol)/18g/mol＝0.03 mol
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，其物质的量为0.010 mol；NaHCO3的物质的量为0.090 mol。
答案：(1)110 　(2)9.24 g　(3)样品A中含有0.090 mol NaHCO3, 0.010 mol Na2CO3·3H2O

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