浙江省乐清市育英寄宿学校2014届九年级化学上学期五校联考试题新人教版.doc

浙江省乐清市育英寄宿学校2014届九年级上学期五校联考化学试题（A班） 新人教版
2、下列叙述不符合实验事实的是( ）
A．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
B．将CO2气体通入CaCl2溶液中，会产生白色沉淀
C．金属铜不能将氯化银粉末中的银置换出来
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Cu（OH)2，溶液仍呈无色
3、已知X、Y两种微粒的质子数与电子数都相等，则两种微粒可能是：①同种元素；②不同种分子；③不同种离子；④分子和离子；⑤原子和分子( ）
A．全部 B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②⑤
4、用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有( ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

二、选择题（本题8小题，每小题3分,共24分。每小题有1或2个选项符合题意，若有两个正确答案只选一个得1分，只要出现错选即为0分）
5、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示:

物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21。6
0。4
反应后质量/g
待测
17。4
0
3.6

下列说法正确的是（ )
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19。7 g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2
6、配制一定质量分数的NaOH溶液时，会引起NaOH质量分数偏小的操作是（ ）
A．称量完固体NaOH时，天平指针向左倾斜
B．实验所用的固体NaOH已在空气中久置
C．用量筒取水时，仰视读数
D．取已配制好的NaOH溶液时，有少量溶液洒在瓶外
7、下列各组溶液不用其他试剂,只用组内物质相互作用便能鉴别出来的一组是（ ）
A．HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3 B．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C．CaCl2、K2CO3、Mg（NO3)2、NaCl D．CuSO4、Ba（OH）2、KNO3、NaCl
8、30℃时一定量的硫酸铜溶液,若温度保持不变,加入25 g胆矾或蒸发掉55 g水均可得到饱和溶液.则30℃时CuSO4饱和溶液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．29.09% D． 31。25％
9、向Zn（NO3)2、AgNO3及Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，待充分反应后过滤，下列情况中不可能出现的是( ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋和Fe2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C．滤纸上有Ag、Fe、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
D．滤纸上有Ag、Fe、Cu,滤液中有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
10、有一空气中暴露过的NaOH固体,分析测知含水6。62％、Na2CO32.38％、NaOH91％的样品1 g加到46 g质量分数为3。65％的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4。43％的NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20。59 g，蒸干中和后的溶液，可能得到固体的质量为（ ）
A．1。33 g B．2。69 g C．3.34 g D．无法确定
11、下列各组离子，在pH＝13的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．Na＋、S2－、CO32－、H＋ D．Fe2＋、Cl－、K＋、MnO4－
12、某水溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4,现取两份100mL溶液进行如下实验：
(1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6。27克，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克;在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．Cl－一定存在 B．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
C．K＋一定存在 D．100mL溶液中K＋的质量不小于2.34g

三、填空题（本题3小题，每空2分，共20分）
13、某白色固体混合物由一种金属氧化物和一种可溶性的盐组成。现在进行以下实验（假设每一步都恰好完全反应），反应现象记录如下：

（1)推断混合物的组成（写化学式）： 。
（2)写出有关化学方程式：
① ;
⑤ 。
14、利用下图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22。4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得,每件仪器只能使用一次，气流从左到右）。

(1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是 。
（2）连接好仪器后,要进行的操作有如下几步，其先后顺序是 。
①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时,测得量筒C中水的体积为V1mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
（4)若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是 ；会使所测相对原子质量数据偏小的是 。
A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积 B．镁条中含有杂质铝
C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质 D．没有除去镁条表面的氧化膜
15、已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物,取该混合物4克与足量的氯气反应后，固体质量增加7。1克；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2克。金属混合物的组成情况可能有 种，分别为 。

四、计算题（共8分)
16、18。4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热至约250℃,经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16。6克。试计算原混合物中NaOH的质量分数.
[温馨提示： ]

化学部分（60分)
一、选择题（本题4小题，每小题2分，共8分。每小题中只有一个选项符合题意)

1
C
2
B
3
B
4
C