全国通用版高一化学第一章物质及其变化笔记重点大全.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化笔记重点大全全国通用版高一化学第一章物质及其变化笔记重点大全 填空题 1、铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为_。(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为 Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_。实验室利用饱和氯化铁溶液制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。(3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2 个 H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是_。(4)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为_，Fe(NO3)3和 NaCl 的化学计量数之比为_。答案：(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)1100nm FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)2(4)Na2FeO4 1：3 解析：(1)氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，其离子方程式为，所以答案是：2322FeCl2Fe2Cl2 ；(2)胶体分散质微粒直径的范围是；实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，所以答案是：1100nm；(3)发生歧化反应，生成水和氧气，每 2 个参与反应转移 2 个电子，所以答案是：2；(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒和观察法进行配平：，和的化学计量数之比为，由于 Fe 的化合价升高，则为氧化产物，所以答案是：；1：3。2、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。AgCl CuO 熔融KNO3 盐酸 葡萄糖溶液 NH3 Fe(OH)3胶体 NaHSO4 细铁丝 Ba(OH)2(1)上述物质能导电的有_(填序号，下同)，属于电解质的有_。(2)请写出与反应的离子反应方程式_。(3)写出在水溶液中的电离方程式_(4)向的水溶液中逐滴滴加的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_(填字母)，当溶液恰好呈中性时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为_。A B 2322FeCl2Fe2Cl1100 nm323FeCl3H OFe OH3HCl胶体323FeCl3H OFe OH3HCl胶体22H O22H O3 322432Fe NO16NaOH3Cl2Na Fe()O6NaNO26NaCl8H O3 3Fe(NO)NaCl1:324Na FeO24Na FeO3 C D 答案：(1)(2)CuO+2H+=Cu2+H2O(3)NaHSO4=Na+H+SO42-(4)D 2：1 解析：物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。(1)熔融 KNO3和盐酸含有自由移动的离子，所以能导电；Fe(OH)3胶体含有带电荷的自由移动的胶体粒子，所以能导电；细铁丝含有自由电子，能导电，所以能导电的有：；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：，所以答案是：；(2)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+=Cu2+H2O，所以答案是：CuO+2H+=Cu2+H2O；(3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42-；(4)氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液，先发生反应 H+SO42+Ba2+OH-H2O+BaSO4，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来发生反应 H+OH-H2O，此段氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶4 段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图象为 D；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比 2：1 反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，所以答案是：D；2：1。3、现有 A、B、C、D、E 五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子 OH-、Cl-、CO32、NO3、SO42(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是 A 和 B。(2)E 与 A 混合有气体生成，E 与 B 混合有白色沉淀生成。E 与 C、D 混合没有明显现象。(3)D 与 A、B、C 反应均能生成白色沉淀，且 D 溶液逐滴加入到 C 溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。试回答下列问题：(1)分别写出 A、B、C、D、E 的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出 A 与少量E 溶液反应的离子方程式：_。(3)写出足量的 D 溶液与 C 溶液反应的离子方程式_。(4)写出 B 和 D 的电离方程式_、_。答案：(1)Na2CO3 AgNO3 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 HCl(2)CO32+H+=HCO3(3)2Al3+3SO42+8OH-+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O(4)AgNO3=Ag+NO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH-解析：现有 A、B、C、D、E 五种可溶强电解质，E 与 A 混合有气体生成，E 与 B 混合有白色沉淀生成，只有 CO32与酸反应能产生气体，故 E 为 HCl，碳酸盐只有 Na2CO3可溶，故 A 为 Na2CO3，盐酸智能与银离子产生沉淀，故白色沉淀为 AgCl 沉淀，B 为 AgNO3；Al3+、Ba2+、OH-、SO42这四种离子只能形成 Al2(SO4)3，Ba(OH)2两种可溶强电解质，D 与 A、B、C 反应均能生成白5 色沉淀，且 D 溶液逐滴加入到 C 溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解，故白色沉淀为 Al(OH)3，可溶于强碱，故 C 为 Al2(SO4)3，D 为 Ba(OH)2，根据分析可知 A、B、C、D、E 分别为 Na2CO3、AgNO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl；(1)根据分析可知 A、B、C、D、E 分别为 Na2CO3、AgNO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl；(2)A 为 Na2CO3，E 为 HCl，A 与少量E 溶液反应的离子方程式：CO32+H+=HCO3；(3)C 为 Al2(SO4)3，D 为 Ba(OH)2，足量的 D 溶液与 C 溶液反应的离子方程式 2Al3+3SO42+8OH-+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O；(4)B 为 AgNO3，D 为 Ba(OH)2，都是强电解质，完全电离，电离方程式 AgNO3=Ag+NO3；Ba(OH)2=Ba2+2OH-；4、对反应 NH3+O2 NO+H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。_。答案：解析：对应反应 NH3+O2NO+H2O，N 元素化合价由-3 价升高到+2 价，O 元素化合价由 0 价降低到-2 价，1 个 O2化合价共降低了 4 价，根据化合价升降守恒以及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应转移的电子数为 20e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。5、通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。6 向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题)(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_。(2)Fe(OH)3胶体_(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_。(3)步骤 2 中能观察到的现象为_，胶体产生的该现象称为_。(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，实验现象为_，该反应的化学方程式为_。答案：(1)胶头滴管(2)能 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(3)硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 丁达尔效应(4)产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 解析：(1)根据仪器的结构特点可知其为胶头滴管；(2)7 胶体粒子能透过滤纸，制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(3)步骤 2 中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会生成氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。