高一化学必修一计算题归纳总结.pdf

(完整)高一化学必修一计算题归纳总结(word 版可编辑修改)(完整)高一化学必修一计算题归纳总结(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高一化学必修一计算题归纳总结(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)高一化学必修一计算题归纳总结(word 版可编辑修改)的全部内容。(完整)高一化学必修一计算题归纳总结(word 版可编辑修改)高一化学必修一计算题练习1.将 6g 镁和 9g 铝溶于 50mL M mol/L 的盐酸（过量），再往上述溶液中加入 100mL的 NaOH 溶液,溶液中的沉淀量达到最大值，则加入 NaOH 溶液的浓度为A M mol/L B2M mol/L CM/2 mol/LD无法确定2。已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 现有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮组成的混合气体,用浓度为 VL 的 NaOH 溶液完全吸收，则该 NaOH 溶液的浓度最小为（mol/L）AM/V B2M/3V C2（M+N)/3V D（M+N)/V3。三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa、0。25molMg2、0.4molCl，则 SO42为（）A0.1mol B0。3mol C0.5mol D0.15mol4硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当 SO的浓度为 0.4 mol/L 时,加入等体积的 0。4 mol/L 的 KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中 K的浓度为（）A0。20 mol/L B0。25 mol/L C0.225 mol/L D0。45 mol/L5。在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2+，则与 1molCr3+反应所需 PbO2的物质的量为（)A.3。0mol B。1.5mol C.1.0mol D.0。75mol6某温度下,将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 13,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A215 B113 C31 D41 7。含 8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7。9 g，则该无水物中一定含有的物质是（)ANa2S BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS8.将盛满 NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余 1/10 体积气体。原混合气体中 NO2和 O2的体积比可能是（）A18：7 B3:2 C9：1 D43：79。向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况)的气体.所得溶液中，加入 KSCN 溶液无学红色出现,那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A、11。2g B、5。6g C、2。8g D、无法确定10.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(）(完整)高一化学必修一计算题归纳总结(word 版可编辑修改)A。Mg 和 Al 的总质量为 8gB。硫酸的物质的量浓度为 5molL-1C。生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 LD.NaOH 溶液的物质的量浓度为 5molL111。有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升，其中含有硫酸的浓度为 2mol 还硝酸的浓度为 1mol/L,现向其中加入 0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NO），最多可收集到标准状态下气体的体积是A。89。6ml B。112ml C.168ml D。224ml12。将 5。6LCO2 气体缓慢通过一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为(）A。3.8g B。4.8g C。5。4g D。6.6g13。将盛有 NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后,量筒内的气体体积与液体体积比是（)A.3：1 B。1：3 C.1：2 D.2：114。在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br-变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3）原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（）A0.0075molL1 B0。008molL-1 C0。075molL1 D0。08molL115.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 14）、H2和 O2的混合气体，在标准状态下，若将 H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来 H2、O2的体积之比可能为（)A.2：7 B。5：4 C.2：1 D.7：216.将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（）A苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16。8gB氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂(完整)高一化学必修一计算题归纳总结(word 版可编辑修改)C最终消耗氯气的物质的量为 0。09molDClO3的生成是由于温度升高引起的17.将 3.2gCu 与 30。0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有 NO 和 NO2如反应的溶液中有 a mol H+，则此溶液中含 NO3的物质的量是（）A0。5amol B2amol C0。1amol D（0.1+a）mol18.有氧化铁和氧化铜的混合物 a g，加入 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 时，恰好完全溶解。若将 2ag 这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为(）A。0.8g B。1。6ag C.（2a-3。2)g D。（2a-1.6）g19。为了除去 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）现有由amolNO、bmol NO2、cmol N2O4组成的混合气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(同第二题)A.B。C.20 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 150mL 4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24L NO（标准状况）,往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现.若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(同第 18 题)A.0.21mol B。0.25mol C.0.3mol D。0。35mol21 CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为-22.向 a L 物质的量浓度为 M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液 b L，用含 a、M、n 的表达式表示：当 b 满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值；当 b 满足_条件时，沉淀的质量为最大值