人教初中化学酸碱盐知识点总结.docx

人教初中化学酸碱盐知识点总结人教初中化学酸碱盐知识点总结 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教初中化学酸碱盐知识点总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为人教初中化学酸碱盐知识点总结的全部内容。2016年初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化）1单质:1）金属：2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：1)酸性氧化物：2）碱性氧化物：3)水：3酸:4碱:5盐：三、化学反应的基本类型：1)化合反应:（有单质时化合价改变）单质+单质化合物 Mg + O2 P + O2 单质+化合物化合物 C + CO2 化合物+化合物化合物 CaO + H2O - CuSO4 + H2O -2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2O - HgO 酸分解 H2CO3 -盐分解 KMnO4 KClO3 - CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH）2CO3 -3）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气(H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl Al + H2SO4 金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物+H2（或C)金属+水（或CO2） CuO + H2 C + Fe2O3 -4）复分解反应：（化合价一定不变)碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl -酸+盐盐+酸(可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O) H2SO4 + BaCl2 - HCl + CaCO3 -碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca（OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 -盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 - Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3 + CO - 碱+酸性氧化物盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 -有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 氧化还原反应:得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂;失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中, 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。 +1 -1 2 2 1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H） Cu Hg Ag Pt Au判断金属与酸反应时：金属必须排在(H）前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H2O、或（CO2或NH3）难溶的反应物,能生成、或H2O复分解反应生成的沉淀:五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂)、分离：检验物质的试剂:被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca（OH)2;湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液;Na2CO3OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3）2、Ba（OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca（OH）2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程. 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法:鉴别Na2CO3和CaCO3： 鉴别Na2SO4和NaCl： 鉴别H2和CH4： 、 鉴别Na2CO3和NaCl: 鉴定（检验)：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸: 、 Fe2（SO4)3： 、 除杂:除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去MnO2中的KCl： 除去NaOH中的Na2CO3: 提纯:提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程.写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl： 、 、 从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2： 、 、 、 分离:分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程.写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离KCl与MnO2的混合物; 分离BaCl2与NaCl的混合物。六、气体的干燥： 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3H2O（碱）纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）;胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O;铜绿、Cu2(OH）2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸)CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C; 石油：C、H、O元素 天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH）23常见物质的颜色： 白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO45H2O KMnO4为紫黑色 硫:淡黄色 Cu2(OH）2CO3为绿色4溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色）； 含Fe2+的溶液呈浅绿色; 含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCl2）8氮肥的含氮量：NH4HCO3 17.7%；（NH4）2SO4 21.2%；NH4Cl 26。2%；NH4NO3 35；尿素CO(NH2)2 46。7%