辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

9

辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

注意事项：
考试时间：60 分钟 试卷总分：100 分

本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非 选择题，按要求答在答题纸的相应位置上。
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不．正．确．的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．葡萄酒添加微量 SO2 可杀菌、保鲜
C．氯气可用于制漂白粉
D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品
2．已知 R2-核外有 a 个电子、b 个中子，表示 R 原子组成的符号正确的是（ ）。

3．下列关于氮及其化合物，说法不．正．确．的是（ ） A．氮的固定是将 N2 转化成含氮化合物
B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．NO 和 NO2 都可稳定存在于空气中
D．N2 既可作氧化剂又可做还原剂


4．适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起 “水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是（ ）
A．CO2 B．NaCl C．O2 D．乙醇 5．在含有大量的 OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

2-
A．H+ B．CO3
6．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．二氧化碳电子式∶ ∶C∶ ∶

B．Mg2+的结构示意图： C．H2S 的结构式 H—S—H D．过氧化氢的电子式：
C．Ａg+
D．Mg2+

7．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
8．下列关于 F、Cl、Br、I 的说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多 B．离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C．单质沸点最高的为 F2
D．单质氧化性随核电荷数的增加而增强
9．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A．CaO B．KCl C．NaOH D．H2SO4 10．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是（ ）
A．氢气 B．铜 C．铁 D．氧气 11．下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化钠的摩尔质量是 40g
B．取 58.5gNaCl 固体放入 1L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为
1mol·L-1
C．将浓度为 2mol•L-1 硫酸钠溶液 10mL 加水稀释至 200mL，所得溶液浓度为 0.1mol•L-1
D．标准状况下，1molH2 和 1molH2O 所占的体积都约为 22.4L
12．下列互为同位素的是（ ）
A．H2、D2 B．14N、14C
C．16O、17O D．金刚石、石墨
13．某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成。W 与其他 元素既不在相同周期，也不在相同主族。X 的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。 Z2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是（ ）
A．原子的半径：W>X
B．W 与 X、Z 均可形成电子数相等的分子 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．非金属性：Z>Y>X
14．有一真空瓶质量为 m1，充满氨气后总质量为 m2。在相同状况下若改为充满某气体 A
时总质量为 m3，则 A 的相对分子质量是（ ）

15．如图所示是 NH3 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）

A．两个实验均表现了 NH3 易溶于水
B．两个实验均表现了 NH3 易挥发
C．两个实验均表现了 NH3 是碱性气体
D．两个实验均表现了 NH3 是还原性气体
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（10 分）钠、铝和铁是三种重要的金属，回答下列问题：
（1）铝和铁中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的物质 （填化学式）， 写出它与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程
式 。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是 。
（填字母序号）。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应
③钠熔成小球并迅速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声
⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤
（3）将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中，发生反应的化学方程式 。
17．（19 分）Ⅰ、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如图(a 为活塞， 加热及固定装置已略去)。

（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是 ，然后加药品， 打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2 的化学方程式是 。

（3）探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
（4）SO2 通入 KMnO4 溶液中，现象是 说明 SO2 具有 性。
Ⅱ、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变
化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为 NO2、稀硝酸的还原产物为 NO。回答下列问题： 64gCu 与适量的浓 HNO3 反应，铜全部作用后，共收集到 22.4L 气体（标准状况），反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是 ，产生的气体是 ，其物质的量之比是 。 18．（14 分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为 。
（2）元素③的最高价氧化物的化学式为 。
（3）元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）。
（4）写出⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。
（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为 （用离子 符号表示）。
（6）元素①、③可形成一种摩尔质量为 19g•mol-1 的离子化合物 X，则 X 的电子式 为 。
（7）用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程 。
19．（12 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
已知：Fe3O4 中含有+2、+3 价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。
（1）现将少量 Fe3O4 粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式 ， 用．所．得．溶．液．进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入 NaOH 溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关 此现象的离子方程式为 。
（3）取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为 浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为 。
（4）铁、铜混合粉末 18.0g 加入 100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2g。 请回答下列问题：
①反应后溶液中有 Fe3+吗？ （填有或无）
②剩余固体是 （填物质名称）
③原固体混合物中铜的质量 g

2020-2021学年度上学期郊联体期末考试高一化学试题答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1---5 DACBB 6---10 CBBCD 11---15 CCACC
二、非选择题（共55分）
16、（每空2分，共10分）
（1）
（2） C
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

17、（第Ⅰ部分每空2分；第Ⅱ部分，每空3分，共19分）
Ⅰ、（1）关闭分液漏斗活塞，向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，回升一段水柱，则装置气密性良好
（2）
（3）把褪色后的品红溶液加热，恢复红色。
（4）溶液红色褪去（或变浅） 还原性
Ⅱ、 和 1:1

18、（每空2分，共14分）
（1）第三周期IA族 （2） N2O5 （3） HF＞NH3
（4） Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O （5）r(Al3+)＜r(Na+) ＜r(F－)＜r(Cl－)
（6） （7）

19、（每空2分，共12分）
（1）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）①无 ②铜 ③9.6g