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高考压题库元素推断题库.doc

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1、0高考压题(1)元素推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1(14分)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题: (1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是 。 (2)甲的化学式是 ,乙的化学式可能是 (写一种即可) 若将溶液A与溶液B混合,产生白色沉淀,则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构,则乙的电子式是 。 (3)Y单质可用来制造Y空气燃料电池,该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解

2、质溶液,通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时,正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔2(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息 原子半径大小:ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 (1)B元素在周期表中的位置 ,请写出BC2分子的电子式 。 (2)A所在周期

3、中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。 (3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是: 浅绿色溶液变成深棕黄色,有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或

4、离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 3 。3(16分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物性质。过程如下:【提出问题】 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗? 通常情况下,2价Fe的稳定性小于3价Fe,1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗? CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂),同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80 100 时,得到黑色固体粉末,继续加热到100

5、0 以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。 为解决问题,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 根据实验方案,得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ;在酸性溶液中 。 CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红

6、色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A? 4(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为 。 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 (3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。 (4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为

7、氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是 (标准状况下)。 (6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素。(1)下

8、列含氧酸根化学式书写不正确的是(填序号)。a.XO b.XO c.YO d.Y2O(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子,它的电子式是,空间构型是。(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。己知YO2被空气氧化,每生成1 mol气态YO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是。实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是。YO2YO3空气94%95%5%6%氧气97%98%2%3%天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应,得到两种常见气体。每消耗1

9、 mol X单质,有4 mol电子转移,该反应的化学方程式是。(4)为了测定某水泥样品成分,称取10.0 g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2),结果用去0.020 0 molL1的KMnO4溶液24.00 mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是。6(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁 (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应,且乙为水。 若甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子

10、式是 。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价 是 。(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原,此反应的化学方程式是 。 若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙 溶液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是 。(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用 如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭

11、分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至处。 滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的 化学方程式是 。 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X:;Z:;M:。(2)X、Y、Z三种单质分别是X:;Y:;Z:。(3)A的电子式是,A中含有的化学键类型有。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y

12、,同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验,并收集Y。若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是 ; 。8(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答:(1)E的电子式是 。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是 。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子

13、最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25,101 kPa时,该反应的热化学方程式是 。(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)9.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数均为14。已知甲为原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。(1)甲的原子结构示意图是;甲的氧化物的晶体类型是

14、。(2)乙是双原子分子,在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kg。写出乙燃烧的热化学方程式 。(3)丙为双原子二价阴离子,与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下,按物质的量比11发生加成反应生成一种酯,化学方程式是 。(4)由丁分子组成的物质属于单质,组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)已知W为金属单质,W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q,已知Q受热发生可逆的分解反应,1 mol Q分解时,有1.

15、2041024个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是 。将Q装入密闭容器中,加热到T ,达平衡时,测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为 。10、(14分)下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:(1)A的化学式 B的电子式 。 (2)写出下列反应的化学方程式:DG H 。F+J B + C + I 。(3) 03mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_mol(4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部

16、充满试管,则原混合气体中I与G的体积分别为_mL,_mL。参考答案1(14分,每空2分) (1)2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH (2)AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+Al(OH)3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S (3)O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O2(14分) (1)第2周期IVA族2分 2分 (2)Cl2+H2O H+Cl-+HClO2分Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O2分 (3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度

17、大时呈深棕黄色)2分 过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈2分 反应使c(H+)降低且反应放热,从而使水解平衡Fe3+2H2O Fe(OH)3+3H+ 正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)2分3(16分)【实验方案】 H2SO4(HCl)溶液、浓NaOH溶液 2分 Cu2O 2分(3)N2 2分【实验结论】 Cu(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于浓NaOH溶液 2分1价Cu比2价Cu稳定 2分2价Cu比1价Cu稳定 2分【问题讨论】取

18、NH3与CuO反应后生成的红色物质少许,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有A,反之则无 4分(取样1分,操作1分,现象1分,结论1分)4(14分):每空2分 (1)第三周期,IIIA族;(2) (3)H2O2 H+HO;BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2; (4)Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O (5)56L (6)3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+5.(16分)(1)a(2分)(2)C(2分)直线型(2分)(3)SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g);H98.3 kJmol1(2分)纯氧中O2浓度大,单位时间内放热多,体

19、系温度高,平衡向SO3分解的方向移动(2分)2CaSO4C高温,2CaOCO22SO2(3分)(4)67.2%(3分)【解析】根据题设条件推知X为C,Y为S,Z为Ca。(1)S与C可形成如SO、SO、S2O、CO含氧酸根离子,但不存在SO与CO。(2)根据CO2的结构推知,C、S可形成直线型的CS2非极性分子。(3)因为Y在纯氧中燃烧时,氧气浓度大,反应速度快,单位时间内放出的热量多,温度升高明显,温度越高越不利于正反应为放热反应的SO3生成),所以在纯氧中燃烧时SO3的含量低。CaSO4与C反应时,1 mol C失去4 mol电子转化为1 mol CO2,根据电子守恒,2 mol SO失去4

20、 mol电子生成2 mol SO2,据此可得反应:2CaSO4C2CaO CO2 2SO2。(4)根据反应关系:5CaC2O45H2C2O4 2KMnO4,10.0 g样品中含有CaO的质量10056 g/mol6.72 g,故CaO的含量 100%67.2%。6(14分) (1)(2分)(2分)+1高温 (2)(2分)2Na+2H2O=2Na+2)H-+H2(2分)C(s)+H2O(g) CI(g)+H2(g) (2分)6Fe+2OH+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO (g)+10H2O (3)(2分)8NH3+3C12=N2+6NH4Cl(2分)待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水

21、,不再产生白烟7.(共17分) (1)丙、甲、乙(2)H2N2Cl2(3)离子键、极性共价键(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2 大于 Cl22Fe2=2Fe32ClFe22NH3H2O=Fe(OH)22NH【解析】根据三种单质在不同的短周期,则X和Z分别是H2和Cl2,N是HCl,M与HCl可生成A,则Y、M、A分别是N2、NH3和NH4Cl。根据实验室制备H2、Cl2和NH3的原理可以选择相应的装置;(4)中产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒,根据氧化还原反应规律可以写出该反应。反应中有Cl2逸出,说明Cl2过量,即Cl2和NH3的物质的量之比大于3/8;B中溶液既可以吸收Cl2又可以吸

22、收NH3,满足条件的应是FeCl2,故可以写出相应的离子方程式。确定B的成分有一定难度,可能会因考虑片面而失分。8(1)CO2 (2)Fe3O4(3)O3 + 2I- + 2H+ = O2 + I2 + H2O(4) c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)(5)CO2(g)+3H2(g) = CH3OH (l) +H2O (l) H=-130.9kJ/mol9.(共16分) (1)原子晶体(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H566 kJ/mol(3)CaC22H2O=C2H2Ca(OH)2C2H2CH3COOHCH3COOCHCH2(4)第四周期、族;3Fe2NO

23、4H=3Fe3NO2H2O 2NO22NOO250%【解析】这是一道关于微粒的推断题,重点考查原子结构示意图、热化学方程式、化学方程式和离子方程式等化学用语的书写与平衡模式的计算,属中档题。由题中信息可以确定甲、乙、丙、丁分别是Si、CO、C和N2;据此可以解答前三小题。氮元素的最高价氧化物对应的水化物X是HNO3,则Y、Z、W、Q依次是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe和NO2。1 mol Q发生分解反应时转移2 mol电子,故该反应为2NO22NOO2,设原来含有2 mol NO2,平衡时分解的NO2为2x mol,则平衡时混合气体为2x mol,即2(2x)0.81,解得x0.5 mol;求得NO2的分解率为0.52/2100%50%。10、(14分) (1) NH4HCO3 (2分) (2分)(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (3分) C+4HNO3 (浓) CO2+4NO2+2H2O (3分)(3)0.2 (2分)(4)8 2 (2分)9 / 9

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