丹阳初中化学初中毕业模拟.doc

2010年九年级化学模拟试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27 K-39、Fe-56、I-127
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1．以“城市，让生活更美好”为主题的2010年上海世界博览会，向世人充分展示了“节能、环保、绿色低碳”给人类未来生活带来经济、安全和便利。下列措施不能体现这一主题的是（ ）
A．大力推广使用电动汽车，减少汽车尾气对环境的污染
B．加大推广和普及硅太阳能发电，逐渐减少燃煤发电带来的危害
C. 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
D. 驾驶家用汽车代替公交车参观世博园，以便节能减排
2．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 （ ）
A.压缩天然气做燃料 B.金属铜用于制导线C.氮气用于食品防腐D.石灰改良酸性土壤
3．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．苹果汁 B．矿泉水 C．高钙牛奶D．冰水
4．下列材料分类错误的是 （ ）
A．氮化硼陶瓷——无机非金属材料 B．玻璃钢桌椅——金属材料
C．机动车轮胎——复合材料 D．涤纶购物袋——合成材料
5．有下列九种物质：①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥镁；⑦干冰；⑧金刚石；
⑨葡萄糖等物质。对上述物质进行的下列分类不正确的是 （ ）
A．单质：⑥⑧B．有机物：③⑤⑨ C．氧化物：②⑦ D．碱：①④
6．试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是 （ ）
A．利用活性炭可除去冰箱中的异味
B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃
C．给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用
D．铝制容器不可盛放食醋或醋腌制品
7．下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A．生活常识
B．安全常识
用铁锅烹调食物→防止贫血
误服重金属盐→服用淀粉解毒
煤气泄漏→先打开排气扇
进入人迹罕见的山洞→做灯火试验
C．物质鉴别
D．环保知识
硬水和蒸馏水→加入肥皂水、振荡
羊毛纤维和棉纤维→灼烧、闻气味
白色污染→大气中白色粉尘含量超标
过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结
8．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法正确的是（ ）
A．在自来水中加入净水剂（明矾），可使硬水变成软水
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4
C．利用紫色石蕊试液可测定某废水的酸碱度
D．研制新型的催化剂，可使水变成油
9．下列实验方案或实验结论正确的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序从CuSO4和少量Fe粉的混合物中分离CuSO4
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性
C．向某烧碱溶液中滴加少量的稀盐酸，无气泡冒出，说明该氢氧化钠溶液一定没有变质
D．利用酚酞试液及溶液间的相互作用，可将Na2CO3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液区分开来
10．右图是A、B两种物质在一定的条件下实现循环转化的过程。下列说法不正确的是 （ ）
A．若该循环为目前科学家提出的一种最理想的获得氢能源的循环体系，则急需解决的问题是寻找途径Ⅰ的催化剂
B．若该循环有绿色植物参与，则物质A、B中有一种属于单质
C．该循环过程中，途径Ⅰ一定是释放能量的
D．该循环可以实现太阳能转化为化学能
配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
净含量：500g
碘含量（以I计）：30~60mg/Kg
使用方法：勿高温烹饪，最好在菜烧熟后加入
11．碘元素对人体健康起着重要的作用， 如图是某品牌加碘盐的标签，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．在食盐中加碘能有效预防甲状腺肿大的发生
B．只利用淀粉溶液可检验食盐中是否添加碘酸钾
C．受热会分解是碘酸钾的化学性质之一
D．每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量至少约为25.3 mg
12.右图所示的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b）是物质间反应的有关内容。
下列说法中错误的是 ( )
A．a处形成浅绿色溶液B．b反应放热
C．X可能是硫酸镁D．Y可能为二氧化碳
13．下列装置不能达到对应实验目的的是（ ）
14．对于反应：X+2NaOH= 2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是 （ ）
A．X一定不是CuSO4B．该反应中各元素的化合价保持不变
C．X和Y中含有相同的元素D．向Y的溶液中加入AgNO3一定会产生沉淀物
15．工业上以CaO、HNO3溶液为原料制备硝酸钙晶体[化学式为Ca（NO3）2·4H2O]。为确保制备过
程中既不补充水份，也无多余的水份，所使用的硝酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．30% B．48% C．63% D. 70%
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO2吸收。涉及的反应有：①2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O ②Na2SO3++SO2 +H2O =2NaHSO3③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 。
下列说法中，正确的是 ( )
A．反应①发生的是复反分解应 B．可循环使用的物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
17．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2，该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。
下列说法正确的是 （ ）

A.物质B在反应①中可能起催化作用B．设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是过滤 D．白色沉淀D是CaCO3
18．在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量
分数为27％的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总
质量，可向该溶液中加入适量的( )
A．水B．盐酸溶液    C．硫酸钾溶液   D．碳酸钠溶液
19．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。
下列判断不正确的是 （ ）

A. ①②③④四幅图像均正确
B. 当Na2CO3溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2
C. 当Na2CO3溶液加至b点时，所得溶液的pＨ>７
D. 当Na2CO3溶液加至c点时，反应Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓恰好完全
20．下列说法正确的是 （ ）
A．等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等
B．等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中，充分反应后所得溶液的质量相等
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为21∶8
D．将5g某物质加入到95g水中，经充分搅拌，形成的溶液中溶质质量分数一定为5%
三、填空题(本题包括5小题，共15分)
21．（4分）用化学用语表示：
①氦元素、②2个氨分子、
③3个氢氧根离子、④尿素。
22．（2分）右图反映了严重的水污染给人们生活带来的问题之一。
（1）请你写出一种造成水体污染的来源_________________________；
（2）水的净化方法有：静置、吸附、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的是_______。
23．（4分）选用下列序号填空：①烧杯 ②试管③胶头滴管④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧10mL的量筒，
实验室稀释浓硫酸时必须进行；实验室进行上述操作⑥需用的仪器；
生产自来水时应用除去不溶性物质； 准确量取6.8mL某溶液需使用和⑧。
24．（3分）某同学用右图的形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……。下表是他
对四类物质的具体归类，请你填写丁中的内容：
甲
乙
丙
丁
……
例：常见干燥剂
生灰石
浓硫酸
碱石灰
……
空气的主要污染物
一氧化碳
氮氧化物

……
含碳酸钙的矿物
白垩
大理石

……
食品中的有机物
糖类物质
油脂

……

25．（2分）将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。请写出请氯气通入石灰水中所发生的反应的方程式。
四、实验题(本题包括2小题，共18分)
26．（9分）下图是化学实验中常用的几种装置。
（1）写出仪器有关编号仪器的名称：①、②。
（2）利用装置A可直接进行的实验是（填序号）；
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是。
（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，
若选择装置B和C的组合进行实验，则收集氧气完毕，应先。
（5）氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气。
①实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为；
②若利用装置D收集氨气，则验满的方法为；
③若利用装置F收集氨气，则气体应从（填写“a”或“b”）端导入。
27．（9分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物。某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：
（1）猜想与假设：
猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：非金属氧化物SO3猜想3：非金属氧化物SO2、SO3
（2）设计与实验：
同学们设计了下图所示的实验装置（图中铁架台略去）：

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色。
①由以上实验现象，可否认上述猜想中的（填数字编号）；
②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3。请你说出他这样判断的理论依据是；
③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是；
④小红同学认为，在C、D之间连接右图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO3。虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称(气流方向：左→右)。
（3）结论与思考：
①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO3；
②FeSO4高温加热分解的化学方程式为：。
五、推断题(本题包括2小题，共12分)
28．（5分）用酸碱盐的知识解释甲、乙两种溶液充分混合时产生的有关现象：
(1)若甲溶液有色，乙溶液无色，充分混合时生成的沉淀不溶于稀硝酸，则甲溶液中的溶质可能是 ，乙溶液中的溶质可能是。
(2) 若两种溶液均无色，甲溶液的pH＞7，充分混合时生成白色沉淀，则甲溶液中的溶质可能是，乙溶液中的溶质可能是。
（3）若两种溶液均为无色，充分混合时不产生沉淀或气泡但液体的温度升高，已知一种溶液是氢氧化钠的稀溶液，则另一溶液中的溶质可能是。
29．（7分）A、B、C、D是常见的单质；甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。它们之间的关系如图所示（部分反应的条件未注明）。
请你根据右图解答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：乙.、A.。
（2）化合物M属于（填写“无机物”或“有机物”）。
（3）金属氧化物X在反应①中的可能作用是。
（4）写出有关反应的化学方程式：
②、③。
（5）将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是。
六、综合题（本题共15分）
30．某些镁的合金，密度不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
【生产流程】
【相关资料】
①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；③Mg(OH)2受热会分解为MgO和H2O；④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁。
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？。
（2）反应①中得到Mg(OH)2的化学方程式为。
（3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是（写出操作、现象和结论）。
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：能转化为能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是。
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为。
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是(用序号填一种合理组合)。
【组成确定】
⑴取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
⑵另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣。将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊。由上述实验可确定该镁样品含有杂质（写化学式）。
【含量测定】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：

第一次
第二次
第三次
所取样品的质量／g
9
9
18
所用硫酸溶液质量／g
60
80
50
生成氢气的质量／g
0．6
0．6
0．6
试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）。