高中化学滴定计算难题.doc

滴定计算
1、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

2、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸物质的量浓度为_________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

3、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）。 (有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)
Ⅰ．实验步骤：
⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于_______________中。
⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0．00
0．200
0．10
0．00
V（NaOH）/mL（终读数）
14．98
15．20
15．12
15．95
V（NaOH）/mL（消耗）
14．98
15．00
15．02
15．95
则c（样品）/ moL·L-1= _______________ ；样品总酸量g / 100mL＝_______________。

4、探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

5、过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

6、某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①称取w克试样，配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L－1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________________（只列出算式，不做运算）

7、为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。

8、测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O
（未配平）
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

9、测定产品中氨基磺酸(H2NSO3H)纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2，并有NaHSO4生成，试求产品中氨基磺酸的质量分数

10、称取23.2g四氧化三铁纳米微粒样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为

11、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。

12、某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3，溶液完全反应后，用浓度为0．02000 mol／L的K2Cr2O7，标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为______