高三化学024.doc

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期数： 0510 HXG3 024
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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训 练 篇

第六单元 化学实验方案的设计
训练篇 （二）
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题：(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题有1-2个选项符合题意)
1、下列金属均可用H2、CO把它们从化合物中还原出来的是（ ）
A、Ca、Mg B、Al、Fe C、Fe、Cu D、Na、Ag
2、实验室中能用同一装置制取又能用同一集气方法收集的是（ ）
A、 Cl2、H2、CO2 B、C2H2、NH3、O2
C、H2S、SO2、NO2 D、H2、H2S、C2H4
3、下列物质既可用化合反应制取，又可利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）
A、Al2S3 B、Fe2S3 C、FeCl3 D、CuS
4、制备Fe(OH)3 胶体，下列操作方法能使之成功的是（ ）
A、把很细的Fe2O3粉末放在水中加热至沸
B、氯化铁溶液中加少量氨水
C、把约30mL蒸馏水加热到沸，滴入几滴浓氯化铁溶液
D、在约30mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液，然后加热至沸
5、利用电石制乙炔时最好用饱和食盐水代替水，其正确解释是（ ）
A、可适当减慢生成乙炔的速度 B、可适当加快生成乙炔速度
C、可提高乙炔的纯度 D、可降低乙炔的溶解度
6、关于实验制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
A、反应物是乙醇和过量3mol·L-1硫酸混合液
B、温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C、反应容器中（烧瓶）应加入少许瓷片
D、反应完毕先灭火再从水中取出导管
7、将如下卤化物跟浓H2SO4在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（）
A、NaF B、NaCl C、NaBr D、Na I
8、实验室制取收集下列气体，方法正确的是（
A、制NH3：将消石灰和氯化铵混合后加热，并用向上排空气法收集
B、制C2H2：将电石和水在启普发生器中反应，并用向下排空气法收集
C、制C2H4：将乙醇加热到170℃，并用排水法收集
D、制Cl2：将高锰酸钾与浓盐酸反应，并用排饱和食盐水方法收集
9、下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O
③2H2O2 O2↑+2H2O ④2NO2 2NO+O2 ⑤2F2+2H2O4HF+O2
10、现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境：
（1）在净化装置中应当先用的净化剂是（ ）
A、饱和食盐水 B、浓硫酸 C、饱和石灰水 D、碳酸钠溶液
（2）在尾气吸收装置中，若所选用的试剂只能从下述试剂中选择，你认为不宜选用的试剂是（ ）
A、溴化钠溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钠溶液 D、硫酸亚铁溶液
11、制备HCl气体，下列方法中可行的是（ ）
① NaHSO4和MnCl2（固）共热； ②浓硫酸和浓盐酸共热；
③浓硫酸和KCl（固）共热； ④浓H2SO4和NaCl（固）及MnO2共热
A、①③ B、①②③ C、①③④ D、①②③④
12、下列制备Cu(NO3)2的方法中最好的是( )
A、Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C、2Cu+O2 2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
D、Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
13、某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气或氯化氢
气体：A、浓H2SO4 B、浓盐酸 C、食盐 D、MnO2 E、KClO3
F、H2O2 试用各试剂序号回答：
（1）若要快速制备少量氧气，应选择（ ）。
（2）若要快速制备少量氯化氢，应选择（ ）。
14、可用来制造硅酸的反应是（ ）
A、CaSiO3溶液中加入稀H2SO4 B、SiO2加入沸水中
C、水玻璃中通入足量CO2 D、硅酸钠溶液中加入盐酸
15、实验室制备气体时选择装置的原则是（ ）
A、所制气体的密度 B、所制气体的水溶液
C、反应物的状态 D、发生反应的条件
16、用启普发生器制取和收集气体的实验步骤有：①检验气体纯度；②装入固体试剂 ；③检验仪器气密性；④收集气体；⑤注入液态试剂。其正确的操作顺序是（ ）
A、②⑤③①④ B、③⑤②①④ C、③②⑤①④ D、②③⑤①④
17、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C、第④步电解时阴极会产生氯气
D、以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应，化合反应和复分解反应
18、用以下三种途径制取相等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成的氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）
A、三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B、三种途径的消耗的硝酸物质的量相等
C、所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
19、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）
A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤
20、下列实验中，加热时均需要使用温度计的一组是（ ）
① 由苯制硝基苯；②淀粉的水解；③溶解度的测定；④银镜反应；⑤从原油中得到煤油；⑥由苯制取溴苯；⑦由乙醇制取乙烯
A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑦ C、①②③⑦ D、④⑤⑥⑦
21、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ）

通入气体
温度控制
A
CO2
30°～40℃
B
CO2
0°～10℃
C
NH3
30°～40℃
D
NH3
0°～10℃

22、实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热热不分解的物质；②晶体尚带蓝色即停止加热；③晶体加热脱水后放在铁架台上冷却再称量。其中导致实验结果n值偏低的是（ ）
A、①② B、①③ C、②③ D、①②③
23、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液,下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
A、空盘天平指针指向标尺左边 B、把烧碱固体放在纸上称量
C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、使用在空气中部分变质的NaOH
24、用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指标剂，测定盐酸溶液。①未用标准液润洗碱式滴定管；②未用盐酸润洗移液管；③未用稀盐酸润洗锥形瓶；④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除；⑤滴定后俯视碱式滴定管中液面读数；⑥滴定后红色不褪 以上操作会导致所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）
A、④⑤⑥ B、①④⑥ C、②③⑤ D、②⑤
第II卷(非选择题，共52分)
25、（9分）某学生计划用37%、密度为1.19g·mL－1的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL。通过计算回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______mL，应选用量筒的规格为______。
(2)配制时应选用容量瓶的规格为______。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、______、______和试剂瓶。
26、（6分）下列三个问题与下图实验装置有关，请选择正确的序号填入空格内。

（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X内的试剂是 。
A、铜和稀硝酸 B、铜和浓硝酸 C、碳酸钙与稀硫酸 D、亚硫酸钠与浓盐酸
（2）洗气瓶Y中所盛的液体应是（不允许非水杂质混在气体中） 。
A、饱和NaHCO3溶液 B、NaOH溶 C、饱和NaHSO3溶液 D、澄清石灰水
（3）欲检验集气瓶Z是否集满气体，置瓶口的滤纸润湿时应使用的溶液是 。
A、氯化钡溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、碘化钾溶液D、澄清石灰水
27、（8分）用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。
（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还要步骤是 。
（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ，还缺少的必要的实验用品是 。
（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。
（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是 。
28、（16分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液，铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是 。
（2）在试管II里加入的试剂是试剂是
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2，沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
29、（13分）在加热的条件下用NH3还原Cu2+O可以制得纯净的N2和活性铜粉（途径I），用该活性铜粉与空气反应又可制制得的较纯净的N2（途径II）；由于N2用有毒和易使人致癌的NaNO2现用上述方法因Cu与CuO的循环使用，且制出的N2可基本满足要求，故倍受关注。
下图给出了按（I）和（II）制N2必须的几种实验仪器，B、C、E不可重复使用，其它必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出，请按下列要求填写空白。

（1）按途径（I）制N2时用浓氨水作原料至少需用上述仪器中的哪些仪器（请按气流从左至右的顺序依次列出仪器顺序号）。 。
（2）按途径（II）制N2时，至少需要用到上述仪器右的哪些（按气流从左至右的顺序列出仪器序号的接口顺序）， 。
（3）由途径（II）制N2，原料气空气是向仪器 加入 而送入反应器的。
（4）为了保证（I）制得的N2比（II）制得的N2纯净，是在仪器 中加入 以除去杂质气体。
（5）写出途径（I）和（II）中的A仪器中所发生的反应的化学方程式：
， 。
参考答案
一、选择题
1、C 2、C 3、C 4、C 5、A 6、C 7、B 8、D 9、C
10、（1）A （2）AC 11、B 12、C 13、（1）D、F （2）A、B 14、CD 15、CD 16、C 17、C 18、AD 19、B、20 、A 21、D 22、D 23、C 24、D
二、填空题
25、(1)4.1；5mL (2)500mL (3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管
26、（1）D （2）C （3）B
27、（1）过滤 （2）浓H2SO4 玻璃棒 滤纸 漏斗 石棉网
（3）2KCl+H2SO4（浓） K2SO4+2HCl ↑
（4）漏斗 烧杯
28、方法一 （1）稀 H2SO4 铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管I中反应生成的H2充满了试和I和试管II，且外界空气不容易进入。
29、①B、A、C、D ②g、a、b、f ③E、水
④C 浓H2SO4
⑤2NH3+2CuO N2+3Cu+3H2O
2Cu+O2 2CuO