高考化学套题一.doc

化学高考测试卷(一)
本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 K-39 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、 选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选不得分）
1、 保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A、 大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B、 减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C、 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
D、 限制冬季燃烧煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
2、 下列物质中，不属于合成材料的是
A、塑料 B、蛋白质 C、合成纤维 D、合成橡胶
3、 下列各组物质中，都是强电解质的是
A、HBr、HCl、BaSO4 B、NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C、NaOH、Ca(OH)2、NH3.H2O D、HClO、NaF、Ba(OH)2
4、 既有离子键又有共价键的化合物是
A、Na2O B、MgCl2 C、NaOH D、HCl
5、 对下列有机反应类型的认识中，错误的是
浓H2SO4

NO3
A、 + HNO3 + H2O； 取代反应
B、CH2=CH2 + Br2 CH2Br- CH2Br； 加成反应
C、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl+ H2O； 酯化反应
D、CH3CHO + H2 CH3CH2OH； 还原反应
6、 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是
A、硫酸钠 B、氯化铝 C、碳酸钠 D、氯化钠
7、 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是
A、HCl B、BaCl2 C、NaOH D、AgNO3
8、 下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是
A、铝片和氢氧化钠溶液 B、铜和浓硝酸
C、炭和热的浓硫酸 D、碳酸钙和盐酸
9、 25℃，某溶液中水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
A、该溶液的PH可能是7 B、该溶液的PH一定是9
C、该溶液的PH可能是5 D、此溶液不存在
10.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最小的是
A.NH4Cl B.NaHCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C (石墨,s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1
C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
12.下列说法正确的是
A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极
13.下列实验现象的描述错误的是
A.新制氯水使紫色石蕊试纸先变红后退色
B.二氧化硫气体通入到品红溶液中，品红退色，将褪色的溶液加热后溶液重新变红
C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，溶液中无明显现象
14.下述实验不能到达预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟.冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
检验蔗糖是否已水解
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积.相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
15.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液个25ml，下列说法正确的是
A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是③>②>①
B.物质的量浓度均为0.1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②
C.物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25ml0.1mol/L盐酸后，PH最大的是①
D.PH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
16.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，
再加入冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过
程中产生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平
衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
17.下列离子方程式书写正确的是
A.钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+
B.电解硫酸铜溶液时的阴极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2
C.碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O ≒ H3O+ + CO32-
D.碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2
18.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) ≒ PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol。如果此时一走1.0mol PCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是
A.0.40mol B.0.20mol
C.大于0.20mol，小于0.40mol D.小于0.20mol
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、 填空题（本题包括4小题，共24分）
19、（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
族
周期
IA

0
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2

3

⑴可用作半导体材料的是 元素（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第 周期 （族）。
⑵画出第三周期ⅠA族元素的原子结构示意图 ，该元素与同周期ⅧA族元素组成的化合物的电子式是 。以该化合物为主要原料在生产中可支取多种重要的化工产品，请举一例（用化学方程式来说明） 。
⑶在第二周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）；具有两性的是 ，其与氢氧化物溶液反应的化学方程式为 。
20、（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：
。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为
KJ/mol
21、（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) + H2(g) ≒CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
⑴该反应的化学平衡常数表达式为K=
⑵该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
⑶能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）
A、 容器中压强不变
B、 混合气体中C(CO)不变
C、 V(H2)正=V(H2O)逆
D、 C(CO2)=C(CO)
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2). C(H2)=C(CO).C(H2O),此时的温度为 ℃
22、（6分）现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
⑴若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中C(OH)/C(NH3.H2O) (填“增大”、“减小”或“不变”)
⑵ 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的PH 7（填“<”“>”或“=”）,用离子方程式表示其原因 。
⑶若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。
三、 实验题（本题包括2小题，共14分）
23、（4分）实验室保存下列试剂，采取下列措施不正确的是
A、FeSO4溶液中放入一枚铁钉
B、FeCl3溶液中加入少量盐酸
C、用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛NaSiO3溶液
D、NaBr溶液中加入少量溴水
24、（10分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A、配制250ml烧碱溶液；
B、用碱式滴定管取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C、在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D、将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始读书为V1ml；
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴至红色刚好消失且半分总内不再变化为止，记下读数V2ml。
就此实验完成下列填空：
⑴正确的操作顺序是：（用编号字母填写） D 。
⑵观察滴定管里液面的高度时应注意： 。
⑶D操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
⑷某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？ 原因是
。
⑸该烧碱样品纯度的计算式为 。
四、 计算题（8分）
25、以石墨为电极，电解400ml某二价金属的硫酸盐溶液，当溶液中的金属离子全部反应后，阴极增重1.28g，阳极产生了224ml气体（折算成标准状况下），求该金属的摩尔质量及电解后溶液的PH（电解前后溶液体积变化忽略不计）。

参考答案
一、选择题：（每小题3分，计54分，每小题有一个选项符合题意，多选、错选不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
C
C
B
C
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
D
A
C
A
D
D
二、填空题：（本题共4小题，合计24分）
19、（10分）
:

:

⑴ Si （1分） 3周期 ⅣA（族） （各0.5分）
⑵ （1分），Na+[ :Cl:]- （1分）

2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(其他合理答案均给分)
⑶HClO4；（1分） Al(OH)3（1分）， Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2分)
20、（4分）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ·mol-1 或
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ·mol-1 (2分)
285.792KJ/mol （2分）
21、(4分)
⑴K={C(CO).C(H2O)}/{C(CO2).C(H2)} ⑵吸热 ⑶BC ⑷830 （各1分）
22、（6分）
⑴变小 （1分）
⑵PH<7 （1分） 原因 NH4+ + H2O≒NH3.H20 + H+ （2分）
⑶C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-) （2分）
三、实验题：（本题共2小题，合计14分）
23、(4分)CD （各2分，有错不给分）
24、(10分)
⑴C A B D E (2分)
⑵视线、刻线与凹液面最低处水平相切 (1分)
⑶0刻度或0以下某刻度，充满液体无气泡 (各1分，计2分)
⑷偏高 原因是待测物的量增多了 (各1分，计2分)
⑸0.8C(V2-V1)/W (3分)
五、 计算题：（8分）
25、解：设该硫酸盐为MSO4，
阳极产生氧气：nO2=0.224L/22.4L.mol-1 (1分)
根据：2 MSO4+2H20==2M + O2 + 2 H2SO4 (2分)
有：电解后阴极析出金属物质的量为0.02mol，生成硫酸0.02mol (2分)
该金属的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64g/mol (1分)
反应后溶液中氢离子物质的量C(H+)=0.02×2mol/04L=0.1mol/L (1分)
PH=1 (1分)