全国通用版初中化学第十章酸和碱解题技巧总结.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版初中化学第十章酸和碱解题技巧总结全国通用版初中化学第十章酸和碱解题技巧总结 单选题 1、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）ANaOHBNH4NO3C浓硫酸 DNaCl 答案：D 解析：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，选项 A 错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，选项 B 错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，选项 C 错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，选项 D 正确。故选 D。2、如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 ABCD 2 答案：B 解析：将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，要使烧瓶内压强增大，则 X 与 Y 作用可能产生气体，或放出热量。二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。故选 B。3、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是无色透明的液体 B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 答案：C 解析：A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选 C。3 4、已知某物质在 20 和 40 时的溶解度分别为 10g 和 40g。某温下，将 5g 该物质加到 20g 水中，下列有关叙述正确的是 A20 时，所得溶液的质量为 25g B40 时，所得溶液为饱和溶液 C不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为 20%D该物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：D 解析：A、由物质在 20时的溶解度为 10g，则 20g 水溶解的物质的质量为10g100g20g=2g，即 5g 物质不能全部溶解，有固体不溶，则为饱和溶液，溶液质量为 20g+2g=22g，故选项错误；B、由物质在 40时的溶解度为 40g，则 20g 水溶解的物质的质量为40g100g20g=8g，即 5g 物质能全部溶解，还能再溶解 3g 物质才饱和，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误；C、20时所得溶液中溶质的质量分数为2g22g100%0.091%，40时所得溶液中溶质的质量分数为5g5g+20g100%=20%，故选项错误；D、因物质在 20和 40时的溶解度分别为 10g 和 40g，则温度越高，溶解度越大，即该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确。故选 D。5、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D某饱和溶液降温到 t析出晶体后，得到的溶液是 tC 时的不饱和溶液 答案：A 4 解析：A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将 10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到 t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。故选 A。实验题 6、如图是配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：(1)上述操作过程示意图中的错误有 _ 处，还缺少一个操作步骤是 _。(2)B 操作中实际称量氯化钠的质量是 _ g(说明：1g 以下用游码)(3)D 操作应选用 _ 的量筒(从 10mL、50mL、100mL 中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 _ 处保持水平。(4)E 操作的后果是 _，E 操作的目的是 _。(5)若 B 的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于 15%的是 _(填序号)。C 操作中有固体洒落 D 操作中有少量水溅出 E 操作中有少量溶液溅出 量取水时，仰视读数(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是 _。答案：3 装瓶贴标签 6.5 50mL 最低 易将温度计的水银球损破，从而污染溶液 加快溶解 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净 5 解析：（1）观察图示的操作，并据正确操作和配制溶液的步骤分析解答；（2）依据物码倒置的计算方法分析；（3）计算配制溶液时所需要水的量选择适合的量筒；并说明量筒的正确使用方法；（4）温度计易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；搅拌说明操作对于配制溶液所起的作用；（5）溶液溶质质量分数小于 15%可能是溶质偏小，或溶剂质量偏大；（6）依据玻璃仪器洗涤干净的标准回答。（1）A 操作中瓶塞应倒放，B 操作称量时应左物右码，E 操作中不应用玻璃棒搅拌，故错误有三处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签；（2）要配制50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 50g15%=7.5g，根据题意，1g 以下用游码，故正确称量方法是加 7g 砝码，游码拨到 0.5g 刻度处；B 操作中物码倒置时，称量物的质量=砝码的质量-游码的质量，故实际称量氯化钠的质量是 7g-0.5g=6.5g；（3）应量取水的质量是 50g-7.5g=42.5g，水的密度是 1g/cm3，故需水 47.5mL，因此需要选择 50mL 量筒；在使用量筒量取液体时，为准确量取，应保持视线与凹液面的最低处保持水平；（4）E 操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；用玻璃棒搅拌是为加快固体食盐的溶解；（5）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因。若 B 操作正确，C 操作有固体洒落会导致所取溶质偏小，溶质质量分数偏小，正确；D 操作中有少量水溅出，导致水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；E 操作中有少量溶液溅出对溶质的质量分数无影响，错误；量取水时采取仰视而导致所取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确。故选；（6）玻璃仪器洗涤干净的标准是：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下。7、某实验小组用 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算；量取；混匀；装瓶贴标签。冋答下列问题：（1）计算需要 6%的氯化钠溶液的体积是_mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、_；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是_。A 量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数 B 向烧杯内加入液体时有液体溅出 C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 6 答案：24 胶头滴管、玻璃棒 A 解析：（1）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，设配制 50g 3%的氯化钠溶液所需要的 6%的氯化钠溶液的质量为x，有6%=50g 3%，解得=25g 最后其对应的体积为25g1.04g/L 24cm3，即24mL。（2）实验中用到的仪器有 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（3）A 量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际溶剂的量小于读取的量，从而使溶剂的量减少导致溶质的质量分数偏大；B 向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，会使浓溶液量减少，导致溶质的质量分数偏小；C 混匀过程中没有使用，玻璃棒搅拌，不会导致溶剂和溶质量的变化，溶质的质量分数不变；D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶中有水，导致溶质的质量分数偏小。因此选择 A。