人教版初中化学第九章溶液知识点总结归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第九章溶液知识点总结归纳完整版人教版初中化学第九章溶液知识点总结归纳完整版 单选题 1、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：C 解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。2、下列关于溶液的说法，正确的是（）A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 2 B定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变 答案：C 解析：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故 A 错误；B、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液是不能溶解该溶质，但可以溶解别的物质，故 B 错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 C 正确；D、一定质量的溶液，加水稀释前后水的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故 D 错误。故选 C。3、下列所示的图像与选项所描述的变化关系一致的是 A 电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系 B 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰 3 C 在一定温度下，向饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3固体 D 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 答案：A 解析：A、电解水生成氢气和氧气：2H2O通电2H2+O2，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意；B、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液中本身含有水，水的质量不是从零开始增加，不符合题意；C、在一定温度下，向饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量分数不变，不符合题意；D、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。故选 A。4、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）4 At2时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液 C相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1，析出固体的质量甲乙 Dt3时，将 75g 甲的饱和溶液与 25g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 25%答案：C 解析：A、t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项 A 正确；B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项 B 正确；C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从 t2降温到 t1，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲乙，选项 C 错误；D、t3时，甲物质的溶解度是 50g，所以将 75g 甲的饱和溶液与 25g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为75g50g150g100%75g+25g 100%25%，选项 D 正确。故选 C。小提示：等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。5 5、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是混合物 B饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大 C医用碘酒是碘的水溶液 D添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 答案：A 解析：A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。故选 A。填空题 6、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 1 所示，请回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_。（2）t2时，甲物质的溶解度为_g。6 （3）将 t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_。（4）如图 2，t1时，若向烧杯中加入足量的_（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵 答案：丙 60 乙甲丙 C 解析：（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2时，甲物质的溶解度为 60g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2时溶解度关系为：甲乙丙，t1时，溶解度关系为：丙乙甲，将 t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则 t1时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中不能观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，在试管中能观察到有晶体析出，符合题意；故填：B。7、（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度_（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。（2）在蒸馏水中加入 NaOH 颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图 a、c 两点观察到溶液中有固体存在，b 点固体完全消失，下列说法正确的是_ 7 A NaOH 固体溶于水伴随热量的释放 B a、c 两点 NaOH 的溶解度相等，b 点溶液溶质质量分数最大。答案：降低 AB 解析：（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。（2）A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确；B、a、c 两点时，温度相同，都有没有溶解的 NaOH，所以 a、c 两点时，NaOH 的溶解度相同，b 点固体完全消失，说明相同溶剂中溶解氢氧化钠最多，所以溶质质量分数最大，说法正确。故填：AB。8、大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。（1）两种物质中，_的溶解度受温度的影响较大。（2）t时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_。8 （3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_。（4）海水晒盐是利用_的方法获得晶体。答案：氯化镁 7:10 增加溶质（或其它合理答案）蒸发结晶 解析：（1）根据图示可知，氯化镁的溶解度随温度的变化趋势较大，而氯化钠较小。所以答案是：氯化镁；（2）t时，氯化镁的溶解度为 70g，表示在 t时，100g 的水中，最多能溶解氯化镁 70g。则饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为：70g:100g=7:10。所以答案是：7:10；（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以向溶液中增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度。所以答案是：增加溶质（答案合理即可）；（4）海水晒盐的过程中，通过自然光的温度将水分蒸发，从而溶液中逐渐的析出氯化钠晶体。该过程属于蒸发结晶的过程。所以答案是：蒸发结晶。