人教版初中化学第九章溶液必练题总结.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第九章溶液必练题总结人教版初中化学第九章溶液必练题总结 单选题 1、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 答案：C 解析：t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的 pH7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故 A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故 B 正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故 C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故 D 正确。2 故选 C。2、医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A乙醇溶液的溶剂是水 B乙醇溶液是均一的、稳定的 C乙醇溶液都是浓溶液 D医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%答案：C 解析：A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是 100mL，则酒精的体积是 75mL，故酒精的质量小于 75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%，不符合题意。故选 C。3、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 3 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。4、不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g B30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%C30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g 溶液 D40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 答案：D 解析：A、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20时，100g 水中溶解 31.6gKNO3达到饱和状态，也就是 131.6g的 KNO3饱和溶液中的溶质质量为 31.6g，故选项 A 不正确；B、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g100%31.4%，故选项 B 不正确；C、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，表示 30时，100g 水中溶解 45.8g KNO3达到饱和状态，也就是 30时，4 100g 水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8g，故选项 C 不正确；D、40时，KNO3的溶解度是 63.9g，表示 40时，100g 水中溶解 63,9g KNO3达到饱和状态，也就是 40时，100g 水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D 正确；故选：D。小提示：解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。5、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）ANaOHBNH4NO3C浓硫酸 DNaCl 答案：D 解析：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，选项 A 错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，选项 B 错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，选项 C 错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，选项 D 正确。故选 D。填空题 6、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为 _。5 （2）当乙中混有少量的甲时，可采用 _（填“降温结晶”或“蒸发结晶）的方法提纯乙。（3）将 t2时 90 g 甲的饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量为 _ g。（4）t2时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为 _。答案：甲=丙乙 蒸发结晶 27.5g 乙甲丙 解析：（1）根据图像可知，t1时，甲和丙的溶解度均为 25g，而乙的溶解度大于 25g。则 t1时，三种物质的溶解度为：甲=丙乙。所以答案是：甲=丙乙；（2）当乙中混有少量的甲时，乙的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化趋势不明显，所以为了提纯乙物质，可以选择蒸发结晶的方法来提纯乙物质。所以答案是：蒸发结晶；（3）t2，甲的溶解度为 80g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：80g100g+80g100%=49，则 90g 溶液中，溶质的质量为：90g49=40g，则水的质量为：90g-40g=50g。现在，将该溶液降温到 t1，t1时，甲的溶解度为 25g，则在 50g 的水中，最多能溶解甲 12.5g，而该溶液原有的溶质的质量为 40g，降温后，最多只能溶解12.5g，则析出晶体的质量为：40g-12.5g=27.5g。所以答案是：27.5g；（4）由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，但是丙的溶解度随温度的升高而降低。当溶液由 t2降温到 t1时，则丙的溶解度增大，则没有晶体析出，则溶液的溶质质量分数不变。而降温到 t1时，甲和乙的溶解度减小，则甲和乙均有晶体析出，且均为该温度下的饱和溶液。但是由于 t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温到 t1时，乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，且二者 t1时的溶解度均大于 t2时丙的溶解度，则降温后，二者的溶质质量分数均大于丙。所以答案是：乙甲丙。7、学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生_作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点_（填“升高”或“降低”）（2）生铁和钢都是_的合金，铁生锈的原因是与空气中的_反应，不同的铁制品所采取的铁的保护6 方法有所不同如自行车的链条常采用_的方法防锈，自行车的车身常采用_的方法防锈（3）铝具有抗腐蚀性，是因为_ 答案：乳化 降低 铁 氧气、水分 涂油 刷漆 铝具有良好的抗腐蚀性 解析：（1）洗涤剂中有乳化剂，可以通过乳化作用把油污变成小油滴；乙二醇溶于水后使溶液的凝固点比纯水低，且乙二醇之类的化合物不会对装置产生影响；（2）在铁制品的表面涂上保护层，可以隔绝氧气和水，根据自行车的不同位置特点，链条涂油，车身刷漆；（3）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性。8、根据所学知识回答：(1)溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义、下图是配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的实验操作示意图。试回答：配制溶液的操作顺序为_。（填字母编号）称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图 E 所示，游码标尺示数（位置）见下图，则称量所得氯化钠的质量为_g。根据计算需要量取水的体积是_mL（水的密度为 1g/mL）。用量筒量取水读数时，下图中视线角度正确的是_。（选填字母标号之一）7 (2)t时，将质量均为 ag 的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。试回答：图中 B 点，对应的乙溶液是_。（选填“饱和”“不饱和”）图中 A、C 两点，对应甲、乙两种溶液中溶质的质量_。（选填“相等”“不相等”）图中 A 点，对应甲溶液的质量为_g（从 a、m、n 中选择，用代数式表示，下同），溶液中溶质的质量分数为_100%。答案：(1)BEADC 18.2 D(2)饱和 不相等 a-m-n nm+n 解析：(1)由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序：BEADC；天平称量物体应该是左物右码，物体的质量砝码质量游码质量，所以称取的氯化钠的质量为10g+5g+3.2g=18.2g；8 根据计算需量取水的体积是：18.2g10%18.2g=163.8g，合 163.8mL，使用量筒时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故选 D；(2)图中 B 点，对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；图中 A、C 两点溶质析出相同，但溶剂减少的量不同，故甲、乙两种溶液中溶质的质量不相等；图中 A 点，m 为蒸发溶剂的质量，n 是析出溶质的质量，所以甲溶液的质量为 a-m-n。开始时 A 就有晶体析出，说明开始溶液为饱和溶液，则 mg 水中可以溶解 ngA 物质达到饱和。恒温蒸发，温度不变，所以溶液中溶质的质量分数为nm+n 100%。小提示：