人教版初中化学第九章溶液知识汇总笔记.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第九章溶液知识汇总笔记人教版初中化学第九章溶液知识汇总笔记 单选题 1、医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A乙醇溶液的溶剂是水 B乙醇溶液是均一的、稳定的 C乙醇溶液都是浓溶液 D医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%答案：C 解析：A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是 100mL，则酒精的体积是 75mL，故酒精的质量小于 75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%，不符合题意。故选 C。2、向液体 X 中加入固体 Y，观察到 U 形管内红墨水左侧液面上升。下列液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 2 AX 是水，Y 是氧化钙 BX 是水，Y 是氢氧化钠 CX 是水，Y 是硝酸铵 DX 是水，Y 是氯化钠 答案：C 解析：A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U 形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U 形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选 C。3、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3 D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 答案：C 解析：A、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故 A 正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故 B 正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故 C 错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确。故选：C。4、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A碘酒 B盐酸 C氯化钠溶液 D酒精溶液 答案：A 解析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。5、某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）4 需称取氢氧化钠固体 2.0g 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 选用 250mL 量筒量取 18mL 的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 ABCD 答案：B 解析：根据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g10%=2.0g，说法正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 20g-2g=18g（合 18mL），应用规格为 20mL 的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，说法错误，故选 B。填空题 6、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是 _，溶剂是 _。（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。5 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 _。根据你在实验中观察到的现象，_（填序号）同学的示意图符合事实。答案：碘 汽油 溶液下层紫红色比上层深 甲 解析：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。（1）碘是固体，汽油是液体，碘的汽油溶液中，碘是溶质，汽油是溶剂；（2）碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层，溶液下层紫红色比上层深；由于溶液是均一的，所以甲图正确。7、下表是 KNO3、NaC1 在不同温度下的溶解度：温度/10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaC1 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题（1）60时，KNO3的溶解度为_。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是_。（3）10时，将 KNO3和 NaC1 的饱和溶液同时升高温度到 30，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者_后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20时，15gNaCl 加入到 40g 水中充分溶解所得溶液的质量为_。答案：110g KNO3 小于 54.4g 解析：6 （1）根据表格信息可知，60时，KNO3的溶解度为 110g；（2）10时，KNO3的溶解度为 20.9g，90时，KNO3的溶解度为 202g；10时，NaC1 的溶解度为 35.8g，90时，NaC1 的溶解度为 39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%，溶解度越大，溶质质量分数越大。10时，将 KNO3的溶解度小于 NaC1，则 KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于 NaC1；升高温度到 30，KNO3和 NaC1 的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则 30，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于 NaC1；（4）20时，NaCl 的溶解度为 36g，表示该温度下 100g 水中最多可以溶解 36g 硝酸钾，则 40g 水中可以溶解NaCl 的质量为：40g 36g100g=14.4g，因此 15gNaCl 加入到 40g 水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。8、如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。请回答(1)应称量_ gNaCl，需加水_ mL。(2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液 10g 加水稀释到_g，可得到 5%的 NaCl 溶液。答案：7.5 42.5 往左盘中继续添加氯化钠固体 30 解析：(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 15%的氯化钠溶液 50g，需氯化钠的质量=50g15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合 42.5mL）；(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；7 (3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为 15%，设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 10g15%=（10g+x）5%，x=20g，故取上述溶液 10g 加水稀释到 10g+20g=30g。