高三化学知识点之硫及其化合物.pdf

1精品小班课程辅导讲义精品小班课程辅导讲义讲义编号 2014 暑假 12HX01 辅导科目：辅导科目：化学化学 年级：年级：新高三新高三课课 题题硫及其化合物硫及其化合物教学目标教学目标1.知道硫酸雨硫酸盐的用途。2.理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。2教学重点、难点教学重点、难点3教学内容教学内容一、考纲要求一、考纲要求主题学习内容学习水平说明单质硫B（1）硫的物理性质和化学性质。硫化氢B（1）硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B（1）二氧化硫的氧化性和还原性（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理（3）二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B（1）吸水性、脱水性、强氧化性一些元素的单质和化合物硫硫酸和硫酸盐的用途A二、知识梳理与典型例题二、知识梳理与典型例题（一）硫（一）硫 1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。4硫 不溶于 水，微溶于酒精，易溶于 CS22、硫的化学性质（1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态生成物中金属呈现低价态）Na+SNa2S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S Al2S3 （制取的唯一途径）AFe+S FeS（黑色）Cu+S Cu2S（黑色）A AHg+S Hg2S（黑色）思考：通过哪些实验可以证明 Cl 元素的非金属性比 S 元素强？相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。（2）与非金属的反应 硫与氢气反应：H2+S H2S 硫与氧气反应：S+O2 SO2（3）与化合物反应:S+6HNO3（浓）H2SO4+6 NO2+2H2O AS+2H2SO4（浓）3 SO2+2H2O A3S+6NaOH 2K2S+K2SO3+3H2O A【特别提醒特别提醒】：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时呈乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用 CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于 NaOH 碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热 Ca(OH)2溶液而不用热NaOH 溶液除去试管内的硫。【例例 1】（1）将 m g 铁粉和 n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_Lb molL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。（2）若把 0.1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀 H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24 L，其原5因是_。【答案】（1）0.4m L（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，bm28生成了铁的氧化物，与 H2SO4反应不再放出 H2，故放出气体的体积小于 2.24 L3、硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。（二）硫化氢（二）硫化氢1、硫化氢的物理性质 无 色 臭鸡蛋 气味气体，密度 比空气大，有毒有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。吸入 0.1的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。2、硫化氢的化学性质（1）H2S 在空气中的燃烧可燃性A：纯的 H2S 气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯，现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。写出反应方程式：2H2S+O2 2S+2H2O B：H2S 在充足的 O2中燃烧，现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。写出反应方程式：2H2S+3O2 2SO2+2 H2O （2）H2S 的还原性 2H2S+SO2 3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O(H2S 气体不能用浓硫酸进行干燥)H2S+X2S+2HX（X=Cl，Br，I）（3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解不稳定性 H2SH2S3、氢硫酸（hydrosulfuric acid）6硫化氢的水溶液称为氢硫酸。氢硫酸是二元弱酸，具有挥发性。氢硫酸具有酸的通性：222222424223322H SNaOHNaHSH OH S2NaOHNa S2H OH SCuSOCuSH SOH SH SCH COOPbPbS2CH COOH H S 碱不足检验检验氢硫酸有强还原性：222222H SO2S2H OH SBrS2HBr 氢硫酸易变质溴水褪色4.、实验室制法：原理：用与非氧化性强酸非氧化性强酸反应制取。FeS或22FeS2HClFeClH Sdilu2442FeSH SOFeSOH Sdilu装置：用启普发生器启普发生器或简易气体发生器。CO2、H2、H2S 可以用相同装置制取。收集：向上排空气法。检验：1）用湿润的醋酸铅试纸，变黑。2332H SCH COOPbPbS2CH COOH 2）用 CuSO4溶液：4224CuSOH SCuSH SO黑色沉淀尾气处理：尾气用 NaOH 溶液或溶液或 CuSO4溶液吸收。注意事项：H2S 具有强还原性，制取时只能用氧化性弱的盐酸或硫酸，不能用氧化性强的 HNO3或浓 H2SO4。除去 H2S 气体中混有的 HCl 时，可将气体通过饱和的饱和的 NaHS 溶液溶液中。（三）二氧化硫（三）二氧化硫1、物理性质 无 色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。易溶于水，在通常情况下，1 体积水可溶解 40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。2、化学性质（1）酸性氧化物A:与水反应 SO2 +H2O H2SO3B:跟碱反应 SO2 +CaO CaSO3 SO2 +2NaOH Na2SO3+H2O SO2 +Ca(OH)2 CaSO3+H2O7 SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O（2）弱氧化性SO2+2H2S3S+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。（3）还原性催化氧化 2SO2+O2 2SO3使卤水褪色 SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX (XCl、Br、I)使酸性 KMnO4褪色：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4（4）漂白性：使品红褪色。3、制法工业制法：S+O2 SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 实验室制法 原理 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O 装置、收集：与制取氯气相似（可不加热）除杂：用饱和饱和 NaHSO3溶液溶液除去杂质气体 SO3等332422SO2NaHSONa SO2SOH O 验满：用湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，若变红证明已收满。尾气吸收：通入 NaOH 溶液中。注意事项：因 SO2易溶于水，制取时一般选用较浓的硫酸或稍加热较浓的硫酸或稍加热，有利于有利于 SO2的逸出。的逸出。亚硫酸盐与难挥发性强酸反应。2232424232H ONa SOH SONa SOH SOSO（四）关于（四）关于 SO2的漂白作用与其他漂白物质的对比的漂白作用与其他漂白物质的对比漂白的物质原理稳定性氯水强氧化性稳定二氧化硫与某些有色的有机物结合成不稳定8无色物质Na2O2(或 H2O2)强氧化性稳定O3强氧化性稳定活性碳吸附性稳定【特别提醒特别提醒】：能使品红溶液褪色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。SO2使氯水、溴水、酸性 KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。干燥的 SO2气体无漂白作用。等物质的量 SO2 和 Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是 SO2 和 Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。SO2只能使品红只能使品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊不能使石蕊溶液等有机色质褪色。【例例 2】下列实验能证明某无色气体为 SO2的是 （）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D【解析解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有 Cl2、SO2，但 Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 SO2气体符合。【答案】C【规律总结规律总结】SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2S+SO22H2O+3S用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3用 FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl9（五）硫酸（五）硫酸1、纯硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有 92.5%和 98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。2、浓硫酸的物理性质（1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。问：如何稀释浓硫酸呢？答：把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒入浓硫酸里。（2）高沸点、难挥发酸高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+HClNaNO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HNO33、浓硫酸的特性（1）吸水性（干燥剂）浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？注意：通常可用浓硫酸干燥的气体有：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2 等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性和还原性气体，如氨气、硫化氢等 。干燥装置：长进短出（2）脱水性（炭化）：把化合物里的氢原子核氧原子按 2：1 脱去，通常用于有机物的脱水。在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含 C、H、O 等元素。【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？答案：先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗。（3）强氧化性10 跟金属反应A.常温下，浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。B.加热时，浓硫酸可与除 Au、Pt 之外的所有金属反应。浓硫酸与铜反应：化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O小结 金属+H2SO4（浓）高价硫酸盐+SO2+H2O 如：2Fe+6 H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3 SO2+6H2O【思考】浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？答案：因为浓硫酸有强氧化性，生成的是 SO2；酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1 价降低到 0 价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。跟非金属反应：热的浓硫酸可将 C、P、S 等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O AS+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O“黑面包”实验：化学方程式：C12H22O11 12C+11H2O蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。与其它还原性物质反应 3H2S+H2SO4（浓）4S+4H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4（浓）I2+SO2+2H2O（4）浓硫酸和稀硫酸氧化性比较）浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱 强氧化性（S）弱 氧化性（H+）氧化性的原因 硫元素处于最高价态，可以得电子 氢元素处于最高价态11还原产物一般是 SO2，可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，但加热条件下可以反应。规律：金属H2SO4高价硫酸盐+SO2+H2O能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与 H2S 等还原性物质反应能够反应不能反应【特别提醒特别提醒】：硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的浓 H2SO4密度为 1.84 gcm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将 50%的 H2SO4溶液和 10%的 H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于 30%；浓 H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓 H2SO4混合时，都是将浓 H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。【思考】：氨水的密度是随浓度的增大，而如何变化？答案：浓度越大，密度越小。（5）硫酸的用途1制磷酸、除锈、制硫酸盐 2干燥剂 3炸药 4蓄电池（六）硫酸根离子的检验（六）硫酸根离子的检验1、原理：利用 Ba2+SO42BaSO4（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。2、试剂：盐酸和氯化钡溶液。3、检验的误区干扰检验的离子：Ag+能与 SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀 Ag 2SO4；Ag+还能与 Cl反应生成难溶于水的白色沉淀 AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与 Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。4、检验步骤在待测溶液中加入 盐酸，排除 Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43等离子的干扰。注意一般不用稀 HNO3，因为稀 HNO3能将 SO32 氧化成 SO42 而被漏检。在排除干扰后的溶液中加入 氯化钡溶液，产生的白色沉淀一定是 BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。12【特别提醒特别提醒】：检验 SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。【例例 3】对某酸性溶液（可能含有 Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+【解析解析】加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红褪色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3产生，说明溶液中一定含有 NH4+。加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br。再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3产生的，故不能确定的为 SO42。【答案】B【误区警示误区警示】SO42检验的误区：只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成 SO42，此时上述离子同样会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl 的白色沉淀。误将 Ag+、Pb2+判成 SO42。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含 SO42。其错误是未注意溶液中不含 SO42而含 Ag+或 Pb2+也会有同样现象。因为 Ag+ClAgCl（白色）Pb2+2ClPbCl2（白色）误将 SO32判成 SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意在酸性环境下 NO3具有强氧化性，发生反应：Ba2+SO32BaSO3（白色），3BaSO3+2H+2NO33BaSO4（白色）+2NO+H2O再如向待测液中滴加用硝酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含 SO42，也同样是落入干扰离子转化为 SO42从而生成 BaSO4的陷阱中。【思考】如何检验 SO32-离子？答案：向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。（七）常见的硫酸盐（七）常见的硫酸盐1、硫酸钙（CaSO4）：生石膏：CaSO42H2O 熟石膏：_421CaSOH O2A132、硫酸钡（BaSO4）天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。性质：不溶于水，不溶于酸，不易被 X 射线透过。3、常见的硫酸盐及俗名 胆矾（蓝矾）：_ CuSO45H2O_ 明矾：_ KAl(SO4)212H2O 绿矾：FeSO47H2O（八）硫酸的工业制法（八）硫酸的工业制法原理：H2SO4 SO3 SO2 FeS2 S1、硫酸生产中的“三”三种原料：硫铁矿、硫磺、含硫工业废物三个主要生产步骤：造气、接触氧化、三氧化硫吸收三个反应：造气：造气：FeS2（s）11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)2SO2(g)+Q1 Q1=853KJmol-1 接触氧化：接触氧化：2SO2（气）（气）+O2（气）（气）=2SO3（气）（气）+Q2 Q2=196.6KJmol-1SO3的吸收：的吸收：SO3 +H2O =H2SO4+Q3 Q3=130.3KJ mol-1三种主要生产设备：沸腾炉、接触室、吸收塔三个适宜条件：温度、压强、催化剂【例例 4】食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全监测指标的是（）A.淀粉的含量 B.二氧化硫 C.亚硝酸盐 D 甲醛答案：A三、基础训练三、基础训练1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤做燃料 燃煤时鼓入足量的空气 开发洁净能源。其中能减少酸雨的措施是（）A B C D2右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是()14ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O 含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉3研究发现，空气其中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与 H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓 H2SO4中 C浓 H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解4为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有 SO32离子 B一定有 CO32离子C不能确定 C1-离子是否存在 D不能确定 HCO3离子是否存在5碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ 导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ 导管口有红棕色气体出现6含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、Na2SB、NaHSC、Na2S 和 NaHSD、NaOH 和 NaHS7下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）15B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）8一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原来混合物可能的组成是（n 代表物质的量）（）An(Fe)n(S)，总质量等于 44g Bn(Fe)n(S)，总质量等于 44g Cn(Fe)=n(S)，总质量大于 44g Dn(Fe)n(S)，总质量小于 44g9已知：H2S 在足量 O2中充分燃烧生成 SO2和 H2O；不充分燃烧时，生成 S 和 H2O。24mLH2S 在 30 mLO2中燃烧，在同温同压下得到 SO2的体积为（）A24mL B30mL C20mL D18mL10SO2和 H2S 两种气体共 5mol，混合反应后，测知氧化产物比还原产物多 32g，则 SO2与 H2S 的物质的量之比可能为（）。A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:211除去 SO2中混有的 SO3 气体，可选用的试剂是（）。A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和 NaHSO3溶液 D.KMnO4溶液12已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有 CO2气体中含少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该分别是（）。A.（1）NaOH （2）浓 H2SO4 B.（1）浓 H2SO4 （2）NaOH C.（1）NaHCO3 （2）浓 H2SO4 D.（1）浓 H2SO4 （2）Na2CO313将绿矾强热失去结晶水后，继续发生反应 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，将生成的气体加热通入 BaCl2溶液，现象为（）ABaSO3沉淀析出 BBaSO4沉淀析出 CBaSO4 和 BaSO3沉淀析出 D无明显实验现象14某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。16碘水请回答下列问题：（1）装置 A 中发生的化学反应的化学方程式：_ _。（2）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)水 澄清石灰水 Na2CO3溶液 饱和的 NaHSO3 溶液（3）装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中反应的方程式：_ _，而 D 中则是由于 SO2 具有_ 性，D 中反应的方程式：。（4）实验完毕，待 A 中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与 Cu2+有关，而与其它离子无关，某位同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义没有意义的是 _（填序号）观察稀 H2SO4 溶液呈无色 观察 CuSO4 粉末呈白色 稀释 CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往 CuSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往 CuSO4溶液中加入足量 Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色15现用 8.8gFeS 固体与 200mL 2.0molL-1的盐酸中，以制备 H2S 气体。反应完全后，若溶液中 H2S 的浓度为 0.10molL-1，假定溶液体积不变，试计算：收集到的 H2S 气体的体积（标准状况）。溶液中 Fe2+和 H+的物质的量浓度。五、拓展训练五、拓展训练1香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用无水 CuSO4澄清石灰水红热 CuO碱石灰品红溶液酸性 KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()17A.B.C.D.2硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 将反应生成的混合气体通入到 BaCl2溶液中，将会出现的现象是()A.无沉淀生成 B.生成 BaSO4沉淀 C.生成 BaSO3沉淀 D.生成 BaSO4和 BaSO3沉淀3某无色气体可能含 HCl、HBr、SO2、H2S 中的一种或几种，将该气体通入到适量稀氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的 AgNO3溶液和酸化的 BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （）A.原气体中一定有 SO2，一定无 HBr 和 H2S B.原气体中可能有 H2S C.原气体中一定有 HCl 和 SO2 D.不能确定有无 HCl，但一定无 SO24将 SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着 SO2的通入，而溶液的酸性先变弱后又变强的是 ()A.溴水 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.亚硫酸5m g Cu 与足量浓硫酸完全反应，得到 n LSO2(标准状况)，则被还原的硫酸是 A、mol B、g C、mol D、g64m22.498n22.4m6464n22.460.2mol 铁粉与 0.1mol 硫粉的混合物加热充分反应,将所产生的固体溶于足量的稀硫酸,在标准状况下可得气体的体积是（）A1.12 升 B2.24 升 C3.36 升 D4.48 升7下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液、酸性 KMnO4溶液、溴水、滴有酚酞的 NaOH 溶液、淀粉碘溶液A B C D8向 50mL、18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的 Cu 片，并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）。18 A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol9如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。X 和 Y 可能是 （）A.SO2、饱和 NaHCO3B.CO2、饱和 NaHSO3C.SO2、饱和 NaHSO3D.Cl2、饱和 NaHSO310某溶液中含有 HCO3、SO32、SO42、Cl和 Na+，若向其中通入 Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.HCO3 B.SO42C.Cl D.Na+110.1mol 某金属单质跟足量的硫粉充分反应后，质量增加 1.6g，则组成这种单质的元素可能是（）。AFe BCu CAl DK12下列除杂方法中，正确的是（）A.H2(H2S)通过 CuSO4溶液洗涤 B.SO2(SO3)通过饱和 Na2SO3溶液洗涤C.Na2SO3 溶液（Na2SO4）滴加适量的 BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加足量的 H2SO413鉴别 CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法中，合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种相同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种相同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体颜色14将 SO2通入悬浮着黑色 PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是（）19A.悬浮物由黑色变白色，因 SO2是一种漂白剂 B.悬浮物由黑色变白色，因为形成了 PbSO4C.有黄色沉淀生成 D.有臭鸡蛋的气体放出15浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b 曲线变化的原因是（）A.a 升华 b 冷凝 B.a 挥发 b 吸水 C.a 蒸发 b 潮解 D.a 冷凝 b 吸水16久置空气中发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体17脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与 FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。(2)用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为_；该方法的优点是产物 NaOH 可循环使用，也可得副产品 H2。18利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）水FeSNa2SO3浓硫酸实验目的：验证 SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y 型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_。20（2）浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液实验目的：探究 SO2与 BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是_、_（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_。（3）电石饱和NaClCuSO4NaOHABCD实验目的：探究电石气中的成分装置 A 中的化学反应方程式为：_。B 装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有_；C 装置的作用为_。为验证电石气的主要成分，D 中盛放_。（4）盐酸（足量）水量气管水准管锌铁合金实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_%（保留 2 位小数，已折算标况）。六、课后作业六、课后作业1不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A.FeCl3 B.SO2C.CuS D.Na2S2在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是（）A.O2 B.H2S21 C.溴水 D.Na2CO33检验某未知溶液中是否含有 SO的下列操作中最合理的是()24A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液4将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是()A.放出黄绿色气体 B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅5下列反应的离子方程式正确的是（）A硫化亚铁和稀硫酸反应：S2+2H+H2SB石灰乳和盐酸反应：OH+H+H2OC氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OD足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O6下列关于硒的叙述，错误的是（）A.硒化氢有毒，有恶臭，比 H2S 更易分解 B.H2SeO3是弱酸C.硒在空气中燃烧生成 SeO2 D.H2Se 气体的水溶液不具酸性7下列物质中硫元素既有氧化性又有还原性的是()AH2S BS CH2SO4 DSO28将 8g 的硫粉在 16g 氧气中充分燃烧，所得气体在标准状况下的总体积()A22.4L B11.2L C5.62L D15L9某气体通过澄清石灰水中，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体是()A一定是 SO2 B一定是 CO2 C一定不是 SO2 D 可能是 SO2，也可能是 CO210下列很各组离子能在溶液中大量共存的是()22AS2-、Ba2+、SO32-、Na+BNO3-、H+、Cl-、K+CSO42-、H+、NO3-、Ba2+DSO42-、SO32-、NO3-、H+11为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是 ()ANa2S 溶液和盐酸 BKMnO4溶液和盐酸C浓硫酸和 Na2SO3 D盐酸和 NaHCO312除去 CO2气体中的 H2S 杂质，最合适的试剂是（）A饱和食盐水 B烧碱溶液 C纯碱溶液 D硫酸铜溶液13能够说明氯的非金属性比硫强的是（）ACuCl2+H2SCuS+2HCl BCl2+H2SS+2HCl C2Na+SNa2S DNaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl14一定物质的量的 SO2与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2SO3与 NaHSO3物质的量之比为 3:5，则参加反应的 SO2与 NaOH 物质的量之比为（）A3:5 B1:2 C18:8 D8:1115下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是（）A预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 B黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 CSO2与 O2是在催化剂(如 V2O5等)表面上接触时发生反应的 D用 98.3%的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O 或稀硫酸吸收 SO316将浓硫酸在下列反应中的性质用编号填在横线上。A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂 (1)食盐和浓硫酸共热制 HCl (2)实验室用硫酸制 H2 (3)实验室用硫酸制 SO2 (4)浓硫酸敞口放置质量增加 (5)浓硫酸作气体干燥剂 (6)蔗糖中滴入浓硫酸变黑 23 (7)用铝槽车装运浓硫酸 (8)热的浓硫酸溶解 Cu 17某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。18试用下列各装置设计一个实验来验证浓硫酸与木炭粉反应的产物。这些装置的连接顺序是（按气流从左至右的方向，填装置的编号）。请回答下列问题：（1）A 瓶的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。（2）装置 2 中所加的固体药品是 可验证的产物是 ，确定 2 在整套装置中位置的理由是 。（3）装置 3 中所盛的液体是 ，可验证的产物是 。19现有下列试剂：溴水、氢氧化钠溶液、品红溶液、氢硫酸、稀硫酸。(1)要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 。化学方程式是 。(2)要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 。反应的离子方程式是 。24答案：一、基础训练1 C 2 A 3 D 4 B、C 5 CD 6 A 7 A 8 D 9 D 10CD11C 12C 13B14（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 （2）（3）SO2+2NaOH Na2SO3+H2O，还原，SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI （4）15【解析】根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为 04mol，FeS+2HCl FeCl2+H2S 求出硫化氢02mol，根据 8.8gFeS 固体算出生成 0.1mol，所以盐酸过量，总的 H2S 的物质的量为 0.1mol，其中溶解在溶液中的未 0.02mol，所以收集到的气体为 0.08mol，V(H2S)=22.4*0.08=1.792L。c(Fe2+)=(8.8/88)/(200/1000)=0.1/0.2=0.5mol/Lc(H+)=(2*200/1000-8.8*2/88)/(200/1000)=1.0mol/L，答案：1.792L，0.5mol/L，1.0mol/L四、拓展训练1B 2D 3A 4B 5B、C 6D 7D 8D 9A 10D 11D 12A13C 14B 15B 16D17（1）322222H SFeFeSH （2）22222Na SH OSHNaOH 通电18（1）有淡黄色固体附着在管壁上，稀释浓硫酸（2）强氧化钙，硫酸铵，BaSO3_（3）CaC2_+2H2O C2H2+Ca(OH)2_，_H2S，_除尽 H2S，溴水（4）调整水准管高度，使之与量气管液面持平，_69.14_%25三、课后作业1 C 2 D 3 D 4 B 5 D 6 D 7 B、D