高一化学元素周期表知识点总结.pdf

1高一化学高一化学-冲刺期末冲刺期末-知识点复习（二）知识点复习（二）第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律一、元素周期表一、元素周期表编排原则编排原则按照按照 原子序数原子序数 由小到大的顺序排列。由小到大的顺序排列。周期序数周期序数=电子层数电子层数 主族的族序数主族的族序数=最外层电子数最外层电子数 （2 2）周期表的结构）周期表的结构短周期短周期(一、二、三周期一、二、三周期)()(元素种类元素种类 2 2、8 8、8)8)周期周期 长周期长周期(四、五、六、七周期四、五、六、七周期)()(元素种类元素种类 1818、1818、3232、26)26)元素周期表结构元素周期表结构 主族主族(1(1、2 2、1313、1414、1515、1616、1717 列列)，族的序号一般用罗马数字，族的序号一般用罗马数字+A+A 表示。表示。副族副族(3(3、4 4、5 5、6 6、7 7、1111、1212 列列),),族的序号一般用罗马数字族的序号一般用罗马数字+B+B 表示。表示。族族 零族零族(18(18 列列)第第 VIIIVIII 族族(8(8、9 9、1010 列列)注意：注意：00 族不是主族，第族不是主族，第 VIIIVIII 族不是副族族不是副族主族：由主族：由短周期短周期元素和元素和长周期长周期元素共同构成的族元素共同构成的族副族：完全由副族：完全由长周期长周期元素构成的族元素构成的族 过渡元素：过渡元素：族和全部副族元素。这些元素都是金属，所以又把它们叫做族和全部副族元素。这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属过渡金属。元素种类最多的族是元素种类最多的族是BB 族，化合物种类最多的族是族，化合物种类最多的族是AA 族。族。(3)(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（B B ）A A0 0 族族 B B主族主族 C C副族副族 D D族族2 2已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X X：Y Y：3 3判断：判断：8787 号元素在周期表中位置号元素在周期表中位置 。116116 号元素在周期表中位置号元素在周期表中位置 。4.4.某周期某周期AA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为 x x，则同周期的，则同周期的AA 族元素的原子序数：族元素的原子序数：（D D ）A A只可能是只可能是 x+1x+1 B B只可能是只可能是 x+1x+1 或或 x+11x+11C C可能是可能是 x+2x+2 D D 可能是可能是 x+1x+1 或或 x x1111 或或 x x25255.5.A A、B B 为同主族的两元素，为同主族的两元素，A A 在在 B B 的上一周期，若的上一周期，若 A A 的原子序数为的原子序数为 n n，则，则 B B 的原子序数不可能为（的原子序数不可能为（D D ）A.n+8A.n+8 B.n+18B.n+18 C.n+32C.n+32 D.n+20D.n+206.6.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若 B B 元素的核电荷数为元素的核电荷数为 Z Z，则，则这五种元素的核电荷数之和可能是（这五种元素的核电荷数之和可能是（C C ）A A 5Z5Z2 2 B B 5Z5Z8 8 C C 5Z5Z1010 D D 5Z5Z1818二、碱金属元素二、碱金属元素 碱金属元素包括碱金属元素包括 ；碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）相似性：碱金属元素原子的最外层都有相似性：碱金属元素原子的最外层都有 个电子，它们的化学性质相似，化合价都是个电子，它们的化学性质相似，化合价都是 。递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐 。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应 ，铷、铯的反应更加剧烈，生成，铷、铯的反应更加剧烈，生成的氧化物越来越的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。注意：注意：锂和氧气只能生成锂和氧气只能生成 LiLi2 2O O 一种产物。一种产物。碱金属与水反应的通式：碱金属与水反应的通式：2R2R +2H+2H2 2O=2O=2 ROH+HROH+H2 2碱金属的物理性质碱金属的物理性质相似点：相似点：色（色（CsCs 略带金属光泽）略带金属光泽），质，质 ，密度，密度 ，熔沸点，熔沸点 导电性和导热性都很好。导电性和导热性都很好。递变性：从递变性：从 LiCsLiCs：碱金属元素单质的密度：碱金属元素单质的密度 （）：）：熔沸点熔沸点 。注意：锂的密度小于煤油的密度，所以锂不能保存在煤油中，注意：锂的密度小于煤油的密度，所以锂不能保存在煤油中，应应存存放放于于液液体体石石蜡蜡中中。金属性强弱的依据金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。反应越易，说明其金属性就越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(易失不易得易失不易得)金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强越强 ）例题：例题：1.1.碱金属钫碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 (C C )A.A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸 B.B.它的熔点很低它的熔点很低 C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为 FrFr2 2O O 的氧化物的氧化物 D.D.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为 FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱2.2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是钾的金属活动性比钠强，根本原因是 (B B )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B.B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层 2C.C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.D.加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化四、卤族元素四、卤族元素1.1.卤素原子结构示意图：卤素原子结构示意图：F F ClCl BrBr I I 。最外层电子数均为最外层电子数均为 个，但电子层数逐渐增大，得电子能力个，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性，非金属性 。2.2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。卤族元素单质的物理性质的变化规律。(1)(1)颜色、状态颜色、状态:F:F2 2 ClCl 2 2 BrBr 2 2 I I2 2 (颜色逐渐加深，颜色逐渐加深，状态由气到固状态由气到固)(2)(2)熔沸点：逐渐熔沸点：逐渐 (3)(3)密度：逐渐密度：逐渐 (4)(4)溶解性：溶解性：。3.3.卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应 名称名称反应条件反应条件方程式方程式生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性F F2 2 H H2 2+F+F2 22HF2HFHFHF 很稳定很稳定ClCl2 2 H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl光照或点燃HClHCl 稳定稳定BrBr2 2 H H2 2+Br+Br2 22HBr2HBrHBrHBr 较不稳定较不稳定I I2 2 H H2 2+I+I2 22HI2HIHIHI 稳定稳定结论：与氢气反应难易程度：结论：与氢气反应难易程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：4.4.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：ClCl2 2+2NaBr=Br+2NaBr=Br2 22NaCl2NaCl 氧化性：氧化性：ClCl2 2 BrBr2 2。氯气通入碘化钾水溶液中，发生的反应为：氯气通入碘化钾水溶液中，发生的反应为：ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 22KCl2KCl 氧化性：氧化性：ClCl2 2 I I2 2。溴水滴入碘化钾水溶液中，发生的反应为：溴水滴入碘化钾水溶液中，发生的反应为：BrBr2 2+2KI+2KI =I I2 22KBr2KBr 氧化性：氧化性：BrBr2 2 I I2 2。结论：结论：(1)(1)氧化性：氧化性：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 还原性：还原性：F F-ClCl-BrBr-I I-注意：注意：F F2 2的特殊性：的特殊性：2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2；氢氟酸为弱酸氢氟酸为弱酸，其余氢卤酸其余氢卤酸（盐酸、氢溴酸、氢碘酸盐酸、氢溴酸、氢碘酸）均均为强酸为强酸；AgFAgF 易溶，其余易溶，其余 AgXAgX 均难溶，均难溶，AgClAgCl（白色）（白色）AgBrAgBr（浅黄色）（浅黄色）AgIAgI （黄色）（黄色）5.5.非金属性强弱的依据非金属性强弱的依据(1)(1)单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与 H H2 2反应，生成的氢化物也就越稳定，也反应，生成的氢化物也就越稳定，也就说明其非金属性也就越强。就说明其非金属性也就越强。(2)(2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。(3)(3)非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。金属性比乙强。BrBr2 2+2KI+2KI =I I2 22KBr2KBr(4)(4)非金属元素的原子对应阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。非金属元素的原子对应阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。(易得不易失易得不易失)例题：例题：1 1 砹砹(At)(At)原子序数原子序数 8585，与，与 F F、ClCl、BrBr、I I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(C C )A A砹是有色固体砹是有色固体 B B非金属性：非金属性：AtAtI I2 2C CHAtHAt 非常稳定非常稳定 D DI I2 2 可以可以 AtAt 从从 AtAt 的可溶性的盐溶液置换出来。的可溶性的盐溶液置换出来。2.2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是下列对卤素的说法不符合递变规律的是 (CDCD )A.FA.F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱 B.HFB.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI 的热稳定性逐渐减弱的热稳定性逐渐减弱 C.FC.F、ClCl、BrBr、I I的还原性逐渐减弱的还原性逐渐减弱 D.D.卤素单质按卤素单质按 F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的顺序颜色变浅，密度增大的顺序颜色变浅，密度增大四、元素、核素、同位素四、元素、核素、同位素（1 1）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量不能说原子的质量数就是其相对原子质量（2 2）原子组成的表示方法）原子组成的表示方法关键记忆：阳离子关键记忆：阳离子 aWaWm+m+：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数核外电子数，核外电子数a am m阴离子阴离子 b bY Yn-n-：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数核外电子数，核外电子数b bn n（3 3）元素、核素、同位素）元素、核素、同位素 元素：具有相同元素：具有相同 核电荷数核电荷数 （即（即 质子数质子数 ）的一类原子的总称）的一类原子的总称核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。关键记忆：关键记忆：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素原子的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异同位素原子的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。般是不变的。同种元素的不同的原子也可组成不同的单质或化合物的分子。同种元素的不同的原子也可组成不同的单质或化合物的分子。例如：氢元素有三种同位素（例如：氢元素有三种同位素（H H、D D、T T），则其单质与氧气化合生成的水分子共，则其单质与氧气化合生成的水分子共 6 6 种：种：H H2 2O O、D D2 2O O、T T2 2O O、HDOHDO、HTOHTO 、DTODTO，这些水分子的最大式量，这些水分子的最大式量_ _2222_，最小式量，最小式量_1818_，共有，共有_ _5_5_ _种式量。种式量。（4 4）相对原子质量相对原子质量原子的相对原子质量：原子的相对原子质量：以以一一个个碳碳-12 原原子子质质量量的的 1/12 作作为为标标准准，一一个个原原子子的的质质量量跟跟一一个个碳碳-12 原原子子质质量量的的 1/12 的的比比值值，称称为为该该原原子子的的相相对对原原子子质质量量元素的相对原子质量：是按照各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。元素的相对原子质量：是按照各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M=M1 n1%+M2n2%）XAZ元元素素符符号号质质量量数数 核核电电荷荷数数（核核内内质质子子数数）表表示示原原子子组组成成的的一一种种方方法法a代代表表质质量量数数；b代代表表质质子子数数既既核核电电荷荷数数；c代代表表离离子子的的所所带带电电荷荷数数；d代代表表化化合合价价e代代表表原原子子个个数数a b c d e各各代代表表什什么么请请看看下下列列表表示示ab+dXc+e3符符 号号同同位位素素的的原原子子量量在在自自然然界界中中各各同同位位素素原原子子的的含含量量（丰丰度度）34.96936.96624.23%75.77%Cl3517 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代=34.9690.757736.9660.2423=35.453Cl3717 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代=350.7577370.2423=35.485代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代 代【随堂练习随堂练习】1.1.硼元素的平均原子量为硼元素的平均原子量为 10.810.8，则自然界中，则自然界中1010B B 和和 1111B B 的原子个数比的原子个数比 1 1：4 4 （用十字交叉法解题）（用十字交叉法解题），1010B B 的物质的量分数的物质的量分数 20%20%，质量分数，质量分数 略小于略小于 20%20%。五、原子结构、核外电子排布规律五、原子结构、核外电子排布规律1.1.原子的构成原子的构成核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 2.2.核外电子的排布规律核外电子的排布规律核外电子围绕着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层电子层)作不规则的高速运动作不规则的高速运动核外电子的分层排布：核外电子的分层排布：电子总是从能量电子总是从能量 的电子层排起的电子层排起,然后由然后由 往往 排。排。各层最多能容纳的电子数目为各层最多能容纳的电子数目为 （n n 为电子层数）为电子层数）最外层最多能容纳的电子数目为最外层最多能容纳的电子数目为 （K K 层为最外层，不超过层为最外层，不超过 个电子）个电子），次外层电子数目不超，次外层电子数目不超过过 ，倒数第三层不超过，倒数第三层不超过 个电子。个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。例题：例题：1.1.已知已知a aX Xm+m+和和b bY Yn-n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（A A ）A.A.a=b+m+na=b+m+n B.B.a=b-m+na=b-m+n C.C.a=b+m-na=b+m-n D.D.a=b-m-na=b-m-n六、元素周期律六、元素周期律1.1.定义：元素的性质随着定义：元素的性质随着 原子序数的递增原子序数的递增 的递增而呈的递增而呈 周期律周期律 变化的规律。变化的规律。2.2.原因：原因：元素周期律是元素周期律是元素原子元素原子 核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化 的结果。的结果。3.(1)3.(1)比较微粒半径大小的规律：比较微粒半径大小的规律：先看电子层数，电子层数越多半径越大；先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；电子层数、核电荷数均相同时，看最外层电子数电子层数、核电荷数均相同时，看最外层电子数 ：例如：例如 FeFe2+2+FeFe3+3+b.b.对于同种元素：对于同种元素：阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径c.c.对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如：离子半径：如：离子半径：O O2-2-F F-NaNa+MgMg2+2+；原子半径：；原子半径：NaNaMgMgO OF F常常见见元素化合价的一般元素化合价的一般规规律律 最高正价最高正价=最外层电子数；最外层电子数；最低负价最低负价=8 8 -最外层电子数最外层电子数 金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；素；氟元素无正价，氧元素无最高正价。氟元素无正价，氧元素无最高正价。除某些元素外（如除某些元素外（如 N N 元素）元素），原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。价电子：与化合价有关的电子。一般是指元素原子的最外层电子。价电子：与化合价有关的电子。一般是指元素原子的最外层电子。4.4.元素的金属性或非金属性与其在周期表中位置的关系：元素的金属性或非金属性与其在周期表中位置的关系：同一周期：电子层数相同，从左到右，同一周期：电子层数相同，从左到右，Z,R,Z,R,失电子能力失电子能力 ，得电子能力，得电子能力 ，金属性，金属性 ，非，非金属性金属性 。每一周期非金属元素的种类：每一周期非金属元素的种类：8 8 -周期序数周期序数 （第一周期除外）（第一周期除外）同一主族：最外层电子数相同，从上到下，同一主族：最外层电子数相同，从上到下，N,RN,R失电子能力失电子能力 ，得电子能力，得电子能力 ，金属性，金属性 ，非金属性，非金属性 。七、化学键七、化学键1、（1）离子键：使阴阳离子结合成离子化合物的静电作用，叫做离子键。）离子键：使阴阳离子结合成离子化合物的静电作用，叫做离子键。说明：说明：成键元素：活泼金属（如：成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是等，主要是A 和和A 族元素）和活泼非金族元素）和活泼非金属（如：属（如：F、Cl、Br、O 等，主要是等，主要是A 族和族和A 族元素）相互结合时形成离子键。族元素）相互结合时形成离子键。静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面。静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面。补充：离子化合物补充：离子化合物定义：离子间通过离子键结合而成的化合物定义：离子间通过离子键结合而成的化合物.注意：离子化合物的化学式只表示阴、阳离子的个数比注意：离子化合物的化学式只表示阴、阳离子的个数比.而不表示分子组成而不表示分子组成.(2)共价键共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用说明：说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。共用电子对而结合的。极性键：极性键：同种原子形成的共价键同种原子形成的共价键 非极性键：非极性键：_不同种原子形成的共价键不同种原子形成的共价键_注意：注意：1共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。离子键只存在于离子化合物中。共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。离子键只存在于离子化合物中。2单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中也可能含有非极键，离子化合物中单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中也可能含有非极键，离子化合物中可能存在极性键和非极性键。可能存在极性键和非极性键。3非金属元素的原子间也可形成离子化合物。如：非金属元素的原子间也可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。等。2、常见物质的电子式、常见物质的电子式MgBr2_NH4Cl_NH3_CH4_CCl4_ CO2_NaOH_H2O_Na2O2_ 电子层序号电子层序号1 12 23 34 45 56 67 7电子层符号电子层符号电子能量电子能量电子离核由电子离核由 到到 ，电子能量由，电子能量由 到到 原子核质子：带 1 个单位的 电荷中子：不带电核外电子：带一个单位的 电荷原子4N2_Ca(OH)2_HClO_用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程MgCl2：Na2O：HCI：NH3：H2O2：