高中化学必修及选修化学方程式汇总.pdf

每天记一记，考试无忧虑。1高考总复习高考总复习 化学方程式汇总整理化学方程式汇总整理 班级：班级：姓名：姓名：小贱精心整理2第一部分：必修一相关方程式第一部分：必修一相关方程式1 1、硫酸根离子的检验、硫酸根离子的检验:BaClBaCl2 2 +NaNa2 2SOSO4 4 =BaSOBaSO4 4+2NaCl2NaCl 2 2、碳酸根离子的检验、碳酸根离子的检验:CaClCaCl2 2 +NaNa2 2COCO3 3 =CaCOCaCO3 3 +2NaCl2NaCl 3 3、碳酸钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应:NaNa2 2COCO3 3 +2HCl2HCl =2NaCl2NaCl +H H2 2O O +COCO2 2 4 4、木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铜:2CuO2CuO +C C 2Cu2Cu +COCO2 2 高温5 5、铁片与硫酸铜溶液反应、铁片与硫酸铜溶液反应:FeFe +CuSOCuSO4 4 =FeSOFeSO4 4 +CuCu 6 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaClCaCl2 2 +NaNa2 2COCO3 3 =CaCOCaCO3 3+2NaCl2NaCl 7 7、钠在空气中燃烧：、钠在空气中燃烧：2Na2Na +O O2 2 NaNa2 2O O2 2 钠与氧气反应：钠与氧气反应：4Na4Na +O O2 2 =2Na2Na2 2O O 8 8、过氧化钠与水反应：、过氧化钠与水反应：2Na2Na2 2O O2 2 +2H2H2 2O O =4NaOH4NaOH +O O2 2 9 9、过氧化钠与二氧化碳反应：、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Na2 2O O2 2 +2CO2CO2 2 =2Na2Na2 2COCO3 3 +O O2 2 1010、钠与水反应：、钠与水反应：2Na2Na +2H2H2 2O O =2NaOH2NaOH +H H2 2 1111、铁与水蒸气反应：、铁与水蒸气反应：3Fe3Fe +4H4H2 2O O(g)(g)=FeFe3 3O O4 4 +4H4H2 2 1212、铝与氢氧化钠溶液反应：、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2Al +2NaOH2NaOH +2H2H2 2O O =2NaAlO2NaAlO2 2 +3H3H2 2 1313、氧化钙与水反应：、氧化钙与水反应：CaOCaO +H H2 2O O =Ca(OH)Ca(OH)2 2 1414、氧化铁与盐酸反应：、氧化铁与盐酸反应：FeFe2 2O O3 3 +6HCl6HCl =2FeCl2FeCl3 3 +3H3H2 2O O 1515、氧化铝与盐酸反应：、氧化铝与盐酸反应：AlAl2 2O O3 3 +6HCl6HCl =2AlCl2AlCl3 3 +3H3H2 2O O 1616、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlAl2 2O O3 3 +2NaOH2NaOH =2NaAlO2NaAlO2 2 +H H2 2O O 1717、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeClFeCl3 3 +3NaOH3NaOH =Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl3NaCl 1818、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSOFeSO4 4 +2NaOH2NaOH =Fe(OH)Fe(OH)2 2+NaNa2 2SOSO4 4 1919、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 +2H2H2 2O O +O O2 2 =4Fe(OH)4Fe(OH)3 3 2020、氢氧化铁加热分解：、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3 +3H3H2 2OO 2121、实验室制取氢氧化铝：、实验室制取氢氧化铝：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 +6NH6NH3 3HH2 2O O =2Al(OH)2Al(OH)3 3 +3(NH3(NH3 3)2 2SOSO4 4 2222、氢氧化铝与盐酸反应：、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)Al(OH)3 3 +3HCl3HCl =AlClAlCl3 3 +3H3H2 2O O 2323、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)Al(OH)3 3 +NaOHNaOH =NaAlONaAlO2 2 +2H2H2 2O O 2424、氢氧化铝加热分解：、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 +3H3H2 2O O 2525、三氯化铁溶液与铁粉反应：、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl2FeCl3 3 +FeFe =3FeCl3FeCl2 2 2626、氯化亚铁中通入氯气：、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2FeCl2 2 +ClCl2 2 =2FeCl2FeCl3 3 2727、二氧化硅与氢氟酸反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：SiOSiO2 2 +4HF4HF =SiFSiF4 4 +2H2H2 2O O 硅单质与氢氟酸反应：硅单质与氢氟酸反应：SiSi +4HF4HF =SiFSiF4 4 +2H2H2 2 2828、二氧化硅与氧化钙高温反应：、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiOSiO2 2 +CaOCaO CaSiOCaSiO3 3 高温2929、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiOSiO2 2 +2NaOH2NaOH =NaNa2 2SiOSiO3 3 +H H2 2O O 3030、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaNa2 2SiOSiO3 3 +COCO2 2 +H H2 2O O =NaNa2 2COCO3 3 +H H2 2SiOSiO3 3 小贱精心整理33131、硅酸钠与盐酸反应：、硅酸钠与盐酸反应：NaNa2 2SiOSiO3 3 +2HCl2HCl =2NaCl2NaCl +H H2 2SiOSiO3 3 3232、氯气与金属铁反应：、氯气与金属铁反应：2Fe2Fe +3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 点燃3333、氯气与金属铜反应：、氯气与金属铜反应：CuCu +ClCl2 2 CuClCuCl2 2 点燃3434、氯气与金属钠反应：、氯气与金属钠反应：2Na2Na +ClCl2 2 2NaCl2NaCl 点燃3535、氯气与水反应：、氯气与水反应：ClCl2 2 +H H2 2O O =HClHCl +HClOHClO 3636、次氯酸光照分解：、次氯酸光照分解：2HClO2HClO 2HCl2HCl +O O2 2 光照3737、氯气与氢氧化钠溶液反应：、氯气与氢氧化钠溶液反应：ClCl2 2 +2NaOH2NaOH =NaClNaCl +NaClONaClO +H H2 2O O 3838、氯气与消石灰反应：、氯气与消石灰反应：2Cl2Cl2 2 +2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 =CaClCaCl2 2 +Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 +2H2H2 2O O 3939、盐酸与硝酸银溶液反应：、盐酸与硝酸银溶液反应：HClHCl +AgNOAgNO3 3 =AgClAgCl +HNOHNO3 3 4040、漂白粉长期置露在空气中：、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 +H H2 2O O +COCO2 2 =CaCOCaCO3 3 +2HClO2HClO 4141、二氧化硫与水反应：、二氧化硫与水反应：SOSO2 2 +H H2 2O O =H H2 2SOSO3 3 4242、氮气与氧气在放电下反应：、氮气与氧气在放电下反应：N N2 2 +O O2 2 2NO2NO 放电4343、一氧化氮与氧气反应：、一氧化氮与氧气反应：2NO2NO +O O2 2 =2NO2NO2 2 4444、二氧化氮与水反应：、二氧化氮与水反应：3NO3NO2 2 +H H2 2O O =2HNO2HNO3 3 +NONO 4545、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2SO2 2 +O O2 2 2SO2SO3 3 催化剂4646、三氧化硫与水反应：、三氧化硫与水反应：SOSO3 3 +H H2 2O O =H H2 2SOSO4 4 4747、浓硫酸与铜反应：、浓硫酸与铜反应：CuCu +2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSOCuSO4 4 +2H2H2 2O O +SOSO2 2 4848、浓硫酸与木炭反应：、浓硫酸与木炭反应：C C +2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2 +2SO2SO2 2 +2H2H2 2O O 4949、浓硝酸与铜反应：、浓硝酸与铜反应：CuCu +4HNO4HNO3 3(浓浓)=Cu(NOCu(NO3 3)2 2 +2H2H2 2O O +2NO2NO2 2 5050、稀硝酸与铜反应：、稀硝酸与铜反应：3Cu3Cu +8HNO8HNO3 3(稀稀)3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2 +4H4H2 2O O +2NO2NO 5151、氨水受热分解：、氨水受热分解：NHNH3 3HH2 2O O NHNH3 3 +H H2 2O O 5252、氨气与氯化氢反应：、氨气与氯化氢反应：NHNH3 3 +HClHCl =NHNH4 4ClCl 5353、氯化铵受热分解：、氯化铵受热分解：NHNH4 4ClCl NHNH3 3 +HClHCl 5454、碳酸氢氨受热分解：、碳酸氢氨受热分解：NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3 +H H2 2OO +COCO2 2 5555、硝酸铵与氢氧化钠反应：、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNH4 4NONO3 3 +NaOHNaOH NHNH3 3 +NaNONaNO3 3 +H H2 2O O 5656、氨气的实验室制取：、氨气的实验室制取：2NH2NH4 4ClCl +Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2 +2H2H2 2O O +2NH2NH3 3 5757、氯气与氢气反应：、氯气与氢气反应：ClCl2 2 +H H2 2 2HCl2HCl 点燃5858、硫酸铵与氢氧化钠反应：、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 +2NaOH2NaOH 2NH2NH3 3 +NaNa2 2SOSO4 4 +2H2H2 2O O 5959、SOSO2 2 +CaOCaO =CaSOCaSO3 3 6060、SOSO2 2 +2NaOH2NaOH =NaNa2 2SOSO3 3 +H H2 2O O 6161、SOSO2 2 +Ca(OH)Ca(OH)2 2 =CaSOCaSO3 3 +H H2 2O O 6262、SOSO2 2 +ClCl2 2 +2H2H2 2O O =2HCl2HCl +H H2 2SOSO4 4 6363、SOSO2 2 +2H2H2 2S S =3S3S +2H2H2 2O O 小贱精心整理46464、NONO、NONO2 2的回收：的回收：NONO2 2 +NONO +2NaOH2NaOH =2NaNO2NaNO2 2 +H H2 2O O 6565、SiSi +2F2F2 2 =SiFSiF4 4 6666、SiSi +2NaOH2NaOH +H H2 2O O =NaNa2 2SiOSiO3 3 +2H+2H2 2 6767、硅单质的实验室制法、硅单质的实验室制法粗硅的制取：粗硅的制取：SiOSiO2 2 +2C2C SiSi +2CO2CO 高温电炉 （石英沙）（石英沙）（焦碳）（焦碳）（粗硅）（粗硅）粗硅转变为纯硅：粗硅转变为纯硅：SiSi（粗）（粗）+2Cl2Cl2 2 SiClSiCl4 4 SiClSiCl4 4 +2H2H2 2 SiSi（纯）（纯）+4HCl4HCl 高温第二部分：必修二相关方程式第二部分：必修二相关方程式1 1、LiLi 与与O O2 2反应（点燃）：反应（点燃）：4Li+O2 2Li2 O NaNa 与与O O2 2反应（点燃）反应（点燃）:2Na+O2Na2O2NaNa 与与H H2 2O O反应：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2K K 与与H H2 2O O反应：反应：2K+2H2O=2KOH+H2 2 2、卤素单质卤素单质 F F2 2 、ClCl2 2 、BrBr2 2 、I I2 2与氢气反应：与氢气反应：F2+H2=2HF Cl2+H2=2HClBr2+H2=2Br I2+H2=2HI3 3、卤素单质间的置换反应：、卤素单质间的置换反应：（1 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl（2 2）溴水与碘化钠溶液反应：溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4 4、MgMg 与与 H2O 反应：反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Al 与与 HCl 反应反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 MgMg 与与 HCl 反应反应:Mg+2 HCl=MgCl2+H2 5 5、NaNa 与与 ClCl2 2反应（点燃）：反应（点燃）：6 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 小贱精心整理51 1、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O 与与 NHNH4 4ClCl 的反应的反应 :Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2 2、原电池原理、原电池原理典型的原电池（典型的原电池（Zn-CuZn-Cu 原电池）原电池）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3 3、H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解：在催化剂作用下受热分解：2H2H2 2O O2 2 催化剂 2H2H2 2O+OO+O2 24 4、NaNa2 2SOSO4 4与与 CaClCaCl2 2反应：反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5 5、高炉炼铁：高炉炼铁：2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 第三章第三章 有机化合物有机化合物1 1、甲烷的主要化学性质、甲烷的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与O O2 2的反应）：的反应）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)点燃（2 2）取代反应（与取代反应（与 ClCl2 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2 2、乙烯的主要化学性质、乙烯的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O点燃 小贱精心整理6（2 2）加成反应（与加成反应（与 BrBr2 2的反应）的反应）:(3)(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（乙醇）（4 4）聚合反应：）聚合反应：(乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯)3 3、苯的主要化学性质、苯的主要化学性质:（1 1）氧化反应（与氧化反应（与O O2 2的反应）：的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 点燃（2 2）取代反应）取代反应:与与 BrBr2 2的反应的反应:+Br2 +HBr 3FeBr 苯与硝酸（用苯与硝酸（用 HONOHONO2 2表示）发生取代反应表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体的油状液体硝基苯。反应方程式：硝基苯。反应方程式：+HONO2 浓硫酸 +H2O（3 3）加成反应）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H2 催化剂4 4、乙醇的重要化学性质、乙醇的重要化学性质（1 1）乙醇与金属钠的反应：乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2 2）乙醇的氧化反应）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O点燃乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OAgCu或乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO5 5、乙酸的重要化学性质、乙酸的重要化学性质（1 1）乙酸的酸性）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红NO2Br 小贱精心整理7乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢用乙酸来除去水垢（主要成分是（主要成分是 CaCOCaCO3 3）：）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2 2）乙酸的酯化反应）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6 6、蔗糖水解反应蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应：淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质油脂的重要化学性质水解反应水解反应:a)a)油脂在酸性条件下的水解油脂在酸性条件下的水解:油脂油脂+H2O甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸酸b)b)油脂在碱性条件下的水解油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）（又叫皂化反应）:油脂油脂+H2O甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸碱蛋白质蛋白质+H2O各种氨基酸各种氨基酸酶等第四章第四章 化学与可持续发展化学与可持续发展1 1、HgOHgO受热分解：受热分解：2HgO2HgO 2Hg+O2 AgAg2 2O O受热分解：受热分解：2Ag2Ag2 2O O 4Ag +O22 2、COCO 还原还原FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3 +3CO3CO 2Fe2Fe +3CO+3CO2 2 (高炉炼铁高炉炼铁)高温 C C 还原还原 ZnOZnO ：2 2 ZnOZnO C C 2 2 ZnZn COCO2 2高温 C C 还原还原 MgOMgO :MgOMgO C C MgMg COCO高温 AlAl 还原还原FeFe2 2O O3 3（铝热反应）（铝热反应）:FeFe2 2O O3 3 2 2AlAl 2 2FeFe AlAl2 2O O3 3高温 FeFe 还原还原CuSOCuSO4 4：CuSOCuSO4 4 FeFe =FeSOFeSO4 4 CuCu (湿法炼铜湿法炼铜)3 3、电解、电解电解电解NaClNaCl：2 2NaCl(NaCl(熔融熔融)2 2NaNa ClCl2 2电解 小贱精心整理8电解电解MgClMgCl2 2:MgClMgCl2 2(熔融熔融)MgMg ClCl2 2电解电解电解AlAl2 2O O3 3:2 2AlAl2 2O O3 3(熔融熔融)4Al 3 3O O2 2电 解冰晶石4 4、石油的催化裂化石油的催化裂化例如：例如：C C4 4H H1010 C2H4 C2H6 催化剂加热、加压 C16H34 C8H18 C8H16 催化剂加热、加压 C8H18 C4H1010 C4H8 催化剂加热、加压 C4H1010 CH4 C3H6 催化剂加热、加压第三部分：有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应）取代反应一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl（3）分解反应）分解反应甲烷分解：CH4 C+2H22.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OHCaO点燃光光光光高温浓硫酸170高温催化剂图 1 乙烯的制取 小贱精心整理9（3）聚合反应）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烃的通式：CnH2n-2（1）氧化反应）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应）取代反应苯与溴反应 （溴苯）硝化反应 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应 +HOSO3H +H2O （苯磺酸）（3）加成反应）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药）。5.甲苯（1）氧化反应）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O一定条件 CH2CH2 点燃图 2 乙炔的制取催化剂Br一定条件CH2CH Cl一定条件CH=CH点燃点燃+Br2 +HBrFeBr浓 H2SO460NO27080SO3H+3H2 催化剂注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。小贱精心整理10甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应）取代反应甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应）加成反应 （甲基环己烷）二、烃的衍生物6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。（1）取代反应）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr（2）消去反应）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液。一是中和多余的 NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）与钠反应）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应）氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（乙醛）注意：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O（丙酮）（3）消去反应）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2OCH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O+3H2 催化剂CH3|CH3 NaOH醇催化剂注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。OH|催化剂|O 小贱精心整理11注意：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O（乙醚）（4）取代反应）取代反应乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性）苯酚的酸性 （苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：+H2O +H3O+苯酚钠与 CO2反应：+CO2+H2O +NaHCO3注意：该反应只能生成 NaHCO3，因为酸性弱于苯酚。3HCO-（2）取代反应）取代反应 +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3 3）显色反应）显色反应苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。（1）加成反应）加成反应乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH（2）氧化反应）氧化反应乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O乙醛的催化氧化：2CH3CH+O2 2CH3COOH（乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），OHO-浓硫酸140OH+NaOH +H2OONaONaOHOHBrBrOH|Br|O|催化剂O|催化剂H+注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。点燃 小贱精心整理12这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式：34233NONHAgOHOHNHAgNOOH2OH)NH(AgOHNH2AgOH22323离子方程式:Ag+NH3H2O=AgOH+4NHAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O（3）乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO （聚乙醛）甲醛与苯酚反应：nHCHO+n +2nH2O（酚醛树脂）10.乙酸（1）乙酸的酸性）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酯化反应）酯化反应CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。附加：酯化反应简介（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：3HONO3+3H2O（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为 1:1。如：+2H2O （乙二醇二乙酯）（4）反应方式一元醇与一元羧酸按通式反应；RCOOH+HORRCOOR+H2O二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：nHOCH2CH2OH+nHOOC C +2nH2O 也可酯化成环状小分子酯。O|浓硫酸O|CH2OHCHOH|CH2OH催化剂CH2ONO2CHONO2|CH2ONO2O=COH|O=COH+HOC2H5HOC2H5浓硫酸O=COC2H5O=COC2H5|COOH浓硫酸COCH2CH2OnO|O|O|O|浓硫酸OOCH2CCOOCH2一定条件 n|CH3OH催化剂OHCH2|n 银氨溶液制备 小贱精心整理13CC+CH2CH2 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：CH2CH2COOH CH2C+H2O也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：2CH3CHCOOH nHOCHCOOHOCHC+nH2O11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化三、糖类、油脂、蛋白质12.葡萄糖结构：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与 H2反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和 CO2；燃烧生成 CO2和 H2O。葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O26CO2+6H2O葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4+H2CH2OH(CHOH)4CH2OH卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成无机酸|OH浓硫酸CH3CH3CH COOCCHOO|OH|OH|OH|OH|CH2O浓硫酸O|OHnCH3|CH3|O|小贱精心整理14葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO213.蔗糖、麦芽糖蔗糖的水解：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。14.淀粉、纤维素淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉 葡萄糖葡萄糖分解：C6H12O62C2H5OH+2CO2 葡萄糖 乙醇纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 纤维素 葡萄糖15.油脂（1）氢化反应）氢化反应油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反应）水解反应硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油皂化反应：硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠16.氨基酸氨基酸中的NH2和COOH 发生脱水缩合，生成多肽。催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂C17H33COOCH2C17H33COOCH|C17H33COOCH2+3H2 催化剂加热、加压C17H35COOCH2C17H35COOCH|C17H35COOCH2淀粉的酯化反应：CH2OHCHOH|CH2OHC17H35COOCH2C17H35COOCH+3H2O 3C17H35COOH+|C17H35COOCH2浓硫酸C17H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH 3C17H35COONa+|C17H35COOCH2浓硫酸CH2OHCHOH|CH2OH 小贱精心整理15 甘氨酸 丙氨酸 (两种不同的氨基酸进行缩合，可产生 4 种不同的多肽)第四部分：电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH2SO4Zn 原电池正极：2H+2e-=H2负极：Zn2e-=Zn2+总反应式：Zn+2H+=Zn2+H22CuFeCl3C 原电池正极：2Fe3+2e-=2Fe2+负极：Cu 2e-=Cu2+总反应式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2Fe 4e-=2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+2e-=H2负极：Fe 2e-=Fe2+总反应式：Fe+2H+=Fe2+H25氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H24e-=4H+总反应式：2H2+O2=2H2O6氢氧燃料电池（酸性介质）+H2O+H2O+H2O+H2O 小贱精心整理16正极：O2+4H+4e-=2H2O负极：2H2 4e-=4H+总反应式：2H2+O2=2H2O7氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H2 4e-+4OH-=4H2O总反应式：2H2+O2=2H2O8铅蓄电池（放电）正极(PbO2)：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O24SO负极(Pb)：Pb2e-+=PbSO4 24SO总反应式：Pb+PbO2+4H+2=2PbSO4+2H2O24SO9AlNaOHMg 原电池正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-负极：2Al 6e-+8OH-=2+4H2O2AlO总反应式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H22AlO10CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-负极：CH4 8e-+10OH-=+7H2O 23CO总反应式：CH4+2O2+2OH-=+3H2O23CO11熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和 Na2CO3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：正极：O2+2CO2+4e-=2（持续补充 CO2气体）23CO负极：2CO+2 4e-=4CO223CO总反应式：2CO+O2=2CO212银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-负极(Zn)：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag二、电解电极反应方程式1电解 CuCl2溶液阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：Cu2+2e-=Cu总反应式：2Cl-+Cu2+=Cl2+Cu2电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu 2e-=Cu2+阴极(纯铜)：Cu2+2e-错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。Cu总反应式：无3电镀铜阳极（纯铜）：Cu 2e-=Cu2+阴极（待镀金属，如 Fe）：Cu2+2e-=Cu总反应式：无4电解饱和食盐水阳极：2Cl-2e-=Cl2电解 小贱精心整理17阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-总反应式：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-5电解 HCl 溶液阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2总反应式：2Cl-+2H+=Cl2+H26电解 NaOH 溶液阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：4H2O+4e-=2H2+4OH-总反应式：2H2O=2H2+O27电解 H2SO4溶液阳极：2H2O 4e-=O2+4H+阴极：4H+4e-=2H2总反应式：2H2O=2H2+O28电解 KNO3溶液阳极：2H2O 4e-=O2+4H+阴极：4H2O+4e-=2H2+4OH-总反应式：2H2O=2H2+O29电解 CuSO4溶液阳极：2H2O4e-=O2+4H+阴极：2Cu2+4e-=2Cu总反应式：2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+10电解 AgNO3溶液阳极：2H2O 4e-=O2+4H+阴极：4Ag+4e-=4Ag总反应式：4Ag+2H2O=4Ag+O2+4H+11铅蓄电池充电阳极：PbSO4 2e-+2H2O=PbO2+4H+24SO