高三化学知识框架和知识点总结.pdf

高三复习总纲高三复习总纲.一、复习关键一、复习关键-掌握掌握 2525 条必要知识点条必要知识点1、热 点（重 点）知 识重现次数重现率化学史、环境保护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布，推导化学式10100%氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10100%氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价990%原子量、分子量，化合价880%离子共存10100%离子的鉴别880%判断离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及计算10100%pH 值的计算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、化学平衡990%盐类的水解10100%电化学知识10100%化学键，晶体类型及性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe 等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的计算990%2、1阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2氧化还原反应概念及应用3离子反应、离子方程式4电解质溶液（溶液浓度、中和滴定及 PH 计算、胶体的知识）5“位构性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6化学键与晶体及其特点7化学反应速率与化学平衡8等效平衡思想的应用9弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）1011离子的鉴定、共存与转化12、热化学方程式及反应热计算13原电池与电解池原理及应用14典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16有机反应类型17有机合成推断18有机新信息题有机聚合体19阴阳离子的鉴别与鉴定20物质的除杂、净化、分离和鉴定21实验仪器使用与连接和基本操作22实验设计与评价23混合物的计算24化学史、环境保护、能源25信息和新情景题的模仿思想3 3、复习备考的小专题、复习备考的小专题 4040 个个1化学实验仪器及其使用2化学实验装置与基本操作3常见物质的分离、提纯和鉴别4常见气体的制备方法5常用的加热方法与操作6实验设计和实验评价7有机物燃烧的规律8有机反应与判断9有机代表物的相互衍变10有机物的鉴别11既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12分解产物为两种或三种的物质13碳酸与碳酸的盐的相互转化14铝三角15铁三角16中学里可以和水反应的物质17中学中的图像小结18离子反应与离子方程式19氧化还原反应20无机反应小结21阿伏加德罗常数22阿伏加德罗定律23原子结构24元素周期律和元素周期表25化学键、分子结构和晶体结构26化学反应速率27化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28盐类的水解29原电池30电解池31几个定量实验32离子共存、离子浓度大小的比较33溶液的酸碱性与 pH 计算34多步反应变一步计算35溶解度、溶液的浓度及相关计算36混合物的计算37化学计算中的巧妙方法小结38无机化工39有机合成40能源与环保二、第一轮基础理论二、第一轮基础理论化学反应及能量变化化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物变化变化反应物概念及转化关系氧化还原反应产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥：电子还原剂 +氧化剂 =还原产物 +氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4等氧化剂：、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3 等、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2等还原剂：、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S 等、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等、某些非金属单质，如 H2、C、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。配平强弱比较氧化剂、还原剂意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用 KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应H0，用“+”表示。燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律：、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C 原子质量的 1/12（约 1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为 1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个 Cl2分子的 m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为 34.969,37Cl 为36.966。相对原子质量 比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为 35,37Cl 为 37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a%+Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：、性质上，化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质、分类：双方提供：共价键单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能 3、键参数键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与 H 之间（NH3、H2O）离子键共用电子对是否偏移不同原子间存在共用电子对的来源相同原子间分子的极性分子的稳定性分子的空间构型决定分子的极性决定（孤对电子）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或 V 型）、H2O2非晶体 离子晶体固体物质 分子晶体晶体：原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O 等NaCl 型晶体：每个 Na+同时吸引 6 个 Cl-离子，每个 Cl-同结构特点 时吸引 6 个 Na+；Na+与 Cl-以离子键结合，个数比为 1：1。微粒空间排列特点：CsCl 型晶体：每个 Cs+同时吸引 8 个 Cl-离子，每个 Cl-同时吸引 8 个 Cs+；Cs+与 Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体 说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用、溶解性：（参见溶解性表）、晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占 1/8；棱上，占 1/4；面心，占 1/2；体心，占 1、构成微粒：分子结构特点、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列：（CO2如右图）分子晶体：、举例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等、金刚石：（最小的环为非平面 6 元环）结构特点 每个 C 被相邻 4 个碳包围，处于 4 个 C 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：、SiO2相当于金刚石晶体中 C 换成 Si，Si 与 Si 间间插 O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体：、举例：Cu、Au、Na 等、良好的导电性；性质特点、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状结构结构：、层内 CC 之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）：、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法：、单位：mol/(Lmin)或 mol/(Ls)、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：v(D)d1=v(C)c1=v(B)b1=v(A)a1 d:c:b:a=v(D):v(c):v(B):v(A)中中 Dd+cC bB+aA中中中中中中、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为 不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆内因（主要因素）：参加反应物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度：则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关。影响因素 、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强：反之则慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。温度：a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；外因：说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每升高 10，反应速率增大 24 倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂 a、具有选择性；、说明：b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）说明：化学反应速率其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反应动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小），而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途：a、Q=K 时，处于平衡状态，v正=v逆；b、QK 时，处于未达平衡状态；v正v逆 向逆向进行；c、Qv逆 向正向进行。原因：反应条件改变引起：v正v逆化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动：v(正)v(逆)向右（正向）移方向：v(正)=v(逆)平衡不移动 v(正)c(OH-)酸性 PH7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-)中性 PH=7c(H+)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如 Na、K 等；电解质溶液 混合物电解质溶液溶于水促进电离：加入易水解的盐，如 NaAc、NH4Cl 等；升高温度表示方法：p H=lg(H+)适用范围：浓度小于 1molL-的稀酸或稀碱溶液。pH 试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的 PH 值。石蕊：（红）5.0 （紫）8.0 （蓝）测定方法：酸碱指示剂 酚酞：（无）8.2 （粉红）10.0（红）及其变色范围 甲基橙：（红）3.1 （橙）4.4 （黄）甲基红：（红）4.4 （橙）6.2 （黄）pH 计：精确测定 溶液的 pH 换算关系：两强酸混合：pHV+VV)(Hc+V)c(H=)H(c2122+11+混混合：两强碱混合：c(OH-)混=V+VV)OH(c+V)OH(c212211c(H+)混=Kw/c(OH-)混 pH强酸强碱混合：碱酸碱碱酸酸V+V|V)c(OHV)H(c|-+强酸 HnA c(H+)=nc(HnA)强碱 B（OH）n c(OH-)=ncB(OH-)n弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)（HnA）弱碱 B（OH）n c(OH-)=cB(OH-)nB(OH-)n混合前 混合后 条件pH1pH2两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 混合（近似）pH1+pH2=14 pH=7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH 之和为 14 的一强一弱等体积相混 结果：谁强显谁的性质。实质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡。条件：、盐中必有弱离子 、盐必须能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规律：、弱的程度越大，水解的能力越强。、盐的浓度越小，水解程度越大。、温度越高，水解程度越大。、属可逆反应，其逆反应为酸碱中和（符合化学平衡规律）；、水解程度一般微弱，且吸热。cc(H+)cpHCc(OH-)cpOHpH+pOH=pKwC(H+)c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOHpH 值 单一：计算：速算规律：特征：内因：盐类本身的性质 相同条件下，同浓度的 Na2CO3NaHCO3(碱性)Na2CO3 NaAc (碱性)影响因素：、温度的影响：升高温度，水解程度变大；外因 、浓度的影响：稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越大；、pH 的影响：NH4+H2O NH3H2O+H+加酸抑制，加碱促进。NaAc Ac-+H2O HAc+OH-强碱弱酸盐：Na2SO3(分步)SO32-+H2O HSO3-+OH-单水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-盐类的水解 强酸弱碱盐：NH4Cl NH4Cl+H2O HCl+NH3H2O AlCl3(应分步但简为一步)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+分类 、常见易双水解的离子组合：Al3+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要发生氧化还原)双水解：NH4+与 AlO2-、SO32-能进行到底不用可逆号，用等号，沉淀、气体一般要标出：表示：如：2Al3+2CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2、表示：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3一般不用“=”，用“”的如：NH4+Ac-+H2O NH3H2O+HAc NH4+CO32-+H2O NH3H2O+HCO3-、首先指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再决定如何水解；说明：、某种盐溶液只有一种离子水解，水解程度小，一般用可逆号，不用或；、多无弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作一步水解。正盐：弱酸强碱盐（碱性）、弱碱强酸盐（酸性）、弱酸弱碱盐（视相对强弱）盐溶液的 强酸的酸式盐，不水解如 NaHSO4显酸性；酸碱性：酸式盐 弱酸的酸式盐，既水解又能电离，酸碱性视电离和水解的相对强弱应用：酸性：NaH2PO4、NaHSO3；碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。判断弱电解质的相对强弱：碱性 Na2CO3NaAc 酸性 HAcH2CO3 酸性 NH4Cl Al(OH)3解释在生活中的应用：、明矾净水、纯碱去污、泡沫灭火器、FeCl3溶液配制。电荷守恒 正负电荷相等 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)相等关系：物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C 原子守恒（以 Na2CO3）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+离子守恒离子浓度比较：多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小关系：不同溶液中同一离子浓度 浓度 0.1mol/L 的、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 则 c(NH4+)混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/LNH3混合 则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)、用于精确地放出一定体积溶液的容器；、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）概述：、规格有 25ml、50ml，估读到 0.01ml；、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF 以及 Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：检漏润洗注液排气调零放液读数记录、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。方法：酸式滴定管 碱式滴定管注意：、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml 的精确度。定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H+OH-=H2O 原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BAAABBVVc=c关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定 指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 橙色；、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤滴定管查漏滴定管的润洗注液排气调零读数记录操作：移取待测液，加入指示剂 23 滴，然后滴定，判断终点，读数。滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求 c待、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、读数时视线与凹液面相切；体积：、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。原理：误差分析方法是分别判断 C标、V标和 V测的误差变化而对 C测中中中中VVC=C的影响。、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失；、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；中和滴定 偏 、锥形瓶用待测液润洗；误差分析 高 、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；、滴定后仰视读数（前正常）；举例 、滴定前俯视读数（后正常）；、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；偏、滴定时待测液溅出；低、滴定后俯视读数；、滴定前仰视说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计电化学电化学装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原 电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=2H2 电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2、普通锌锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干电池：电解质溶液：糊状的 NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+SO42-2e-=PbSO4失 e-,沿导线传递，有电流产生溶解不断移 向阳离子放电铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm31.28g/cm3的 H2SO4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。、镍镉（NiCd）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2、银锌蓄电池锂电池、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。电池 、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述：腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反应)分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极（C）：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：、改变金属的内部组织结构；保护方法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）化学电源简介金属的腐蚀与防护电解池原理充电放电放电离子放电顺序阳极：阴离子还原性 S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸根）F-阴极：阳离子氧化性 Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向 e-e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH-4e-=2H2O+O2 Cu2+2e-=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用 CuSO4(加一定量 H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理：Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含 Ag、Au 等贵重金属；电解液：溶液中 CuSO4浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu、装置：、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：（如图）现象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉 KI 变蓝；电解食盐水 、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理：通电前：NaCl=Na+Cl-H2O H+OH-阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H+2e-=H2(还原反应)通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反应)总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有 Ni 涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；、装置：移向阴离子移 向阳离子电解的应用氯碱工业电解电解食盐 湿氯气 氯气离子交换膜、生成流程：淡盐水 氢气法制烧碱：NaOH 溶液 NaOH 固体精制食盐水 +纯水（含少量 NaOH）粗盐水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）阳离子交换树脂：除 Cu2+、Mg2+等加 BaCl2，Ba2+SO42-=BaSO4、粗盐水精制：加 Na2CO3：Ca2+CO32-=CaCO3;Ba2+CO32-=BaCO3加 NaOH：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Fe3+3OH-=Fe(OH)3分散系分散系胶体胶体10-7m 浊液(悬浊液、乳浊液)、微粒特征：直径在 10-9m10-7m，表面积大。、鉴别胶体的方法：丁达尔现象、净化和精制：渗析Fe(OH)3胶体：将 12mlFeCl3饱和溶液滴入 20ml 沸水溶液显红褐色 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl、将 0.01molL-AgNO3溶液 810 逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI 溶液中边滴加边用力振荡、胶体的制备：。、AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3组成分散质微粒直径分散质分散剂AgI 胶体、说明：滴加顺序不同 AgI 胶体带电不同，本法 KI 过量，AgI 胶体吸附 I-带负电反之带正电（Ag+）硅酸胶体：将 1ml 水玻璃加到 510ml 1mol/L 盐酸中边滴加边振荡。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl胶体 、丁达尔现象：定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。原因：胶粒对光的散射而形成的。、布朗运动、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定向移动现象。、胶体的性质：、电泳：、原因：表面积大，吸附强，胶粒带电。、吸附规律：带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体；带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。、应用：除尘。原因：使胶体粒子从分散剂中析出的过程。、胶体的聚沉：方法：加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质；加热等。、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的肥料；、应用、制豆腐的化学原理；、江河入海口处形成三角洲；、明矾净水原理。意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶溶解平衡：液的状态（动态平衡）表示 Mg(OH)2(S)Mg2+(ag)+2OH-(ag)注意：溶解方程式与电离方程式的不同点。固体的溶解度=（溶剂）100gg)(中中中中中中中中中中g)(中中中中中中中中中中大多数固体溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3；影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如 NaCl；溶解度 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2。概念：在 1.01105Pa 和一定温度下，1 体积水所溶解气体的体积；溶液 气体 表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。溶质的质量分数=%100(g)(g)溶液的质量溶质的质量物质的量浓度（molL-）=(L)(mol)溶液的体积溶质的物质的量结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。结晶水合物：含有结晶水的化合物。风化：在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。固体浓度其它三、基础知识网络图三、基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质性质物质：元素游离态化合态单 质化合物分子晶体原子晶体离子晶体离子分子原子构成物质的微粒表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量分类单质：金属 、非金属 、稀有气体混 合 物纯 净 物无机 物化合 物有机 物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸 碱：强碱 、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解离子参加：离子反应、非离子反应电子转移：氧化还原、非氧化还原反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量物质的量(mol)气体摩尔体积：V=22.4 n(标准状况)摩尔质量：M=m/n溶液的浓度：C=n/V阿伏加德罗常数：NA=N/n分散系浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径 10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基基 本本 概概 念（一）念（一）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）元素质子 同位素中子分子物质结构原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力（范德华力）离子化合物离子键共价键金属键极性分子非极性