全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力常考点.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力常考点全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力常考点 填空题 1、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则转移_mol电子。(2)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_(填字母序号)。a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程 硝化过程中，含氮物质发生_(填“氧化”或“还原”)反应。氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_mol。土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生H+)2 答案：(1)32(2)a 氧化 0.06 2NH4+Fe=2NH3+H2+Fe2+解析：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则有 8molO2 参与反应，而 1molO2需得到 4mol 电子，则转移 32mol电子，所以答案是：32；(2)如图所示氮循环中，氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，则属于氮的固定的有N2转化为氨态氮，所以答案是：a；由图示信息可知，硝化过程即NH4+NO2-NO3-，此过程中 N 的化合价升高，则含氮物质发生氧化反应，所以答案是：氧化；氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应原理为：NH4+NO2-=N2+2H2O，该反应中转移电子数目为 3mol，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为 0.06mol，所以答案是：0.06；土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生H+，即 Fe 与NH4+产生的 H+反应生成 H2，反应的离子方程式为：2NH4+Fe=2NH3+H2+Fe2+，所以答案是：2NH4+Fe=2NH3+H2+Fe2+。2、浓硫酸具有：难挥发性(高沸点)；酸性；强氧化性；吸水性；脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为_。（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为_，浓硫酸表现的性质是_。（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为_，浓硫酸表现的性质是_。3 （4）可用浓硫酸干燥 H2、CO2、HCl 等气体，浓硫酸表现的性质为_。（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是_。答案：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 解析：(1)浓硫酸与食盐共热，生成氯化氢气体，浓硫酸表现了酸性和难挥发性，答案为；(2)浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，答案选；(3)浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性，答案选；(4)利用浓硫酸的吸水性，干燥气体，答案选；(5)蔗糖中倒入浓硫酸，浓硫酸按水中 H、O 比例脱去蔗糖中 H、O 元素，导致蔗糖碳化，产生大量的热；再与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，答案选。小提示：浓硫酸与铜在加热时反应，先生成氧化铜，体现强氧化性；再与氧化铜反应生成硫酸铜和水，体现酸性。3、NO 与 NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则 NO 与 NO2均既有氧化性又有还原性。(1)NO 极易与氧气反应表现_性，化学方程式为_；在一定条件下与氨气发生归中反应生成 N2，其化学方程式为_。(2)NO2可发生自身歧化反应，NO2与 H2O 的化学方程式为_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，NO2与 NaOH 溶液反应可生成两种盐，其中一种是 NaNO3，化学方程式为_。加热加热加热加热4 答案：(1)还原 2NOO2=2NO2 4NH36NO一定条件_5N26H2O(2)3NO2H2O=2HNO3NO 12 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 解析：(1)NO 极易与氧气反应，生成 NO2，N 元素的化合价升高，表现还原性，化学方程式为 2NOO2=2NO2；在一定条件下，NO 与氨气发生归中反应，生成 N2和水，其化学方程式为 4NH36NO一定条件_5N26H2O。答案为：还原；2NOO2=2NO2；4NH36NO一定条件_5N26H2O；(2)NO2与 H2O 反应时，可发生歧化反应，生成 HNO3和 NO，化学方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO，作氧化剂的NO2得电子生成 NO，作还原剂的 NO2失电子产物与水作用生成 HNO3，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，NO2与 NaOH 溶液反应可生成两种盐，其中一种是 NaNO3，则另一种盐为 NaNO2，化学方程式为 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。答案为：3NO2H2O=2HNO3NO；12；2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。4、某工厂使用的煤中硫的质量分数为 0.64%，该工厂每天燃烧这种煤 100 t，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_；(2)如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按 365 天计)可得到 98%的浓硫酸的质量_。答案：(1)1.28106g、4.48105L(2)7.30108g 解析：(1)2SO2SO2SO2SO5 由煤中硫的质量分数为 0.64%，该工厂每天燃烧这种煤 100 t 可知，若煤中的硫全部转化为二氧化硫，该厂每天产生二氧化硫的质量为64g/mol=1.28106g，标准状况下的体积为22.4L/mol=4.48105L，所以答案是：1.28106g、4.48105L；(2)由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每年可得到 98%的浓硫酸的质量=7.30108g，所以答案是：7.30108g。5、A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO、SO、Cl、CO(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实请回答下列问题：(1)A 的化学式为_；B 的化学式为_；(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_；(3)写出 C 溶液中阴离子的检验方法：_。(4)利用氧化还原反应法配平：Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O，配平后方程式为_，反应中的还原剂是_，还原产物是_。答案：(1)BaCl2 AgNO3(2)CO+2H+=CO2+H2O(3)取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO 6100 10 g 0.64%32g/mol6100 10 g 0.64%32g/mol6100 10 g 0.64%98g/mol 36532g/mol98%-32-42-32-32-46 (4)Cu NO 解析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，其中 Ba2+不能和 SO、CO结合，而只能和 NO、Cl-；Ag+不能和 SO、Cl-、CO三种离子结合，而只能和 NO 结合，则一定是 BaCl2、AgNO3Cu2+不能和 CO结合，所以为CuSO4；Na+对应 CO为 Na2CO3即四种物质为 BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即 D 为 Na2CO3，以此解答该题。(1)由上述分析可知 A 为 BaCl2；B 为 AgNO3；(2)D 为 Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 CO+2H+=CO2+H2O；(3)C 为 CuSO4，溶液中阴离子硫酸根的检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO；(4)反应中 Cu 的化合价从 0 价升高到+2 价，N 元素的化合价从+5 价降低到+2 价，配平方程式为3Cu+8 HNO3(稀)3 Cu(NO3)2+2NO+4 H2O；反应中的还原剂是 Cu，还原产物是 NO。33223Cu+8HNO 稀Cu NONO()=3O2+4H+2-42-3-32-42-3-32-32-32-32-4