无机化学试卷A.doc

系 专业 级 班 学号 姓名
密 封 线
密 封 线 内 不 要 答 题
四川理工学院试卷（2013 至2014 学年第2学期）期中
课程名称： 无 机 化 学 B
命题教师： 适用班级： 材化、生工及制药13级本科各专业
试卷共6 页
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
评阅教师
得分

注意事项：
1、 满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。
4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。

试 题
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一、判断题（正确的在括号中画√，错误的
画×，本题共10小题，每小题1分，共10分)。
1、影响化学反应速率的因素有：参加反应的物质的性质、浓度、温度、催化剂、反应介质和光照等。 ( )
2、对于镧后元素的影响，使得第二、第三过渡系的同族元素半径相近，性质相近。
( )
3、电子衍射实验得到明暗相间的环纹，这种衍射环纹在一定程度上代表了电子个数. （ )
4、价键理论认为:两原子相互靠近,轨道异号最大限度的重叠，电子自旋相反两两配对形成共价键。 ( )
5、为形成稳定的配合物，中心离子（原子）采用空的杂化轨道与配位原子形成σ配键。 ( )
6、反应级数与反应计量系数不一定相符合。反应级数是实验值，对一般反应，级数不能直接从计量系数导出。 ( )
7、I2的CCl4溶液中分子间存在的作用力是色散力。 ( )

8、Pd2++CuPd+Cu2+ ……(1)，K Cu2++FeCu+Fe2+……(2)，K
Pd2++FePd+Fe2+……(3)，K 则K=K+K。（ ）
9、平衡常数是温度的函数，670 K时H2(g) + D2(g)2HD(g) 的平衡常数= 3.78 ，同温下反应HD1/2H2 +1/2D2的为= 3.78 ( )
10、第二周期元素第一电离能从小到大的顺序是Li＜Be＜B＜C＜N＜O＜F＜Ne。
( )
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二、单项选择题（选择符合题意的答案，将其代
号填入括号，本题共15小题，每题2分共30分)
1、298K时，Ag2CrO4在0.0010mol•L-1 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1 K2C2O4中的溶解度 ( )
A、大； B、 小； C、相等； D、无法判断。
2、比较CaF2、 BaCl2、 CaCl2、 MgO熔点的高低正确的 ( )
A、CaF2>BaCl2>CaCl2>MgO B、MgO >CaF2>BaCl2>CaCl2
C、MgO >CaF2> CaCl2> BaCl2 D、CaF2>MgO>BaCl2>CaCl2
3、下列说法正确的是： ( )
A、 因为=-RT㏑，所以温度升高，平衡常数减少。 B、由于CaCO3在常温下不分解是因为他分解时需要吸热，而在高温时能分解是因为高温时放热 C、 反应达到平衡时，各反应物和产物的浓度相等 D、 反应的△G＜0，表明该反应为自发过程。
4、可逆反应C（s）+H2O（g） →CO（g）+H2（g） △H＞0，下列说法正确的是 ( )
A、 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响
B 、加入催化剂可大大提高正反应速率，平衡正向移动
C 、在恒温定压下引入惰性气体，平衡正向移动
D 、升高温度，平衡逆向移动
5、下列各组量子数中，合理的一组的是 ( )
A、 n = 3, l＝2, m = 0 , ms = +1/2 B、 n = 2, l＝2, m = －1 , ms = +1/2
C 、n = 4, l＝1, m = 2 , ms = –1/2 D 、n = 1, l＝1, m =0 , ms = –1/2

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6、下列说法正确的是： ( )
A、 将氨水稀释一倍，其OH-浓度也减少一倍
B、 难溶物的溶度积越小，溶解度也愈小
C、 一定温度下，溶液的pH改变，水的离子积不变
D、弱酸溶液稀释后， a增大了，溶液的酸度即也会增大。
7、下列离子何者不具有Ar的电子构型 ( )
A 、K+ B、 Cr3+ C、 Cl- D、 Sc3+
8、5、欲配制pH=9的缓冲溶液，选用下列哪组溶液为宜 （ ）
A. HCl-NaAc (Kaθ(HAc)=1.8×10-5)
B. H2CO3-NaHCO3 (Ka1θ(H2CO3)=4.2×10-7)
C. NH3∙H2O-NH4Cl (Kbθ(NH3∙H2O)=1.8×10-5)
D. NaHCO3-Na2CO3 (Ka2θ(H2CO3)=4.8×10-11)
9、下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是 ( )
A、Fe3+、SO42-、NO3- B、K+、I-、MnO4-、Na+
C、Ba2+ 、Al3+、NO3- D、Na+ 、Zn2+、SO42-、Cl-
10、HCl、HBr、HI三种物质沸点一次升高的主要原因是： ( )
A、范德华力减小 B、取向力增大
C、诱导力增大 D、色散力增大
11、将pH为2.00的强酸与pH14.00的强碱溶液等体积混合后溶液的pH为（ ）
A. 8.00 B. 14.00 C. 2.00 D. 13.70
12、下列配离子中，哪个磁矩最大 ( )
A、[Fe(CN)6]3- B、[Fe(CN)6] 4- C、[Co(CN)6]3- D、[Mn(CN)6]3-
13、有一个原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt 则该电池的电池反应是 ( )
A、 Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ B、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe D、Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
14、下列说法中正确的是 （ ）
A.共价键仅存在于共价型化合物中 B.由极性键形成的分子一定是极性分子
C.范德华力是永远存在于分子间的一种力 D.离子键没有极性
15、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3，l=2的能级上，其未成对的电子数为 （ ）
A.4 B.5 C.3 D.2
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三、填空题（根据题意，在横线上填上正确的文字，符号或数值，本题共10小题，每空1分，共25分)
1、某元素X的最外层只有一个电子，其X3+中的最高能级的3个电子的主量子数为3，角量子数为2，则该元素为_________，X的电子构型为_________________________，它在元素周期表的第____________周期， 第____________族，属于____________区。X3+的结构类型为____________，X3+与氨生成稳定的6配体配合物，实验测出该配合物的μM实 =3.26B.M，配合物的空间构型_________.
2、O2-的分子轨道排布式为________________________________________，键级为_________________；磁性为________.
3、将10.0mL0.20mol.L-1AgNO3溶液与10.0mL1.0mol.L-1氨水混合，则c(Ag+)为______________ mol.L-1（总稳定常数为1.12×107）
4、丹尼尔电池( Cu－Zn原电池) 符号为________________________________________
5、Si属原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________。
6、N2分子结构式为________，其成键情况为 ： 一条_____键，两条_____ ；前者成 键时原子轨道 Px与Px采用________的方式形成。
7、2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),298K, △rHm为164.0KJ.mol-1, N2O(g),298K时的△fHm为________ KJ.mol-1
8、0.10mol•L-1甲酸（HCOOH）溶液的其离解度为______________（Ka=1.77×10-4）
9、在酸性溶液中，将少量的SnCl2与HgCl2混合，溶液中可能会出现的现象____________________________________；请写出反应方程式____________________________________
10、金属键的自由电子理论告诉我们金属的微粒组成有_______ 、___________ 、_______。
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四、简答题。(6分)
KMnO4是一种常见的氧化剂，完成并配平它在不同的介质中与SO32-的离子反应方程式。

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五、计算题（5分)

溶液中含有Fe2+和Fe3+离子，它们的浓度都是0.10 mol·L-1，如果要求Fe (OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需要控制pH值在何范围？（已知：Kθsp(Fe(OH)3)=4.0×10-38，Kθsp(Fe(OH)2)=8.0×10-16）

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六、计算题(9分)
通过计算判断298K，标准态时碳酸钙分解反应是否自发;并计算常压下其分解温度。
298K时， CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)
△fHm /(KJ.mol-1) -1206.9 -635.5 -393.5
Sm/(J.K-1.mol-1) 92.9 39.8 213.7

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七、计算题(8分)
在100mL0.2moL.L-1MnCl2溶液中，加入100mL 含NH4Cl的0.02moL.L-1氨水溶液，欲阻止Mn(OH)2的形成，通过计算求出上述氨水中至少需含多少克NH4Cl？（Ksp Mn(OH)2=4.00×10-14，Kb=1.75×10-5 ，MNH4Cl=53.49）

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八、计算题(7分)

下列反应组成原电池（298K）2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq),
（1） 计算此反应在298K时的标准电动势及标准平衡常数.
（2） 当Fe3+浓度变为0.1 moL.L-1其它离子浓度均为标准浓度，通过计算判断反应的方向。（已知电对I2/ I- ;Fe3+ /Fe2+的标准电极电势分别为：0.535v;0.767v）