无机化学试卷A.doc

系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 四川理工学院试卷（2013 至2014 学年第2学期）期中课程名称： 无 机 化 学 B 命题教师： 适用班级： 材化、生工及制药13级本科各专业 试卷共6 页题号一二三四五六七八总分评阅教师得分注意事项：1、 满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。试 题得分阅卷人复核人一、判断题（正确的在括号中画，错误的画，本题共10小题，每小题1分，共10分)。1、影响化学反应速率的因素有：参加反应的物质的性质、浓度、温度、催化剂、反应介质和光照等。 ( )2、对于镧后元素的影响，使得第二、第三过渡系的同族元素半径相近，性质相近。 ( )3、电子衍射实验得到明暗相间的环纹，这种衍射环纹在一定程度上代表了电子个数. （ )4、价键理论认为:两原子相互靠近,轨道异号最大限度的重叠，电子自旋相反两两配对形成共价键。 ( )5、为形成稳定的配合物，中心离子（原子）采用空的杂化轨道与配位原子形成配键。 ( )6、反应级数与反应计量系数不一定相符合。反应级数是实验值，对一般反应，级数不能直接从计量系数导出。 ( )7、I2的CCl4溶液中分子间存在的作用力是色散力。 ( )8、Pd2+CuPd+Cu2+ (1)，K Cu2+FeCu+Fe2+(2)，K Pd2+FePd+Fe2+(3)，K 则K=K+K。（ ） 9、平衡常数是温度的函数，670 K时H2(g) + D2(g)2HD(g) 的平衡常数= 3.78 ，同温下反应HD1/2H2 +1/2D2的为= 3.78 ( )10、第二周期元素第一电离能从小到大的顺序是LiBeBCNOFNe。 ( ) 得分阅卷人复核人二、单项选择题（选择符合题意的答案，将其代号填入括号，本题共15小题，每题2分共30分)1、298K时，Ag2CrO4在0.0010molL-1 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1 K2C2O4中的溶解度 ( )A、大； B、 小； C、相等； D、无法判断。2、比较CaF2、 BaCl2、 CaCl2、 MgO熔点的高低正确的 ( )A、CaF2BaCl2CaCl2MgO B、MgO CaF2BaCl2CaCl2C、MgO CaF2 CaCl2 BaCl2 D、CaF2MgOBaCl2CaCl2 3、下列说法正确的是： ( )A、 因为=-RT，所以温度升高，平衡常数减少。 B、由于CaCO3在常温下不分解是因为他分解时需要吸热，而在高温时能分解是因为高温时放热 C、 反应达到平衡时，各反应物和产物的浓度相等 D、 反应的G0，表明该反应为自发过程。4、可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H0，下列说法正确的是 ( )A、 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响 B 、加入催化剂可大大提高正反应速率，平衡正向移动C 、在恒温定压下引入惰性气体，平衡正向移动 D 、升高温度，平衡逆向移动5、下列各组量子数中，合理的一组的是 ( )A、 n = 3, l2, m = 0 , ms = +1/2 B、 n = 2, l2, m = 1 , ms = +1/2 C 、n = 4, l1, m = 2 , ms = 1/2 D 、n = 1, l1, m =0 , ms = 1/2 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 6、下列说法正确的是： ( )A、 将氨水稀释一倍，其OH-浓度也减少一倍 B、 难溶物的溶度积越小，溶解度也愈小 C、 一定温度下，溶液的pH改变，水的离子积不变 D、弱酸溶液稀释后， a增大了，溶液的酸度即也会增大。7、下列离子何者不具有Ar的电子构型 ( )A 、K+ B、 Cr3+ C、 Cl- D、 Sc3+8、5、欲配制pH=9的缓冲溶液，选用下列哪组溶液为宜 （ ）A. HCl-NaAc (Ka(HAc)=1.810-5) B. H2CO3-NaHCO3 (Ka1(H2CO3)=4.210-7) C. NH3H2O-NH4Cl (Kb(NH3H2O)=1.810-5) D. NaHCO3-Na2CO3 (Ka2(H2CO3)=4.810-11)9、下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是 ( )A、Fe3+、SO42-、NO3- B、K+、I-、MnO4-、Na+ C、Ba2+ 、Al3+、NO3- D、Na+ 、Zn2+、SO42-、Cl-10、HCl、HBr、HI三种物质沸点一次升高的主要原因是： ( )A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大11、将pH为2.00的强酸与pH14.00的强碱溶液等体积混合后溶液的pH为（ ）A. 8.00 B. 14.00 C. 2.00 D. 13.7012、下列配离子中，哪个磁矩最大 ( ) A、Fe(CN)63- B、Fe(CN)6 4- C、Co(CN)63- D、Mn(CN)63-13、有一个原电池：PtFe3+(1 molL-1)，Fe2+(1 molL-1)Ce4+(1 molL-1)，Ce3+(1 molL-1)Pt 则该电池的电池反应是 ( ) A、 Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ B、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C、Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe D、Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+14、下列说法中正确的是 （ ）A.共价键仅存在于共价型化合物中 B.由极性键形成的分子一定是极性分子C.范德华力是永远存在于分子间的一种力 D.离子键没有极性 15、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3，l=2的能级上，其未成对的电子数为 （ ）A.4 B.5 C.3 D.2得分阅卷人复核人三、填空题（根据题意，在横线上填上正确的文字，符号或数值，本题共10小题，每空1分，共25分)1、某元素X的最外层只有一个电子，其X3+中的最高能级的3个电子的主量子数为3，角量子数为2，则该元素为_，X的电子构型为_，它在元素周期表的第_周期， 第_族，属于_区。X3+的结构类型为_，X3+与氨生成稳定的6配体配合物，实验测出该配合物的M实 =3.26B.M，配合物的空间构型_.2、O2-的分子轨道排布式为_，键级为_；磁性为_.3、将10.0mL0.20mol.L-1AgNO3溶液与10.0mL1.0mol.L-1氨水混合，则c(Ag+)为_ mol.L-1（总稳定常数为1.12107）4、丹尼尔电池( CuZn原电池) 符号为_5、Si属原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_，这类晶体一般熔沸点_。6、N2分子结构式为_，其成键情况为 ： 一条_键，两条_ ；前者成 键时原子轨道 Px与Px采用_的方式形成。7、2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),298K, rHm为164.0KJ.mol-1, N2O(g),298K时的fHm为_ KJ.mol-18、0.10molL-1甲酸（HCOOH）溶液的其离解度为_（Ka=1.7710-4）9、在酸性溶液中，将少量的SnCl2与HgCl2混合，溶液中可能会出现的现象_；请写出反应方程式_10、金属键的自由电子理论告诉我们金属的微粒组成有_ 、_ 、_。得分阅卷人复核人四、简答题。(6分)KMnO4是一种常见的氧化剂，完成并配平它在不同的介质中与SO32-的离子反应方程式。 得分阅卷人复核人 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 五、计算题（5分)溶液中含有Fe2+和Fe3+离子，它们的浓度都是0.10 molL-1，如果要求Fe (OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需要控制pH值在何范围？（已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.010-38，Ksp(Fe(OH)2)=8.010-16）得分阅卷人复核人六、计算题(9分)通过计算判断298K，标准态时碳酸钙分解反应是否自发;并计算常压下其分解温度。298K时， CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)fHm /(KJ.mol-1) -1206.9 -635.5 -393.5Sm/(J.K-1.mol-1) 92.9 39.8 213.7得分阅卷人复核人七、计算题(8分)在100mL0.2moL.L-1MnCl2溶液中，加入100mL 含NH4Cl的0.02moL.L-1氨水溶液，欲阻止Mn(OH)2的形成，通过计算求出上述氨水中至少需含多少克NH4Cl？（Ksp Mn(OH)2=4.0010-14，Kb=1.7510-5 ，MNH4Cl=53.49） 得分阅卷人复核人八、计算题(7分)下列反应组成原电池（298K）2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq),（1） 计算此反应在298K时的标准电动势及标准平衡常数.（2） 当Fe3+浓度变为0.1 moL.L-1其它离子浓度均为标准浓度，通过计算判断反应的方向。（已知电对I2/ I- ;Fe3+ /Fe2+的标准电极电势分别为：0.535v;0.767v）