九年级化学中考常见物质和离子的检验教案人教版.doc

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　常见物质和离子的检验
常见物质和离子的检验 三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
　知识归纳：
1、常见物质的色、态、味性质：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷      硫为淡黄色     KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2  红褐色沉淀：Fe（OH）3
（6）黄绿色：Cl2 （7）红棕色气体：NO2
（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2； （9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2
（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3； （11）红褐色沉淀：Fe(OH)3;
2、常见气体和离子的鉴别：
证明被鉴别物质是
方　　法
现　　象
酸或H＋
①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH
①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7
碱或OH－
①滴加酚酞试液；②滴加CuSO4溶液③pH试纸检测pH
①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7
含Cl-的物质
滴加AgNO3、HNO3
白色沉淀
含SO42-的物质
滴加BaCl2、HNO3
白色沉淀
含CO32-的物质
滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2
白色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
H2
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
CO
点燃、产生的气体与石灰水反应
白色沉淀
CO2
石灰水
变浑浊
O2
带水星木条
复燃
NH3
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
HCl
湿润的蓝色石蕊试纸
变红
CH4
点燃
产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O

3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析
（1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用　指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。
（2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加　水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。
（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加　强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。
（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加　强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。
4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析
（1）先从物理性质寻找突破口
①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。
②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。
（2）两两混合列表分析法
将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。

例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。

A
B
C
D
A

↓
—
—
B
↓

↓
—
C
—
↓

↑
D
—
—
↑

分析：
稀稀HCl加入其他试剂中的现象应该是↑—　—
同理Na2CO3：↑　—　↑
Na2SO4：—　—　↓
BaCl2：—　↓　↓
　对照表格得出：A．Na2SO4　　B．BaCl2　　C．Na2CO3　　D．稀HCl
典型例题：
例题1 现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。
分析　应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。
例题2　厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
例题3　现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
  （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂
判断方法
方法一（例）
锌
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，
没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二

方法三

（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。

当堂训练

1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是 （     ）
A．观察它们的颜色             B．分别倒入水中观察是否溶解
C．取少量分别倒入食醋         D．分别尝它们的味道
2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的   （    ）
A．浓硫酸       B．蒸馏水          
C．酚酞试液    D．澄清的石灰水
3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（    ）
A. 氯化钠溶液       B. 苛性钠溶液
C. 硝酸银溶液         D. 碳酸钠溶液
4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
  已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液
鉴别方法
试剂名称
盐    酸
甲：一种指示剂

BaCl2溶液
乙：一种酸溶液

Na2CO3溶液
丙：一种钾的正盐溶液

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：
                                                                       。
5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。

操作步骤
现象与结论

6、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：
　　（1）气体D是             （填化学式，下同），沉淀G是               。
　　（2）混合物A中的可能组有         、        、         。
　　（3）溶液F中，一定存在溶质是                   
　　（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式　　　　　。
　　（5）滤液B中，可能存在的溶质是                ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。

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