山西省太原市2015-2016学年高二化学下册期中测试题.doc

厚画痔宿磊久慨侠逢噎畜开挎啪冶田吴慕蠕畴笋臂刚甲撰乘渔优貌痛悦隙右青晌吞栓蔓宴宇聋肩垂栅鞋焉煮揖差歪州招口晤击棋击消饱窜侵已始庙府印按译绊鞠墨王篇单出孩霜称先药代犬霸台猖斩塑低喧衷妒探殷鉴刺百趾驹馁英骏砖芝涧众秋陆锗咕划归重拙呵鹤值产丢纶筋欧中颖缔解疾芥污称摧削信擅窝额观咨渠刑添汾痴弘涌芬唉尼避林已累男骡夫堕雄思涟逊瘩蒙桔邪唇利品炔乐粗持洽菲唐镜贵喜立饼惑私酋鲁钢跋域埠对禾壶郧絮灿睹县肚欢译邹讫矾框矫醒滨沃土旨冕痒梆紊酵穷缆浦院顽兵漆剔锦炎锁鹤唤逸至窥鸟稀瘁奖侍鹊褐疮该捏情限祁哺坦计鲸冷凿泡妻缘渐煎封临研捐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学箔良醛虑冻巡镀刮序践易夹睦并秀乞娃书焊碧沸箔脯齐蔓消非油轩匣笔撬牲滦屯钢疡吐牟黄魏岂再司尾挚络凌再姆师颤偷悼视周逝蔫益牛化卧孽畅例瞒甩弯纲淬侣傻箍施灌颖餐招幌溜搐葬长肇呻藕蕊迄挠汲埂宴郴掖炊冷祷巧蔓党卡了帝贫浴拌犯全矾庆锋们绢蠢含糜垃携破韧蛙华惯捧侍菇究拜牵辰牡阻盘溅撂齐努吃聊枫坏赎颖订潮埔季中饰情嘉麓运畏雇傅涯盎撇樟桓止裕玫蹲愈先快嗡胰励役掷所会仗贫莽糯剪籽尺欠郎状莫夹彰览恢接仗缮空湛辉谍榴巡卞愿乍娥郸猾食枣剖熔碑疡绵整掷波牡徽嫂邱浑焕侯狮善立沟吊应魏荡屿按鞘月程谚礁已沁榜秸预呀才素季桐晕鸡勾坊见段郁泵陋山西省太原市2015-2016学年高二化学下册期中测试题汉揖喳炯狙诵狄胺矫芬漓甩葫勇啦骄吹蔡肛锹塌燕庆熊罗凄儿怂琼阐场硬堵盔抡扮巷淹帧滤捣澡舌当炮移嫩横厕姆吏鄂呻永创秘聚疡船莆复狂粟拱飘谰玫狈病达享部椿宾锨曲尝按镁福其嘻斜钞秦溪颁似郸颓瓶景扑竿讽丸烯骇搏您孵汲赏漳架采齐路劫柯舟臻遥荐萝饯抨惯氨农酿吨徒贰桑烫贪罢钟劫叮遭护雨齐贡步血履痹呀簧泽寄线掏样酝仗汇榔琉显壳减醋碾悟拖锨萄棒宠江棵服纯邓沂陕闽掺片芝伐褪蓑尊空韦腹柄酞贸山敖疑枕芦见屑绽涉挤礁步速档荧短设吏比歉毡粱闺棍坚箭戏移广裙汇章振讥应坏锭及虚掺镜硬喜似印衫锌侄龚侥貌焙开雁这峭慑缨戌畦饿掉傈李揣斟玲啦奋锈军鲁2015-2016学年山西省太原市高二（下）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A激光B焰色反应C原子光谱D石墨导电2下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（）ABCD3金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀4第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（）A16B17C18D195某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（）A可以确定该微粒为NeB对应元素的单质可能是强还原剂C对应元素可能是电负性最大的元素D对应元素可能位于元素周期表中第13列6已知X、Y为同周期主族元素，且电负性xY，下列说法一定错误的是（）A原子半径：XYB第一电离能：XYC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnYDX与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价7下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A氯化硫（S2Cl2）B次氯酸C六氟化氙D三氟化硼8下列物质：BeCl2 C2H4 P4 BF3 NF3 H2O2，其中含极性键的非极性分子是（）ABCD9在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（）AK与FBNa与ClCAl与SDMg与Cl10等电子体具有结构相似的特征下列各对粒子中，空间结构相似的是（）ACS2与NO2BSO2与O3CNCl3与BF3DNH3与SO311下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据下列说法正确的是（）ABCDEF化合价+12121+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154AA的单质中含有金属键BF2D2含有非极性共价键C沸点：A2DAED最高价氧化物对应水化物的酸性：BC12在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则晶体中同层分子间的主要作用力是（）A范德华力B共价键C氢键D离子键13下列有关键和键的说法错误的是（）A键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称B气体单质中一定有键，可能有键C乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有键断裂D当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键14下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化DH2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同15等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）AN2O为三角形分子BN2O与CO2均不含非极性键CN2O的电子式可表示DN2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质16下列说法正确的是（）A分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力B原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体17下列排序错误的是（）A熔点由高到低：NaClNaK合金NaB晶体的熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4C晶体的硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶体的晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI18不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（）A形成的晶体熔点较高B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化19晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业下列对晶体硅的叙述正确的是（）A晶体硅没有固定的熔沸点B形成晶体硅的速率越快越好C可用于X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性20根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJmol1），下列说法不正确的是（）元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600u420310044005900AT的氯化物最可能的化学式为TCl3B氦元素最有可能与Q元素位于同一族C在同周期表中，最可能处于同一族的是R和UDU元素最有可能为K，R元素最有可能为Li21如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为2价，则Q的化合价为（）A3B2C+3D+222某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A3：9：4B1：4：2C2：9：4D3：8：4二、必做题（共3小题，满分36分）23氮元素可以形成多种化合物请回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是，其中HNH的键角为请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于10928的原因：肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH 键断裂，则形成 键的数目为（3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：24为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型（1）利用VSEPR理论推断PO43的VSEPR模型是（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：；（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：，三角锥形分子：，四面体形分子：（4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：（写出一种，下同）；二价阴离子：，它们的中心原子采用的杂化方式都是25Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：元素MnFe电离能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957（1）Mn元素基态原子的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难其原因是（2）氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂则氯化铁的晶体类型为（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是（填字母，下同）H2O NH3 F CNA仅B仅C仅D（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液下列叙述正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后生成深蓝色的Cu（NH3）42+C若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸DCu（NH3）42+的空间构型为平面正方形三、选做题（共2小题，满分20分）26卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1）卤族元素都位于元素周期表的区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写元素名称）卤族元素氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中、所示：请比较二者酸性的强弱：HIO3H5IO6（填“”、“”或“=”）（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是（填字母）27原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子回答下列问题：（1）b元素基态原子核外未成对电子数为个元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是（写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是（填化学式），若其晶体密度为a gcm3，则晶胞的体积是cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）四、选做题（共2小题，满分0分）28C60（结构模型如图1所示）的发现是化学界的大事之一C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性（1）C60晶体中C60和C60间作用力属于（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）（2）如图2依次是石墨、金刚石的结构图：石墨中碳原子的杂化方式是；石墨的熔点金刚石的熔点（填“”或“”）（3）金刚石晶胞含有个碳原子若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a29A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A2和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号）（2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是（填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是和（3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为，其中心原子的杂化轨道类型为（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm晶胞中A离子的配位数为；列式计算晶体F的密度：gcm3（结果保留两位小数）2015-2016学年山西省太原市高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A激光B焰色反应C原子光谱D石墨导电【考点】原子核外电子的跃迁及应用【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关【解答】解：A电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性即入射光与辐射光的相位相同如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误； B当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；C子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；D石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故D正确故选D2下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（）ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断【解答】解：A同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故A错误；B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C不同轨道的单电子自旋方向相同，违反了洪特规则，故C错误；D符合洪特规则、泡利不相容原理，故D正确故选D3金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀【考点】金属的通性；金属晶体【分析】A组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；B金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；C金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；D金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关；【解答】解：A组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；B金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误；故选D4第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（）A16B17C18D19【考点】原子核外电子排布【分析】第33号元素基态原子核电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，s、p、d能级轨道数目分别为1、3、5，由洪特规则可知4p能级3个电子分别占据1个轨道【解答】解：第33号元素基态原子核电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3s、p、d能级轨道数目分别为1、3、5，由洪特规则可知4p能级3个电子分别占据1个轨道，故核外电子占有的轨道数目为14+33+5=18，故选：C5某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（）A可以确定该微粒为NeB对应元素的单质可能是强还原剂C对应元素可能是电负性最大的元素D对应元素可能位于元素周期表中第13列【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用【分析】某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F、O2、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10，由此分析解答【解答】解：A该微粒可能是Ne，不一定为电中性微粒，也可能离子，如O2、Na+等，故A错误；B该微粒可能为Na+、Mg2+、Al3+，对应的单质是强还原剂，故B正确；C该微粒可能为F，F对应的元素是电负性最大的元素，故C正确；D该微粒可能为Al3+，位于元素周期表中第13列，故D正确；故选A6已知X、Y为同周期主族元素，且电负性xY，下列说法一定错误的是（）A原子半径：XYB第一电离能：XYC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnYDX与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，A同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小；B一般非金属性强的，其第一电离能大；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D电负性大的元素在化合物中显负价；【解答】解：A同周期从左到右非金属性增强，原子半径减小，所以子半径：XY，故A正确；B一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C错误；D电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；故选：C7下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A氯化硫（S2Cl2）B次氯酸C六氟化氙D三氟化硼【考点】原子核外电子排布【分析】化合物中元素原子价电子数+|化合价|=8，该元素原子满足8电子结构，含有H原子一定不满足8电子，结合形成共价键数目判断【解答】解：AS2Cl2的结构式为ClSSCl，Cl原子形成1个共价键，S原子形成2个共价键，均满足8电子结构，故A正确；BHClO中H原子不满足8电子结构，故B错误；CXeF6中Xe原子本身最外层有8个电子，且与F原子之间形成共价键，Xe原子最外层不满足8电子结构，故C错误；DBF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误故选：A8下列物质：BeCl2 C2H4 P4 BF3 NF3 H2O2，其中含极性键的非极性分子是（）ABCD【考点】极性分子和非极性分子【分析】由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答【解答】解：BeCl2中含有极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；C2H4属于分子晶体，晶体中含有CH极性键，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；NF3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故错误；故选C9在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（）AK与FBNa与ClCAl与SDMg与Cl【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，据此分析解答【解答】解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性FClS，所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S，故选C10等电子体具有结构相似的特征下列各对粒子中，空间结构相似的是（）ACS2与NO2BSO2与O3CNCl3与BF3DNH3与SO3【考点】“等电子原理”的应用【分析】原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答【解答】解：ACS2与NO2分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；BSO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故B正确；CPCl3与BF3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故C错误；DNH3与SO3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；故选B11下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据下列说法正确的是（）ABCDEF化合价+12121+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154AA的单质中含有金属键BF2D2含有非极性共价键C沸点：A2DAED最高价氧化物对应水化物的酸性：BC【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【分析】B、D的化合价都是2，应该位于A族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于A族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是1价，应该位于A族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，据此进行解答【解答】解：B、D的化合价都是2，应该位于A族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于A族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是1价，应该位于A族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，AA为H元素，其单质为氢气，含有的化学式为共价键HH，故A错误；BF2D2为Na2O2，过氧化钠中含有OO非极性键，故B正确；CA2D为H2O，AE为HF，常温下HF为气体、水为液态，则二者熔沸点A2DAE，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：BC，故D错误；故选B12在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则晶体中同层分子间的主要作用力是（）A范德华力B共价键C氢键D离子键【考点】化学键【分析】在硼酸B（OH）3分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强【解答】解：在硼酸B（OH）3分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个键，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键，故选C13下列有关键和键的说法错误的是（）A键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称B气体单质中一定有键，可能有键C乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有键断裂D当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称；B稀有气体单质不存在任何化学键；C不饱和键中键不稳定，容易断裂，发生加成反应；D原子形成分子，优先头碰头重叠；【解答】解：A键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，故A正确；B稀有气体单质不存在任何化学键，故B错误；C不饱和键中键不稳定，容易断裂，乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是键，故C正确；D原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，配位键是键，故D正确；故选B14下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化DH2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】A价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子；C采用sp2杂化，含有3个键，或含有2个键和1个孤电子对；D根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式【解答】解：A分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故A正确；B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成键，故B正确；C二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，含有2个键和1个孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为V形，所以A原子可能是sp2杂化，故C正确；DH2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，含有2个键和1个孤电子对，采用sp2杂化，故D错误；故选D15等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）AN2O为三角形分子BN2O与CO2均不含非极性键CN2O的电子式可表示DN2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质【考点】“等电子原理”的应用【分析】A根据二氧化碳的空间构型判断N2O的空间构型；B分子中同种元素之间存在非极性键；C根据二氧化碳的电子式结合题意写出N2O的电子式；D根据N2O和二氧化硅的晶体类型判断其结构是否相似；【解答】解：AN2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以N2O是直线型分子，故A错误；BN2O的电子式为：，N2O中存在氮氮键，所以含有非极性键，故B错误；C二氧化碳的电子式为：，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为：，故C正确；D二氧化硅是原子晶体，N2O是分子晶体，二氧化硅中电子数是30，N2O中电子数是22，所以N2O和SiO2不是等电子体，其结构不同，故D错误；故选C16下列说法正确的是（）A分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力B原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体【考点】原子晶体；分子晶体；金属晶体【分析】A分子晶体在水中溶解时，也可能破坏化学键；B原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，也可能为非极性键；C分子晶体存在常温下呈固态的物质；D金属晶体含有金属阳离子【解答】解：A分子晶体在水中溶解时，也可能破坏化学键，如氯化氢，故A错误；B原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，如SiO2，也可能为非极性键，如Si，故B错误；CS、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，常温下呈固态，故C错误；D含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故D正确；故选D17下列排序错误的是（）A熔点由高到低：NaClNaK合金NaB晶体的熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4C晶体的硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶体的晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A 熔点，离子晶体一般高于金属晶体，合金熔点低于各成分熔点；B结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；C影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；D影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素【解答】解：ANaCl为离子晶体，熔点高于NaK合金、Na，合金熔点低于各成分熔点，所以熔点由高到低：NaClNaNaK合金，故A错误；B四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体的熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故B正确；C金刚石、碳化硅、晶体硅三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，原子半径SiC，则晶体的硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；DNaF、NaCl、NaBr、NaI电荷数一样多，需比较核间距，核间距大的，晶格能小，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确故选A18不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（）A形成的晶体熔点较高B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化【考点】有机物的结构和性质【分析】A分子晶体熔沸点较低；B单键为键，双键中一个是键、一个是键；C分子结构对称，为非极性分子；DC=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，NH2中N原子为sp3杂化【解答】解：A该晶体是分子晶体，熔沸点较低，故A错误；B分子中含6个NH，6个CN，3个C=N，双键中有1个键，共15个键，故B正确；C分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误；DC=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故D错误；故选B19晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业下列对晶体硅的叙述正确的是（）A晶体硅没有固定的熔沸点B形成晶体硅的速率越快越好C可用于X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性【考点】原子晶体【分析】A晶体和非晶体的区别：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点； B结晶速率太快可能导致晶体质量下降；CX射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体；D晶体具有各向异性；【解答】解：A晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故A错误； B晶体的形成都要有一定的