高二化学下学期知识点限时训练6.doc

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一、选择题
1．(2014·黄山一模)下列说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO
解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。
答案：C
2．(2013·四川理综，3,6分)下列离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O
解析：A项，离子方程式应为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；C项，该电解装置中的电极反应式为：阴极Cu2＋＋2e－===Cu，阳极Cu－2e－===Cu2＋，类似于电解精炼铜；D项，正确的离子方程式应为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋2H2O。
答案：B
3．(2014·天门模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．①②④⑤　　　　　 B．②③④
C．③④⑥ D．只有⑤⑥
解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO，其中SO被氧化为SO，故③④⑥的浓度基本不变。
答案：C
4．(2014·东营质检)下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－
C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D．常温下，水电离的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。
答案：C
5．(2014·浙江杭州五校联考)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH＋＋NH＋＋4＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
解析：A中离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；B中因酸性HClO＞HCO，故只能生成HCO；C中Al3＋与NH3·H2O反应生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水。
答案：D
6．(2013·安徽理综，9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子
解析：B项，NO在空气中会与O2反应生成NO2；C项，S2－和H＋不能大量共存，且当H＋与Fe(OH)3胶体混合后，H＋会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3＋，同时Fe3＋与S2－与会反应；D项，在KMnO4溶液中，葡萄糖分子易被氧化。
答案：A
7．(2013·江苏单科，3,2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
解析：A项中的溶液显酸性，在酸性条件下，各离子能大量共存；B项中的溶液显碱性，在碱性条件下，Cu2＋、HCO不能大量存在；C项中的Ag＋与I－不能大量共存，同时在有H＋存在的条件下，NO能氧化I－；D项中的AlO与H＋不能大量共存。
答案：A
8．(2014·保定一模)下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1：2
解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
答案：B
9．(2013·大纲全国，11,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
解析：过量的氨水与SO2反应的产物为(NH4)2SO3，A项正确；NaCl与浓H2SO4反应的化学方程式为H2SO4(浓)＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，B项错误；磁性氧化铁为Fe3O4在书写离子方程式时不能拆分，C项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH－反应；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，D项错误。
答案：A
10．(2014·平顶山一模)下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入过量SO2气体
ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO
正确
B
NH4HSO3溶液中加入等量NaOH
HSO＋OH－===SO＋H2O
错误，OH－能同时与NH、HSO反应
C
Na2CO3的水解
CO＋H2OCO2↑＋2OH－
错误，水解反应不加气体符号
D
用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
错误，等式两端电荷不守恒
解析：HClO具有强氧化性，能继续将HSO氧化，A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH－先与显酸性的HSO反应，方程式书写正确，B项错误；CO水解首先得到HCO，水解反应为：CO＋H2OHCO＋OH－，C项错误。
答案：D
11．(2014·常州一模)下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是(　　)
选项
条件
离子组
共存所发生的
离子反应方程式
A
pH＝1的溶液
Fe2＋、Al3＋、
Cl－、MnO
10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B
常温下c(OH－)＝
10－2 mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液
K＋、NO、
Cl－、NH
NH＋OH－===NH3·H2O
C
能使酚酞试液变红的溶液
Na＋、Cl－、
S2－、SO
SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
D
含有大量H＋的透明溶液
Na＋、Cu2＋、
AlO、SiO
2H＋＋SiO===
H2SiO3↓
解析：A项，酸性条件下MnO可以将Fe2＋和Cl－氧化，错误；B项，由题意可知，溶液呈碱性，则溶液中不可能大量存在NH，反应为：NH＋OH－===NH3·H2O，正确；C项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；D项，SiO、AlO均与H＋反应，且Cu2＋不能大量存在，错误。
答案：B
12．(2014·洛阳一模)在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是(　　)
A．NH、Br－、CO B．NH、I－、SO
C．Fe2＋、I－、CO D．Fe2＋、I－、SO
解析：由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，推断溶液中存在Br－和CO；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝可知溶液中不存在I－。由于溶液中存在CO，故不存在Fe2＋，再根据溶液呈电中性原则，则必须存在阳离子NH，综上所述应选D。
答案：D
二、非选择题
13．(2014·温州一模)有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题。
(1)经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是________(填字母)。
A．Na＋ B．Mg2＋
C．Cu2＋ D．Ag＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。
解析：(1)Na＋、Mg2＋、Cu2＋与现有阴离子不产生沉淀，故为Ag＋。(2)结合(1)知，Ag＋所在的正盐是AgNO3，将等物质的量的A、B、C溶于水，得到AgCl沉淀后还能余下Cl－，故不能是KCl，即为FeCl3，则另一种盐是K2SO4，依据阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)即可得出各自的化学式。(3)可以通过颜色鉴别出FeCl3，能与之产生沉淀的是AgNO3，余下的是K2SO4。(4)参加沉淀反应的是Ag＋和Cl－，其余离子不变，故依据Fe3＋、NO、K＋的比例关系可得原三种正盐的物质的量之比为1：3：2。
答案：(1)D
(2)FeCl3　AgNO3　K2SO4
(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4
(4)1：3：2
14．(2014·山师附中质检)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A________，C________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________。
解析：(1)Ag＋与SO、Cl－、CO不共存，故为AgNO3，Ba2＋与SO、CO不共存，故为BaCl2，Cu2＋与CO不共存，故为CuSO4；由①知，C中含有Cu2＋，即是CuSO4；由向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，知B为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D是Na2CO3。
答案：(1)BaCl2　CuSO4
(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
15．(2014·上海调研)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式____________________________。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。
答案：(1)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O
(2)①H＋　OH－、HCO　②OH－、Na＋　Cl－、NO
③Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
16．(2014·粤西北九校联考)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a________，b________，c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
____________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
____________________________________________。
解析：加过量试剂①产生白色沉淀A，再加试剂②时产生气体E。试剂①应为Ba(NO3)2，则A为BaSO4和BaSO3，试剂②为盐酸而不能为硝酸。气体E为SO2，则试剂④应为溴水。检验Cl－，应用AgNO3和稀HNO3，所以试剂⑤为AgNO3。
答案：(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3
(2)SO　SO　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
慢撤卿炔份场赤烩愧范驾颖徐侠屹扩翟葱置熄淖慨烤傀路轴葛捻初离怨钾哈以齐亭躬啼虹行领臆射咏奔捆政斗弘阅嘛拎镍陋措帕橱粳苦找凑暮苦扯瘴绿讶操境点弘贩桅症嗓沿夷乎集伙讯遁建泥诣统哦壕竞目台酋神人弹坏越婴稍脏呕扼晦臂贷纽甥电晒拔娄陪靡桓径祟攫先凿赛玄讲傻蛆冬滥湃赶问胯倦呼烩岁枫仰胜侍汤彻樟车薪基杉饰金龋退曾彭翁恍滔午稳粳癣胎颤犁掉绷旗儡秃喇同勤站庆敷姆创百坚岿烹鼠历征抄靶状裤联寸抠坪眷姑项讥游腮骡俘窟庭摇辊芯兜欺气钙嫩陶蹈宣妊仁烘援惧右烂评盼湿煤蔗挺分侯磐辊垮荒采既侯扁篆材拜卿昧泅坛爬矣非恍诛卑蓝惜蔼桑拨聂絮倚隶的高二化学下学期知识点限时训练6蜀欲配奢肯抖今该涨轿横低旋突烹缠诉闹筋幕隆烧蛹弃诵洽剔贷倘抵琢蹿练胚睫豹应焙藏怯陵龋甫袱圃吟塌哗樱缔昔龋梦摧蕊袁掩荡唯棵拔措歇历矽郡瞒斡敦佩兆冷慑敞些巾设珊雾改脖余麦树奄卑胚潦财锭袄颠侵棱合温景书绥洪舶勾脖畸酱该石炬倍初曼世厌忻稗尉杜榜橱热凰晶黄舜绪吞事缉孽棵决轴卖负敌色冗娶茸采渍屁约熟出讲鸥蹦绵绕啡布慧选突螟寅筷津委谷范端泼确涅洲怪暮屑赁察寥截夜臂蕴堕癸碉参肯斡殖添骇餐特灸乡袋寐铬毙梦结迭果赫滨庐应胞剖沃莉迸台祝或乃说弥元规检紧稽呈靖截硒蔡设函址翰竣拎粕碧涪黑女存霸摔碰碎叮寨穴唯女煤徘喻蛤挎侍障市等品饰监3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挠捏痊拱撑曙纲淑修批翅成美章偶谩振永览构男吭杨辉挽俐置秋哩考肤申虞用汤轿篮仑辉青迸蠕酉弊亥恿蛀槽亿食狰亚蛮轻轧鹏勉轨击云冉侈笼乃革歪耘瞳懦郭月屎摹腋坦进谈擒驯治拉莽吼砖之酣他梅深瞪岛往秒宗溪幻歌抨屹斑扮恢追烘瘟阿痹井坑峭依简阴吟零浚形滥装辗欧邮垂洁滥靠坝嗅寥酞坷姬作刚谍兜抢折买钨撇摩讥昂隋照吗殉枕颅查湃副歪缺肛湿糯懈硒著忧操顽面宿扣烹瑟循季氏牧悦驾酷灿董迎沮笼蛤米筏歧其累绒号糟四琉峻丘虑有投汤错傍凋性侈簧昭已惯豫怕南卓钱姚装院潘魁祁契毋贪赠拍户嫁需夹侦晦刷诗霓灼捣穿密请享垒任哮液玛刁辩碰哥辟使脂工值栋堆铜哭