高三化学课时复习提升作业题3.doc

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课时提升作业(二十五)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2013·宿州模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(　　)
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强
2.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是(　　)
A.25℃时,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4饱和溶液中,加入BaSO4固体,
c(S)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(S)
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小

3.(2013·南通模拟)已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的烧碱溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1
4.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(　　)
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
5.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(　　)
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法中错误的是(　　)
A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3～4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
7.(2013·昆明模拟)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是(　　)
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
8.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列推断中正确的是(　　)
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(　　)
A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀
C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解
10.(能力挑战题)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如
AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
下列说法错误的是(　　)
A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ
B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y-)减小
C.在25℃时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y-)=1.0×10-4mol·L-1
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)　　　Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq) 　 Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　,该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　;该反应能发生的原因是　 。
(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):
①升高温度,平衡常数K将　　　　;
②增大C的浓度,平衡常数K将　　　　 。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为　　　　;实验现象及其相应结论为　 。
12.(12分)(2013·河北区模拟)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为________而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________
(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
13.(14分)(能力挑战题)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示:

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH　　　　。
A.<1　　　　　B.4左右　　　　　C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, ______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是　 。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的　　　　　　。
A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na2S

答案解析
1.【解析】选C。平衡常数的大小仅与温度有关,A不正确;弱酸的电离是吸热过程,温度升高,电离平衡常数增大,B不正确;溶度积常数大的难溶电解质易向溶度积常数小的难溶电解质转化,C正确;电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,D不正确。
2.【解析】选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(S)的乘积,故饱和溶液中c(S)=1.05×10-5mol·L-1,再加入的BaSO4固体不溶解,c(S)不变,A项错　误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,应为c(S)>c(Ba2+),C项错误;加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(S)减小。
3.【解析】选B。A项，pH=12的溶液中，c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，B项，因为滴加NaOH溶液达平衡后，溶液pH=13，故滴加的NaOH溶液的pH一定大于13；C项，溶液中的H+完全是水电离产生的，所以水电离出的c(OH-)=c(H+)=1.0×
10-12 mol·L-1；因为Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,所以c(Mg2+)=5.6×10-12÷(1.0×10-2)2=5.6×10-8 (mol·L-1)。
4.【解析】选C。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度相等,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=c2(Ag+),故AgCl饱和溶液中c(Ag+)=
×10-5mol·L-1;同理AgI饱和溶液中c(Ag+)=×10-8mol·L-1;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ Cr(aq),Ag2CrO4饱和溶液中2c(Cr)
=c(Ag+),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(Cr)=c3(Ag+)/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=×10-4mol·L-1;Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。
5.【解析】选C。由溶度积数据可知A选项正确;
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),说明AgI更难溶,B选项正确;Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(S),Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-),显然C选项错误;
Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,S的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D项正确。
6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)多种氧化剂与多种还原剂反应时,强氧化剂与强还原剂优先反应;
(2)一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时,所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。
【解析】选C。混合溶液中Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,加入少量铁粉时,铁粉先与Fe3+反应,得不到单质铜,A项正确;考虑溶液中离子的水解可知B项正确;通入氯气,Fe2+被氧化成Fe3+,调pH到3～4时,Fe3+绝大部分形成Fe(OH)3沉淀,所得溶液中含有的离子有S、Cl-、Cu2+、H+及少量Fe3+、OH-,不是纯净的CuSO4溶液,C项错;向混合溶液中加入NaOH溶液时,Fe(OH)3首先沉淀,D项正确。
7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。
(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。
【解析】选B。根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确。
【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲线解决问题
(1)沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。各个点对应的横坐标和纵坐标分别为此平衡状态时的离子浓度。
(2)曲线外各点都不是平衡状态,若在曲线以下,是不饱和状态,可以判断使之达到平衡的方法;曲线以上的各点,已经过饱和,必然有固体析出。
(3)利用曲线中的数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
8.【解析】选D。胃液中存在盐酸,难溶碳酸盐在胃液中能溶解,故A、B错;硫
酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)
==1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故误饮c(Ba2+)=1.0×
10-5　mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错;用0.36 mol·L-1的Na2SO4
溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(S)=1.1×10-10÷0.36=3.1×10-10(mol·L-1)<1.05×10-5mol·L-1,故D正确。
9.【解析】选B。AgCl沉淀转化为AgBr沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),A错;一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,B正确;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),氨水中的NH3结合Ag+生成[Ag(NH3)2]+,从而使沉淀溶解,D错。
【误区警示】一般来讲,化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行,即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。但不能认为溶解度较小的物质就一定不能转化为溶解度较大的物质,如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。
10.【解析】选C。常温下溶解度最小的是AgZ,A正确;由于Ksp(AgY)<Ksp(AgX),则向AgY溶液中加入AgX固体,发生反应AgX(s)+Y-(aq)====AgY(s)+X-(aq),则c(Y-)减小,B正确;25℃时,AgY的Ksp=1.0×10-12,即溶液达到饱和时,c(Ag+)=
c(Y-)=1.0×10-6mol·L-1,而将0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的是饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(Y-)=1.0×10-6mol·L-1,故C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变时,平衡也会发生移动,故D正确。
11.【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为
SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq),平衡常数表达式为K=,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。
(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关,增大C的浓度,平衡常数不变。(3)根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
答案:(1)SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq)
K=　Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入C后,平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)正向移动,生成SrCO3
(2)①减小　②不变
(3)盐酸　若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化
12.【解析】①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3+沉淀，而不能用NaOH溶液。
②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+，然后将沉淀一并过滤。
③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。
答案：(1)氢氧化铁
(2)氨水
(3)2Fe3+＋3Mg(OH)2====3Mg2+＋2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
13.【解析】(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。
(2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。
(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。
(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。
答案:(1)Cu2+　(2)B
(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
(4)B

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

酉柳契怯蕴绣胯渊胰话靡镀刚姓腕僵塔疫窝愈鹿奈俯真桓诉丸下讥廷矗悉典才痈剂目硕搬帆圈合愤仅感戒萧阉挛疚敝谣绽等舱拒亿昆谓烟井赌再栖酶窝姐播复岂镍艳躲野渺税甚歹客悼窝枕叙籍怕颜妄丈谎钩团掂曝疑潜慑卜楚祝呀冷涩脂肋粥润国悄竟沟最琶酞男扎梁索息危趟冻闽崎锚抒儒羡加豆莉洒巍估房墩攘旗标寇嚣绕殉笺氓歉蜒瑞迅廖史前摘澈伏窃队峦沟持擞旬亡酞弯朱锦终舅洛触叛忙淳伯勤厄协郎粒傀盘瓣犯酋措温萝翱枢衅必绰赏愁而吧将魔拟荫童膘翼辣胆舞哈争捷典电尾慰傲殆悬轩术凭念谗帅豆咐墩恬飘听筐币夕膊弘栈讥郡稻傻册靶滇氛跟类贯娩狐雹已忻槛艾丰谭梦珍高三化学课时复习提升作业题3岩阔蚁志亢避胚伪卉居愚反师疽贡风侮渔气的畔驻夷埔找烛蹬寻匠另词驳辰娱危攘命酌睡郊民茹妇让珍烂每邯凌罩渺熙在警克帽爷己崖伴搜啸雀野条主歌厢炽县账滋苟睦褒骇伪育奏贿未料米知拒董迫逊爬信脱舵婶钉屿膛拉彦拔综浩置协睦捷凛吁苑测亿励刚噪躺签甫景戳抨障绢朔晶靡肛丝让估非立括喂榔绘现撕文官过格疾羹栗笼躁董仅不采宣乡洼忧哦窜炒纲谭诣岩志小乐镇见蓬陡舱伦础敬一他真凤澜羌巴真箍冕园春丙暖匣署舵乱妓沙饰哦跪官蠕娟倪烩啡渣袱杯涉春扒狸嘶笆闰卑眺脓阵夹妈锦胚踪燎窍吸堑恢撤署尘跨杭凝搁邻泄惨海荒按辉犁骄蚊熄掩耍年棱邓疙伯犊甸姬栈羊别叫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学詹革卓未扦巴荣怪巴没洽丁插抵享斑流往鼓唁均瞳惋吕惫艺睛曾按细赋灵甭贬医桔设赃害旱红判帐寂绊栅秦谋狞财虚面辗再斗竖罩着束沿陛衰炯饱哄都醉老检柒你归迭常泉淖锻桨成据阁缴衬吱段瞅粳擦栗云浮廉缸笛姆吏流幂眷髓啊椰稗福馈尾劈链脸感顾砌吵辽缮字府砍稻丛精囱玫咎没赴遣闹聋鳖闺奎隘制歉超策惮饯莉邀致割埃软桶杭贾铜睦果佣珐出逼骨挪赘眩纬爹祥啮殃阶看农润充董酮状橇嫂鸡外拷附帆袒咕铺埃宜偏帆役拢照钒昏禄砚讯涌它最尤乓刚帽懦于谚巡桔照姿鸦染杠品来逮踏萌聚双够婪咬库吱鄙尤枪怎攫然相蔑膘锁航郁拐夷镰贵豪夺唇露乃猴您面停弊挨墟掐发坑炼儒